《1.1.1物质及其反应的分类》参考课件

第一单元物质及其反应的分类目录01课前准备03物质的转化02物质的分类04化学反应的类型第一部分课前准备点击添加文本课前做好预习完成《导与练》基础梳理部分课堂要求课上认真听课不做与课堂无关的事情课后按时交作业不抄袭、缺交作业前二十号元素的符号及名称书写认识元素01背诵物质溶解性口诀常见物质溶解性02复习化合价之歌常见化合价03初中知识复习元素周期表的运用元素周期表——课本最后一页背诵要求：前20号元素的原子序数，中文名称以及符号常见物质溶解性常见物质溶解性表——课本P148背诵要求：能够记住常见物质的溶解性钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶银亚汞硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵多数酸溶碱少溶，只有钾钠钙钡铵常见元素化合价一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。背诵要求：注意分清元素正负价第二部分物质的分类了解物质的常见分类方法会根据物质的组成和性质对物质进行分类掌握酸、碱、盐、氧化物的定义掌握酸性氧化物、碱性氧化物的性质。财务与融资学习目标图书按用途分类食品按功能分类一、物质的分类方法请将下列物质进行分类，并说明分类的依据交流讨论空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2)、

氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化铁。1.根据物质的存在状态分类(1)气体：(2)液体：(3)固体：空气、氧气、二氧化碳乙醇、水、碘酒、食盐水、硫酸硫酸铵、铜、碘（I2)、石墨、氧化铜、氢氧化铁请将下列物质进行分类，并说明分类的依据交流讨论空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2)、

氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化铁。2.根据物质的导电性分类(1)导体:(2)绝缘体:(3)半导体:水、铜、食盐水、石墨空气、乙醇、硫酸铵、碘酒、碘（I2)、氧气、硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化铁例如：硅请将下列物质进行分类，并说明分类的依据交流讨论空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2)、

氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化碳、氧化铜、氢氧化铁。3.根据物质的可溶性分类(1)可溶物：(2)微溶物：(3)难溶物：乙醇、水、硫酸铵、碘酒、食盐水、硫酸、二氧化碳空气、碘（I2)、氧气铜、石墨、氧化铜、氢氧化铁1.根据物质的物理性质分类分类标准具体划分

气态物质、液态物质、固态物质

导体、半导体、绝缘体

可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质存在状态

导电性在水中的溶解性2.根据物质的组成和性质特点分类物质纯净物单质金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu等非金属单质：H2、O2、He、C、S、P等化合物有机化合物混合物无机化合物氧化物酸碱盐……2.根据物质的组成和性质特点分类1.如何区分纯净物和混合物？观察思考

纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。2.纯净物根据组成分为单质和化合物，如何区分单质和化合物？

单质是由一种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物2.根据物质的组成和性质特点分类观察思考3.由一种元素组成的物质一定是单质吗？

单质是由同种元素组成的纯净物，故单质首先应是纯净物，例如氧气和臭氧的混合气体，虽然是由一种元素组成的物质，但属于混合物，所以由一种元素组成的物质不一定是单质。二、氧化物和酸、碱、盐1.氧化物定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物判断下列物质是否为氧化物：CO2、H2O、O2、HNO3、Na2O2.氧化物的分类根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物：

①酸性氧化物：能_____________________（或与水反应只生成相应价态的酸）的氧化物，如SO2：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+H2O===H2SO3

②碱性氧化物：能_____________________（或与水反应只生成相应价态的碱）的氧化物，如Na2O：Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+H2O===2NaOH；

与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水

二、氧化物和酸、碱、盐③常见氧化物分类酸性氧化物：SO2

、SO3

、CO2

、SiO2

、N2O5

、Mn2O7等碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O等两性氧化物：Al2O3

（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（

）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（

）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（

）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（

）明辨是非√×××CO、NO等不是酸性氧化物二、氧化物和酸、碱、盐易错辨析（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。二、氧化物和酸、碱、盐2.氧化物和酸、碱、盐资料卡片——氧化物的详细分类3.酸、碱、盐的分类酸：指的是电离时产生的阳离子全部都是H+化合物酸按电离程度强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HClO、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按电离出H+的数目一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2S、H2SO4等三元酸：H3PO4等二、氧化物和酸、碱、盐3.酸、碱、盐的分类碱：指的是电离时产生的阴离子全部都是OH-化合物碱按碱性强弱按溶解性强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等微溶性碱：Ca(OH)2等难溶性碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2等二、氧化物和酸、碱、盐3.酸、碱、盐的分类盐：指的是由金属阳离子（或NH4+）与酸根组成的化合物

1.按组成分为，盐分为正盐、酸式盐、碱式盐2.按是否可溶于水，盐分为可溶性盐、难溶性盐:3.按阴、阳离子，盐分为钾盐、钠盐、硫酸盐等二、氧化物和酸、碱、盐请给下列物质进行分类二、氧化物和酸、碱、盐知识延伸NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4钠盐铵盐盐酸盐硫酸盐交叉分类法学以致用课本P4实验室中有下列物质，请根据它们的组成和性质，尝试对其进行分类。①钠（Na）②氯气（Cl2）③氯化铁（FeCl3）④硫酸（H2SO4）⑤碳酸钙（CaCO3）⑥氧化钙（CaO）⑦二氧化硅（SiO2）⑧氢氧化钠（NaOH）⑨氢氧化铜[Cu(OH)2]⑩葡萄糖（C6H12O6）（1）属于单质：_____________;（2）属于有机化合物：______，属于无机化合物：____________________;（3）属于氧化物：_________________，属于碱性氧化物：_____________;（4）属于酸：________，属于碱：___________，属于盐：_____________。二、氧化物和酸、碱、盐①、②⑩③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨⑥、⑦⑥④⑧、⑨③、⑤课堂小结第三部分物质的转化与分类学习目标1．以碳、钙元素为例，认识不同类别的物质在一定条件下能发生相互转化。2．了解酸、碱、盐的复分解反应和置换反应发生的条件。3．认识酸性氧化物和碱性氧化物的性质及其发生的反应。复习提问1.我们根据化学物质的哪些方面分类？2.根据物质的化学性质可将氧化物分为几类？

3.初中学习过哪几种化学反应通常类型？交流讨论（课本P5）以碳、钙的单质和化合物为例，写出所列的化学方程式物质的转化反应实例（化学方程式）单质→化合物碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸酸→盐2Ca＋O2===2CaOC＋O2===CO2CaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋H2O===H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O酸性氧化物→盐物质的转化需要一定的条件观察思考二、化学反应的分类

反应类型实例A＋B＝AB

AB＝A＋B

AB＋C＝A＋CB

AB＋CD＝AD＋CB

置换反应分解反应化合反应复分解反应CaO＋H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

二、化学反应的分类1.1.四种基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2．酸、碱和盐在溶液中的复分解反应

酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有______、______或_____等物质生成。气体沉淀水二、化学反应的分类1.分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件：①稀硫酸与NaOH溶液：_______________________________________②稀盐酸与Na2CO3溶液：_____________________________________③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：___________________________________练习巩固H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O有水生成2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O有气体生成BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl有沉淀生成二、化学反应的分类1.3.金属活动顺序表的应用：

(1)金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生______反应生成____和氢气。(2)一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的______溶液中置换出来。置换盐盐二、化学反应的分类1.4.氧化还原反应与非氧化还原反应（1）氧化还原反应：（2）非氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。元素化合价不发生变化的反应。（3）特点：元素的化合价发生变化（4）判断方法：看各元素的化合价是否发生变化。二、化学反应的分类1.学以致用二、化学反应的分类1.归纳总结四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系（1）分解反应：部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（2）化合反应：部分是氧化还原