5.1硫及其化合物（解析版）

学而优教有方第5章第一节硫及其化合物基础过关检测考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2021春·上海奉贤·高一校考期末）将Cu与S在隔绝空气的条件下加热且充分反应。下列叙述中，正确的是()A．生成物中只有Cu2SB．生成物中只有CuSC．生成物中同时存在Cu2S和CuSD．若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.2mol电子发生转移【答案】A【分析】硫的氧化能力较弱，硫和铜在隔绝空气的条件下加热且充分反应只能生成Cu2S，据此分析。【解析】根据上述分析，A正确，B、C错误，D．反应中铜元素的化合价由0价升高至+1价，若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.1mol电子发生转移，D错误；故本题选A。2．（2022秋·云南临沧·高一统考期中）下列关于SO2和SO3的说法中正确的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得【答案】A【解析】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确；B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误；D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误；故选A。3．（2021春·云南曲靖·高二校考期中）下列离子方程式不正确的是()A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+B．金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾=HCO【答案】C【解析】A．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，总反应为：SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+，A正确；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，B正确；C．过氧化氢具有氧化性，酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成铁离子和水，2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，C错误；D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，CO2+OH‾=HCO，D正确；故选C。4．（2022春·陕西渭南·高三校考期末）某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是()A．甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C．为尽快观察到乙中的实验现象，可增大FeCl3溶液浓度或加热D．丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气，但是应该连接倒扣漏斗【答案】A【分析】如图，装置甲用于制取二氧化硫，其反应为；装置乙中的反应为；装置丙为尾气处理，其中可以盛放NaOH溶液，或者酸性高锰酸钾溶液，为了防止倒吸可以连接倒扣的漏斗或者干燥管；【解析】A．浓硫酸与亚硫酸钠化合价相邻且不交叉，不发生氧化还原反应，因为浓硫酸浓度过大含氢离子浓度越低，反应速率变慢，故A错误；B．铁离子具有氧化性，在溶液中能氧化二氧化硫，装置乙中的反应为，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故B正确；C．增大反应物浓度或升高温度，反应速率加快，溶液由棕黄色变为浅绿色的时间缩短，故C正确；D．二氧化硫属于空气污染物，不能直接排放，装置丙为尾气处理，其中可以盛放NaOH溶液，或者酸性高锰酸钾溶液，为了防止倒吸可以连接倒扣的漏斗或者干燥管，故D正确；故选A。5．（2022春·江苏南通·高一统考期末）实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是()A．品红溶液褪色说明浓硫酸有氧化性B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性C．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性D．实验后将E溶液蒸发结晶得到亚硫酸铵固体【答案】D【解析】A．铜片和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，品红溶液褪色说明二氧化硫有漂白性，A错误；B．氯水具有强氧化性，其褪色说明二氧化硫有还原性，B错误；C．H2S溶液中生成黄色沉淀即硫单质，说明SO2与H2S发生归中反应，SO2有氧化性，C错误；D．E装置为尾气处理装置，即吸收多余的SO2，SO2与氨气反应生成亚硫酸铵，故实验后将E溶液蒸发结晶得到亚硫酸铵固体，D正确；故答案选D。6．（2021春·上海奉贤·高二校考期中）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀HCl碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡BFeCl2溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色CAlCl3溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D浓H2SO4用砂纸打磨过的铝条产生刺激性气味气体A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A错误；B．亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，B正确；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，C错误；D．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，D错误；故选B。7．（2022秋·山东临沂·高一统考期中）下列说法正确的是()①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂④硫在过量空气中燃烧产物是⑤不能由单质直接化合而制得⑥因为具有还原性，以不能用浓硫酸干燥A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤【答案】B【解析】①在火山喷口附近存在硫单质，故①错误；②硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故②正确；③硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故③错误；④S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，故④错误；⑤S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS，Cl的氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁FeCl3，故⑤错误；⑥SO2与浓硫酸不反应，则可用浓硫酸干燥，故⑥错误；只有②正确，故选：B。8．（2022秋·广东汕尾·高二统考期末）部分含硫物质(所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐)的分类与化合价的关系如图，下列说法错误的是()A．实验室制取c时，不能用排水法收集B．b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水C．浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性D．b在空气中燃烧直接生成f【答案】D【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为亚硫酸钠、f为三氧化硫、g为硫酸、h为硫酸钠。【解析】A．二氧化硫易溶于水，所以实验室制取二氧化硫时，不能用排水法收集，故A正确；B．硫与与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，故B正确；C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素部分降低被还原，反应中浓硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故选D。9．（2021春·山东济南·高三校考期中）某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是()A．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性C．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性D．该装置能体现实验的微型化和绿色化【答案】C【解析】A．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应产生S单质，在该反应中SO2作氧化剂，表现氧化性，A正确；B．二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾、碘水还原为无色物质，所以能够使酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，B正确；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生H+，使溶液显酸性，遇到石蕊显红色，不会使溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性是能够使品红溶液褪色，C错误；D．该装置一次性检测二氧化硫的漂白性、还原性、氧化性，最后有尾气处理装置，体现了实验的微型化和绿色化，D正确；故合理选项是C。10．（2022秋·广东韶关·高一统考期末）下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是()A．单质转化为盐：B．酸转化为氧化物：C．酸转化为盐：D．可溶性盐转化为另一种盐：【答案】D【解析】A．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为，故A错误；B．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故B错误；C．亚硫酸与可溶性氯化钡溶液不反应，与氢氧化钡溶液生成生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．具有还原性的亚硫酸根与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和水，离子方程式为，故D正确；故选D。11．（2022春·山东济宁·高一统考期末）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A．反应物微粒是S、SO、OH-B．该反应可能在酸性条件下进行C．2molS参加反应时，转移的电子数为3NAD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1【答案】D【解析】A．由题图可知，S是反应物，H2O为生成物，根据元素守恒，OH-只能为反应物，应是S和OH-的反应，根据电子守恒和元素守恒，反应的离子方程式为3S＋6OH-=2S2－＋S＋3H2O，反应物微粒是S和OH-，故A错误；B．根据A选项分析，反应环境是碱性，故B错误；C．根据3S＋6OH－=2S2－＋S＋3H2O，S既是氧化剂又是还原剂，因此消耗3molS，转移电子物质的量为4mol，因此消耗2molS，转移电子物质的量为mol，故C错误；D．S2－为还原产物，SO为氧化产物，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故D正确；答案选D。12．（2022秋·江西景德镇·高一景德镇一中校考期中）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法正确的是()A．该装置缺少尾气处理装置B．分解产生的气体产物中应先检验SO3C．装置B中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成D．装置C中的试剂可以是酸性高锰酸钾溶液，作用是除去混合气体中的SO2【答案】B【分析】硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应方程式为：，SO3与氯化钡溶液反应会产生BaSO4，故可氯化钡溶液用检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成；C用于检验SO2，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，最后一个为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液，以此解答该题。【解析】A．最后一个为尾气处理装置，可用NaOH溶液，没有缺少尾气处理装置，故A错误；B．SO3易与水反应生成H2SO4，则应先检验SO3，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，故B正确；C．B应为氯化钡，用于检验SO3，若用Ba(NO3)2溶液，SO2会被氧化为硫酸，生成硫酸钡，干扰实验结论，故C错误；D．C中试剂可为品红或酸性高锰酸钾溶液，用于检验SO2的存在，故D错误；故选：B。13．（2022秋·江西景德镇·高一景德镇一中校考期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的有()①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体②SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】B【解析】①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成即S，同时产生有刺激性气味的气体即SO2，盐为Na2S2O3，正确；②SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的白色沉淀只有BaSO4，故正确；③SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，碱性减弱则酚酞溶液褪色，体现了SO2的酸性，故错误；④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液，硫可溶于CS2、酒精，S能与热的NaOH溶液反应，均可洗涤附着在试管内壁上的硫，故正确；⑤硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS2，氯气的氧化性较强，氯气与铁反应生成FeCl3，,铁元素的价态不相同，故错误；⑥SO2通入品红溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，故错误；正确的有3个，故选：B。14．（2021春·山东济宁·高三统考期中）为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验过程：()Fe、S混合粉末黑色固体滤渣溶液A……已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；②硫可溶于热碱溶液，发生类似Cl2和NaOH溶液的化学反应。下列说法不正确的是A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-++3H2O【答案】B【分析】Fe、S混合粉末加热，得到黑色固体，加入足量热的KOH溶液，S溶于热碱液，铁和硫反应的产物不溶，过滤得到的滤渣中含铁和硫反应的产物，滤渣中加入稀硫酸，铁和硫反应的产物溶解，然后加试剂检验阳离子从而判断铁和硫反应产物中铁的化合价。【解析】A．铁和硫都能和空气中的氧气反应，所以铁和硫的混合粉末应在氮气氛围中加热，所用硫酸溶液应先煮沸，除去溶于其中的氧气，故A正确；B．铁和硫反应的产物溶于稀硫酸中，若铁和硫反应的产物中含有三价铁的同时还有剩余的铁单质，当加入稀硫酸后，三价铁会被铁还原为正二价，向溶液A中滴加KSCN溶液，未出现红色，不能证明铁和硫反应只有+2价铁生成，故B错误；C．滤渣中可能含有FeS，FeS可以和稀硫酸反应生成有毒气体H2S，所以滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行，故C正确；D．硫可溶于热碱溶液，发生类似Cl2和NaOH溶液的化学反应，即发生歧化反应，生成Na2S、Na2SO3和水，选项中的离子方程式正确；故选B。15．（2022春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期中）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是()A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—D．新制氯水中：K+、Fe2+、Cl—、【答案】A【解析】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定可以大量共存，故A正确；B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明的溶液中一定不存在铜离子，故B错误；C．含有大量硝酸钡的溶液中，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，一定不能大量共存，故C错误；D．新制氯水中，氯气会与亚铁离子发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A。16．（2022春·江苏南通·高三统考期中）实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是()A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色B．装置乙中可盛装品红溶液C．装置丙的作用是除去SO2气体D．装置丁可用于检验产物中的CO2气体【答案】D【解析】A．碳和浓硫酸反应的产物中有水，无水硫酸铜遇水变蓝，故A正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，装置乙中可盛装品红溶液检验二氧化硫，故B正确；C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，装置丙的作用是除去SO2气体，故C正确；D．氯化钙和二氧化碳不反应，装置丁不能检验产物中的CO2气体，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，故D错误；选D。二、非选择题(本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)17．（2021秋·陕西安康·高一校考期中）为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。回答以下问题：(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是_______。反应中，浓硫酸表现出的性质是_______(填正确选项的字母)。A．酸性

B．氧化性

C．脱水性

D．吸水性(2)仪器a的名称是_______，在本实验中的作用是_______。(3)B中溴水出现的现象是_______，说明SO2具有的性质是_______。(4)D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是_______(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．银粉

d．Na2CO3溶液【答案】(1)

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

AB(2)

球形干燥管

防止倒吸(3)

溴水的橙色褪去

还原性(4)Na2O2+SO2=Na2SO4(5)

随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应

ad【分析】铜丝与浓硫酸在加热条件下反应，用于制取二氧化硫气体；二氧化硫通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而表现出还原性；二氧化硫用浓硫酸干燥后，与Na2O2反应，生成Na2SO4；二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收。【解析】（1）A装置试管中，Cu与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化硫，同时生成硫酸铜等，主要反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。反应中，生成二氧化硫，浓硫酸表现氧化性，生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，则浓硫酸表现出的性质是酸性和氧化性，故选AB。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；（2）仪器a的名称是球形干燥管，二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，需防止溶解过程中发生倒吸，所以在本实验中的主要作用是防止倒吸。答案为：球形干燥管；防止倒吸；（3）B中溴水中的Br2与SO2、H2O发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，则出现的现象是：溴水的橙色褪去，说明SO2具有的性质是还原性。答案为：溴水的橙色褪去；还原性；（4）D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是Na2O2+SO2=Na2SO4。答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；（5）①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，则酸的浓度偏低，原因是：随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应。②证明反应结束后烧瓶中存在余酸，只需证明溶液中含有H+。a．铁粉能与H+反应产生氢气，有气泡逸出，a符合题意；b．BaCl2溶液能与CuSO4、H2SO4发生反应，不能证明溶液中含有H+，b不符合题意；c．银粉与H+不能发生反应，没有现象产生，c不符合题意；d．Na2CO3溶液能与H+反应生成CO2气体，有气泡逸出，d符合题意；故选ad。答案为：随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；ad。【点睛】铜与浓硫酸在常温下不能发生反应。18．（2021秋·云南昆明·高一校考期中）某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如图所示的实验装置。回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为_____。(2)B装置的作用是_____，现象是_____。(3)C装置的作用是_____，现象是_____。(4)D装置的作用是_____。(5)E装置的作用是_____。(6)F装置的作用是_____，反应的离子方程式是_____。(7)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。①甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_____。②浸有碱液的棉花的作用_____。【答案】(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)

检验反应产物中水的存在

固体由白色变为蓝色(3)

检验二氧化硫的存在

品红溶液的红色褪去(4)除去二氧化硫气体(5)检验二氧化硫是否除尽(6)

检验二氧化碳的存在

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(7)

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收二氧化硫尾气，防止污染环境【分析】A装置用木炭与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化碳、二氧化硫和水；装置B中的无水硫酸铜用于检验水蒸气的存在，装置C中的品红溶液用于检验二氧化硫的存在；为排除二氧化硫的干扰，需使用D中的高锰酸钾除去二氧化硫并用装置E中的品红溶液检验二氧化硫中否除尽；最后用装置F中的澄清石灰水，检验二氧化碳的存在。【解析】（1）A装置中，木炭与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化碳、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）B装置中的无水硫酸铜用于检验产物中的水，作用是：检验反应产物中水的存在，现象是：固体由白色变为蓝色。答案为：检验反应产物中水的存在；固体由白色变为蓝色；（3）由分析可知，C装置的作用是：检验二氧化硫的存在，现象是：品红溶液的红色褪去。答案为：检验二氧化硫的存在；品红溶液的红色褪去；（4）D装置用于排除SO2的干扰，作用是：除去二氧化硫气体。答案为：除去二氧化硫气体；（5）E装置用于二氧化碳检验前进行的SO2是否除尽的检验，作用是：检验二氧化硫是否除尽。答案为：检验二氧化硫是否除尽；（6）F装置用于二氧化碳的检验，作用是：检验二氧化碳的存在，反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。答案为：检验二氧化碳的存在；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（7）①甲装置中铜与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。②二氧化硫是大气污染物，浸有碱液的棉花的作用：吸收二氧化硫尾气，防止污染环境。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；吸收二氧化硫尾气，防止污染环境。【点睛】检验水蒸气前，气体不能通过水溶液，否则无法认定水蒸气的来源。19．（2022秋·山西朔州·高一怀仁市第一中学校校考期中）实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装Na2SO3的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填字母)。a.蒸馏水b.饱和NaHCO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaOH溶液(3)装置C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取装置D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；装置D中发生反应的离子方程式为_______。(5)装置E的作用是_______，装置F中为_______溶液。【答案】(1)

圆底烧瓶

液柱高度保持不变(2)c(3)有浅黄色沉淀生成(4)

Ⅲ

SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+(5)

防止倒吸

NaOH【分析】装置A制备二氧化硫，装置B通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，装置C和D检验二氧化硫的性质，装置E起安全瓶作用，装置F尾气处理，据此解答。（1）盛装Na2SO3的仪器名称为圆底烧瓶；仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好；（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取饱和NaHSO3溶液，NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abd，故答案为：c；（3）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成；（4）D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+；为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成，只要证明溶液中含有即可。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，溶液中含有Cl-，因此一定有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，故选Ⅲ；（5）缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫。20．（2022秋·山东临沂·高一统考期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。回答下列问题：(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。(2)仪器a的名称是_______；装置D的作用是_______。(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(4)装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为_______；第二步反应为。已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是_______。(5)将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应()，则样品的纯度为_______。【答案】(1)液柱高度保持不变(2)

圆底烧瓶

吸收SO2尾气，同时防倒吸(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(4)

溶液变澄清(或浑浊消失)(5)【分析】本实验的目的，是制取Na2S2O3。先用A装置中的Na2SO3与硫酸反应制取SO2，SO2通过B装置中气泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C装置中，SO2与Na2S反应生成S，S与Na2SO3反应生成Na2S2O3，D装置用于SO2尾气的吸收。（1）若装置气密性良好，则内外压强相等，当向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱时，液柱高度保持不变，从而说明整个装置气密性良好。答案为：液柱高度保持不变；（2）仪器a的名称是圆底烧瓶；因为SO2是大气污染物，且易溶于水，所以装置D的作用是：吸收SO2尾气，同时防倒吸。答案为：圆底烧瓶；吸收SO2尾气，同时防倒吸；（3）装置A中，Na2SO3与硫酸反应生成SO2等，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（4）装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中浓度明显增大，则第一步反应为SO2与S2-反应生成和S，离子方程式为；第二步反应为。已知第二步反应相对较慢，则能明显看出黄色浑浊的慢慢变少，从而得出装置C中反应达到终点的现象是：溶液变澄清(或浑浊消失)。答案为：；溶液变澄清(或浑浊消失)；（5）由反应，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol，则样品的纯度为=。答案为：。【点睛】往Na2S2O3溶液中滴加碘水，通常需要加入淀粉作指示剂，以确定滴定终点。21．（2022春·天津·高三校联考期中）I.某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验)已知：①SO2气体能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性的表现；②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反应混合液立刻变成了血红色，而Fe2+遇K