(3份试卷)2018-2019学年四川省乐山市中考化学第一次调研试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别

投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）

A.先偏向右，最后偏向左B.先偏向右，最后平衡

C.先偏向左，最后偏向右D.先偏向左，最后平衡

解析：A

【解析】

【详解】

解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

242，546根据反应物和生成物的质量关系可知，等质

量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比

铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸

反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平

指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。

【点睛】

本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。

2.有a、b两组质量相等的两份药品，a组是混有少量二氧化镒的氯酸钾，b组是纯净的氯酸钾，将药

品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（）

D.

解析:D

【解析】

【分析】

根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化镒作催化剂则可以加快其分解速度,

则a为混有少量二氧化镒的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答。

【详解】

因a为混有少量二氧化镒的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等,

由二氧化镒作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短,

a中混有二氧化镒，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小,

显然只有D符合。

故选Do

【点睛】

本题主要考查催化剂的特点和催化作用。

3.下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨

C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂

解析：C

【解析】

氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质

4.常温下，有反应：M+N-盐+水，其中M、N的类别不可能是

A.酸、碱

B.单质、氧化物

C.氧化物、酸

D.氧化物、碱

解析：B

【解析】

【详解】

A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；

B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误；

C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；

D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B。

5.正确的操作能保证实验顺利进行.下列实验操作正确的是（）

A.配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C.为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶

D.不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重

解析：D

【解析】

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸

上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；

C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不

正确；

D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。

6.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的

结论中，正确的是：

O—氢原子

8■一氧原子

t多-碳原子

反应前反应后

A.该反应属于置换反应

B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C.该反应中含氢元素的化合物有3种

D.参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1

解析：D

【解析】

A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气

的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种,

分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+HzO一定条件

C0+3H2,该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比(即分子个数之比)为1：1,正确。故选D。

7.NH1NO3是一种化学肥料，某NH1NO3溶液的pH=l.以下说法错误的是()

A.NH1NO3是一种复合肥料

B.NH1NO3不能与熟石灰混合使用

C.久施NH1NO3的土壤可能被酸化

D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

解析：A

【解析】

【分析】

根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有

氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；钱态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有

刺激性气味的气体；NHM)3溶液的pH=l,进行分析判断。

【详解】

A、NHiNOs中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；

B、钱态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NHM)3不能与熟石灰混合使

用，选项说法正确；故不符合题意；

C、NH1NO3溶液的pH=l,显酸性，久施NH1NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；

D、某NHiNOs溶液的pH=l,显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；

故选A

【点睛】

本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。

8.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B.Na£03溶液和NaNOs溶液都能使无色酚酷试液变红

C.稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

解析：A

【解析】

A.浓HzSO,只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2sO’反应，正确；B.NazCOs溶液呈

碱性，能使无色酚儆试液变红，NaNOs溶液呈中性，不能使无色酚配试液变色，错误；C.稀有气体可作

保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D.酸碱之间的反应是中和反应，生成

盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+Ca(0H)2==CaCO3I+H20,错误。故选A。

9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

36

质

量26

/g

1-

x

乙丙丁

二一►表示反应前的质量

匚二I―►表示反应后的质量

A.参加反应的甲和乙质量比为2:7B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物D.x的值是7

解析:A

【解析】

由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g,故甲是反应物，参加反应的甲的质量为

12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催

化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-

12g=19g,故X的数值为26g-19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19,错误；B、丙

的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生

成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、

由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g,故X的数值为26g-

19g=7g,正确。故选A。

点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运

用质量守恒定律。

10.下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（）

测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应

A.集气瓶内的水面上升B.产生耀眼白光，生C.玻璃管内红色粉末变D.软水中无泡沫，硬水

约至刻度“1”处成白色固体为黑色中有大量泡沫

A.AB.BC.CD.D

解析:D

【解析】

A.测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，

压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。由于氧气约占空气体积的五分

之一，集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确；B.镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成

白色固体，正确；C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变为黑色，正

确；D.软水中泡沫多，硬水中泡沫少，错误。故选D。

11.在某无色溶液中，能大量共存的是（）

+2+++2-

A.Na,Fe,N03CrB.Na,K,N（V,C03

C.Ba",K+,SO/TrD.H+,K*,OH',SO?'

解析：B

【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe。+的水溶液浅绿色，故选项错

误；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

C、Ba2\SO产两种离子能结合成硫酸领沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、NHj、01T两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

12.某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图

葡

西

二

二

普

一

、

萄

一

食

牛

牙

上

瓜

4皮

油

/、

汁

醋

期

汁W

雷

枝

567B910

以下说法正确的是()

A.食醋可以除去皮蛋的涩味B.牙膏是中性物质

C.酱油显碱性，可以使酚醐变红色D.胃酸过多的人宜多吃葡萄

解析：A

【解析】

A、食醋的PH小于7,显酸性，皮蛋的PH大于7,显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋

的涩味除去.故选项正确;

B、牙膏的PH大于7,显碱性.故选项错误;

C、酱油的PH小于7,显酸性，不能使酚配试液变色.故选项错误;

D、葡萄汁的PH小于7,显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄.故选项错误.

故选A

13.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A.石灰石和盐酸B.氧化铁和盐酸C.氢氧化钢和稀硫酸D.氢氧化钠和稀盐酸

解析：D

【解析】

A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液

呈黄色；C、氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，

没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。

点睛：只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酰，通过溶液颜色的变化才

能判断反应发生。

14.下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（）

量取的液体偏少

灯内酒精燃烧

解析：C

【解析】

A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；

B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；

C、给固体加热时，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿

存水就会以水蒸气的形式，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向

上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故

错误；

D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精

蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生.故正确。

点睛：

量筒使用应注意：

1.不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；

2.量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻

度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需

刻度线保持水平为止；

3.读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

15.一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的

是()

物质W02H20CO2

反应前质量(g)235856

反应后质量(g)01032X

A.X的值为44

B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D.该反应属于化合反应

解析:C

【解析】

根据质量守恒定律和题中信息知，W+02-H2O+CO2。A、X的值为23+48-27=44,故A正确；B、W是

一种由碳、氢两种元素组成的化合物，故B正确；C、W是一种由碳、氢二种元素组成的化合物，不一定

有氧元素，故C错误；D、该反应属于氧化反应，故D错误。

二、填空题

16.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+(用n(H+)表示)和一定数量的OIF(用n(OH

■)表示)，n(H+)与n(0H-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n(H+)与n(OH")的相对大小溶液的酸碱性

n(H+)>n(OH-)酸性

n(H+)=n(OH-)中性

n(H+)<n(OH-)碱性

据此分析

(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+)n(0H-)(填“>”或“=”或"V"，下

同)。

(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚儆，现象是,原因是该溶液中n(H+)

n(OH-)o

(3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)n

(0H-)o

解析：(1)=(2)溶液变红；<(3)>

【解析】

试题分析：(1)常温下测得水中pH=7,为中性物质，故水中n(H+)=n(OIF)；因为碳酸钠溶液显碱

性故(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚St现象是溶液变红，原因是该溶液中n(H+)<n(OH

■)o(3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)>

n(0D。

考点：溶液酸碱性的确定

17.除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是。

解析：稀盐酸

【解析】

进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，氯化钠中混有的碳酸钠，碳酸根离子为杂质，可以采用加酸

化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质。氯化钠中混有的碳酸钠，可以采用加酸化气

的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质，故可以选用稀盐酸。

点睛：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应

时不能生成新的杂质。

18.化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：

①3个亚铁离子；

②某粒子的结构示意图r)?8Y,当x-y=8时，该粒子的符号为；

③5个乙醇分子；④氨气»

2+2-

解析：3FeS5C2H5OHHe

【解析】

【详解】

①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三

个亚铁离子可表示为3Fe?+。

②当x-y=8时，即x=y+8,则该粒子带2个单位的负电荷，为硫离子，其离子符号为

S2-o

③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，

则5个乙醇分子可表示为5c2&OH。

④氯气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。

19.元素对人类生命和生活具有重要意义。

(1)地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是。

(2)根据图中提供的信息填空。

20Ca

钙

40.08

ABC

①钙元素的核电荷数为。

②B所示粒子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

③若C中尤=16时，则该粒子属于填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(3)儿童缺钙可能会导致(填“贫血症”或“佝楼病”)。

(4)生石灰与水反应的化学方程式为；此反应可用于(填序号)。

A吸收水分B制熟石灰C加热食物

(5)熟石灰可用于制备碘剂Ca(K)3)2,其中碘元素的化合价为。

解析：SiO220得到阴离子佝偻病CaO+H2O=Ca(OH)2ABC+5

【解析】

【详解】

(1)地壳中含量居于前两位的元素是氧和硅，二者形成化合物的化学式是SiOz；

(2)①在原子中，原子序数=核电荷数，故钙元素的核电荷数为20；

②B所示粒子最外层7个电子，容易得到一个电子达到最外层8个电子稳定结构；

③若C中x=16时，由于核内质子数〈核外电子数，故该粒子属于阴离子。

(3)儿童缺钙可能会导致佝楼病。

(4)生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2()=Ca(OH)2；此反应放出热量，生成的氢氧化钙俗名

熟石灰，氧化钙常用作干燥剂，故选ABC。

(5)根据化合物中化合价代数和为零的原则，设Ca(K)3)2中碘的化合价为x,

(+2)+[x+(-2X3)]X2=0,解得x=+5。

20.在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

(1)图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是

(2)图中属于同种元素的微粒是(填字母)。

(3)由B、C两种微粒构成的物质属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

解析：(1)115⑵CD(3)盐

【解析】

(1)同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；图A所示是今年5月新命名的元素，其原

子核内的质子数是115_。(2)元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定

原子的类别，图中属于同种元素的微粒是CD。(3)由金属或镀根和酸根组成的化合物叫盐，由B、C两

种微粒构成的物质属于盐

三、推断题

21.A〜F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液

体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量

的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“一”表示物质

间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

(1)写出E的化学式,A物质的主要用途是；

(2)写出反应①的化学方程式,生成物F是____色固体；

(3)写出反应②的化学方程式；

(4)写出反应③的化学方程式____基本反应类型为o

点燃

Mn

解析：C02供给呼吸3Fe+202^^Fe304黑CaO+H2O==Ca(OH)22H202Q22H20+02f

分解反应

【解析】

【分析】

推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征

用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。

【详解】

(1)都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此可知A是氧

气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供给呼吸；

(2)根据“火星四射”可知F是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填

3Fe+2Oz点燃Fes。、和黑色；

(3)含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生

成水，A和C之间可以相互转化，可知C是水，B就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和

可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水

反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+HzO=Ca(OH)2；

(4)由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H202MnO2H20+021o

四、实验题

22.如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是o其发生装置与收集装置的组合为用F来测量生

成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是。

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气所选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号)。

(3)HC1是一种极易溶于水的气体，故用(用字母A〜E填空)装置来收集。

(4)小明同学用G装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后试管②中的澄清石灰水变浑

浊，反应的化学方程式是oG中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是

解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TBC防止二氧化碳溶于水AC或AEC

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20密度大于空气，不能燃烧，不能支持燃烧

【解析】

【分析】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，高镒酸钾加热生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，二氧化碳

和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的

密度比空气大，易溶于水，所以发生装置与收集装置的组合为BC用F来测量生成二氧化碳的体积，其

中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于

水，所以实验室用高镒酸钾制取氧气所选用的发生装置和收集装置的组合是AC或AEo

（3）HC1是一种极易溶于水的气体，密度比空气大，用向上排空气法收集，故用C装置来收集。

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3,+H2。，G

中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气，不能燃烧，不能支持燃

烧。

【点睛】

二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，氧气的密度比空气大，不易溶于水，用排

水法或向上排空气法收集。

五、科学探究题

23.化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，

兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na£03溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是

_____________________（写一个）。

活动二

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无

色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是、以及

一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

无色溶液

白色沉淀

H（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子？

（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH、C（V-、Ca"中的一种或几种。

（进行实验）

实验步骤实验现象实验结论

①取少量溶液于试管中，滴

①溶液变红①有0IT

方案一加无色酚醐溶液②继续滴加

②产生气泡②有C（V「、无Ca?+

稀盐酸

取少量溶液于试管中，①____________①有CO3"、无Ca"

方案二

____________（指示剂除外）②___________②有OF

（反思与评价）

（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是。

（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有0

（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量________________________进行处理后再排放。

解析：Ca（0H）2+Na2C03=CaC03I+2NaOH（或CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl）If（或氢离子）滴加过量

的BaClz溶液，静置，继续滴加CuSO,溶液，（或滴加过量的Ca（N03）2溶液，静置，继续滴加FeCk溶液。

产生白色沉淀产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）溶液中有（%气或NazCOs）也会使酚配变红，无

法判断是否含0斤［或溶液中有（XVX或Na2cOs）溶液也显碱性，无法判断是否含0H1（合理即可）Na\

Cl\0H\CO产（或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）稀硫酸（或稀盐酸/酸）

【解析】

活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应

生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分

析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或领离子的溶液；检验氢氧根离子可以加

入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】（1）根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酸溶液

变红解答；（2）根据实验分析解答；（3）根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生

成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（0H）2+NazC（）3=CaC03I+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶

液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2cO3=CaCO3l+2NaCl）；活动二、烧杯下层的

白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H*（或氢离子）；【进行实

验】实验步骤：滴加过量的BaClz溶液，静置，继续滴加CuSO,溶液（或滴加过量的Ca（N0,溶液，静

置，继续滴加FeCL溶液］;现象：①产生白色沉淀；②产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）；【反思与评

价】（1）溶液中有CO-（或Na2C03）也会使酚猷变红，无法判断是否含0田［或溶液中有CCVX或Na2CO3）溶液

也显碱性，无法判断是否含0任］；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳

酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶

液中肯定存在的离子有Na\Cl\0H\C（V-（或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）；（3）滤液

中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸（或稀盐酸或酸）进行处理后再排放。

六、计算题

24.实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所

示：

(1)A点溶液的溶质o(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数?

(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)

的溶质质量分数应填上__________%。

(4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是。

解析：Na2S04,H2S0&8%98%浓硫酸吸收了空气中水份

【解析】

(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为NazSOa和

H2S04；(2)设参加反应的H2s。4质量x

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20

8098

10gX8%x

8098

--X8%=—

10gx

0.98g

HS0%=——X100%=9.8%答：所用的该稀硫酸的质量分数为9.8%。

2410g

(3)配制100克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为10克，设所用浓硫酸的质量分数为y

100gX9.8%=98%yy=98%(4)浓硫酸有吸水性，吸收了空气中水而被稀释，导致溶质的质量分

数变小。

七、流程题

25.工业上制备K2sO,晶体的工艺流程图如图.请根据流程回答问题：

K2so混体

NH4a溶液

CO2

(1)将CaC03研成粉末的目的是

(2)写出反应I中的化学方程式.

(3)上述流程中可循环使用的物质有CaCOs和(填化学式).

(4)不用水而用饱和KzSO,溶液洗涤反应HI所得晶体的原因是.为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，

可取最后一次洗涤液，先加入(填序号，下同)，振荡、静置，再向上层清液中滴加,观察

现象即可判断.

aAgNOs溶液b过量的BaCL溶液c过量的Ba(N03)2溶液.

解析：增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率H2S04+CaC03=CaS04+H20+C02tC02减少

K2SO4的溶解ca

【解析】

【详解】

(1)将CaCOs研成粉末可以增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率；

(2)硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式HzSO,+CaCC^CaSO,+HzO+COzt;

(3)根据图示可知反应I中生成的二氧化碳和反应D生成的碳酸钙可以循环利用；

(4)不用水而用饱和K2s溶液洗涤反应ni所得晶体的原因是减少"SO、的溶解，硝酸钢溶液和硫酸钾反

应生成硫酸钢白色沉淀和硝酸钾，氯化镀和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镂，所以为检验

硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(N03)z溶液，振荡、静置，再向上

层清液中滴加AgNOs溶液，如果没有出现白色沉淀，证明已经洗涤干净.

八、综合题

26.五水合硫酸铜(化学式：CuS(X•5H20)也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矶或胆研。具有催吐、祛腐、

治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定的副作用。

(1)五水合硫酸铜中由______种元素组成，原子个数比：S:O:H=0

(2)五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数%;将25g五水合硫酸铜放入100g水中充分搅拌后

完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为%。(结果保留0.1%)

解析：四1:9:106412.8(多写％同样给分)

【解析】

五水合硫酸铜(化学式：CuSO4-5H20)也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矶或胆研。(1)五水合硫酸铜中由

铜，硫，氢，氧四种元素组成，原子个数比：S:O:H=1：(4+5)：5X2=1:9:10。(2)五水合硫酸

64+32+16x4

铜中硫酸铜的质量分数：二“，、_——X100%=64%；将25g五水合硫酸铜放入

(64+32+16x4)+5x(2+16)

25gx64%

100g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为”X100%=12.8%。

100g+25g

点睛：五水合硫酸铜具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定

的副作用。

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别

投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）

A.先偏向右，最后偏向左B.先偏向右，最后平衡

C.先偏向左，最后偏向右D.先偏向左，最后平衡

解析：A

【解析】

【详解】

解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

242，546根据反应物和生成物的质量关系可知，等质

量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比

铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸

反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平

指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。

【点睛】

本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。

2.若某实验制取的CO?气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）

A.NaOH固体B.NaOH溶液C.浓硫酸D.生石灰

解析：C

【解析】

【详解】

A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO?气体发生反应，不能用于干燥CO?气体，故不符

合题意；

B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与CO。气体发生反应，可用来除去或吸收

COz,但不能用于干燥COz气体，故不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；

D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧

化碳气体，故不符合题意；

故选C

【点睛】

干燥剂的选择遵循的原则是：一、可以吸收水；二、不能与被干燥的物质发生反应。简单记为：酸干

酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍。

3.如图为尿素（CO（NH2）2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（）

解析：A

【解析】

【详解】

尿素中C、0,N、H四种元素的质量比=12：16：（14X2）：4=3：4：7：1,氮元素的质量分数最大，则

表示氮元素质量分数的是①。

故选A。

4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C.tJC时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D.甲、乙的饱和溶液从tz℃降温到tJC,析出晶体的质量：甲一定小于乙

解析：B

【解析】

试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质

的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、tJC时，甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到100g水

中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t/C降温到

t/C,析出晶体的质量不确定，错误。

考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。

5.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A.一氧化碳用于冶炼金属-----氧化碳有可燃性

B.活性炭用于防毒面具一一活性炭有吸附性

C.生石灰用作干燥剂一一生石灰有吸水性

D.氮气用于食品包装填充气一一常温下氮气的化学性质不活泼

解析：A

【解析】

【详解】

A、一氧化碳用于冶炼金属-----氧化碳有还原性，故A不正确；

B、活性炭用于防毒面具一一活性炭有吸附性，故B正确；

C、生石灰用作干燥剂一一生石灰有吸水性，故C正确；

D、氮气用于食品包装填充气一一常温下氮气的化学性质不活泼，故D正确。故选A。

6.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计

各加一滴红墨水

一

植

探究温度对分

探究水对铁钉物

蒸

油

A子运动快慢的BW—干

锈蚀的影响僭

影响燥

水

n剂-

50mL冷水H50mL热水a

%。

鬻1

-空气

探究空气是燃水二探究COz与水

CD

烧的必要条件热水一：反生反应

红磷■「白磷干燥的含酚湿润的含酚

酎的滤纸酎的滤纸

A.AB.BC.CD.D

解析:A

【解析】

A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正

确；

B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉

都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；

C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，