化学-江西省2025届江西九校联考(江西九校九江十校皖江名校)2024-2025学年高三上学期11月期中考试试题和答案

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.日常生活、生产、科学领域与化学有着密切联系。下列相关叙述正确的是A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构),12g石墨烯中含有1.5molo键C.中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GaN属于传统无机非金属材料D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料2.下列化学用语表示正确的是B.基态Fe²+的价层电子轨道表示式为：3.工业上制备NaHSO₃的原理为2SO₂+Na₂CO₃+H₂O——CO₂+2NaHSO₃,反应涉及的微粒中空间构型为V形且含有π键的是A.H₂OB.CO-C.SO₂4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1molNa₂O₂中含有阴阳离子的总数目为4NAB.0.5mol·L-¹H₂SO₄溶液中含有H+的数目为NAC.32g环状)分子中含有S-S键的数目为NAD.1molCl₂和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3NA5.前四周期元素A～G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且A的第一电离能大于C。下列判断不正确的是A.化合物DF,为非极性分子B.C与G的原子序数相差22C.氢化物的沸点：D<ED.常温下A在空气中燃烧得到的是混合物【C—025】化学试卷第1页(共6页)ABCDXYZA.向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂:2Na2H++SO2-+Ba²++2OH-——BNH₄NH₄Cl和水蒸馏A.比较S、C、Si的非金属性强弱B.制备少量NH₃A.若装置A中消耗1molK₂Cr₂O₇,则产生3molCl₂【C-025】化学试卷第2页(共6页)实验操作及现象实验结论A向相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液，二者溶液均变为红色，Na₂CO₃溶液颜色更深故相同浓度下碱性：Na₂CO₃>NaHCO₃B已知[Fe(SO₂)₆]³+呈红棕色。将SO₂气体通入FeCl₃溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色Fe³+与SO₂络合反应速率比氧化还原反应C取少量Na₂SO₃固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生证明Na₂SO₃固体样品已变质D将新制的Al(OH)₃沉淀分装于两支试管，向一支试管中Al(OH)₃是两性氢氧化物例如C₆o和C₇0分离流程如图所示。下列有关说法错误的是13.从光盘中提取Ag(其他微量金属忽略不计)的工艺流程如图所示，NaOH溶液氨水N₂H₄·H₂O溶液A.“氧化”过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:1【C—025】化学试卷第3页(共6页)已知：晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。A.Fe²+的分数坐标为B.氧离子构成正八面体形C.Fe²+和Ti⁴+之间的距离D.FeTiO₃晶体密度二、非选择题：共4道题，共58分。15.(14分)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH₄)s[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O,实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图所示：(1)“还原”中使用的N₂H₄,称为联氨或肼，其电子式为;联氨为二元弱碱，从结构的角度解释其第一步电离常数小于氨的原因:联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。(2)“还原”过程中其他产物均绿色环保，写出该过程中发生反应的化学方程式：(3)“转化”可在如图所示装置中进行(已知VO²+能被O₂氧化)。①装置B为溶液(化学式)。反应结束后关闭a后的现象是0②在装置C中VOCl,转化为产品，实验操作的顺序为打开活塞a→→→(填序号)。I.取下P(如图所示),在锥形瓶口塞上无孔橡胶塞Ⅱ.将锥形瓶置于干燥器中，静置后抽滤Ⅲ.打开旋塞b,加入VOCl₂溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全(4)洗涤、干燥后称取mg产品于锥形瓶中，先将产品中的钒元素转化为VOt,消除其他干扰，滴加3滴铁氰化钾溶液做指示剂，再用cmol·L-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，(已知滴定反应为VOt+Fe²++2H+_VO²++Fe³+十H₂O),则终点的现象是o16.(14分)Ce₂(CO₈):可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃的工艺流程如下：浓H₂SO回答下列问题：按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。ABf浓硫酸浓硫酸CghF(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为;装置A中发生反应的离子方程式剂的名称是,装置C的作用是;若装置C中压强过大，可以观察到的现象(4)该制备装置中存在的一处缺陷是(5)实验测得产品中NOCl的含量为%(保留一位小数)。(6)下列操作将导致NOCl测量含量偏高的是(填标号)。a.加入的氢氧化钠溶液过少c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数18.(15分)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，其在化合物中常显+3价。回答下列(1)有机中常用BCl₃做催化剂。形成BCl₃时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。①研究表明氨硼烷中的N—B键为配位键，其中_原子提供孤电子对。H一N一H的键角 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是(填序①该晶体的化学式为-0②该晶体中阴离子的配位数为③已知该晶体的晶胞参数为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=【C一025】化学试卷第6页(共6页)第1页，共7页化学参考答案12349BACCADDBDC度大、熔点高，A错误；B.石墨烯中一个碳原子连接3个σ键，且两个碳原子共有1个σ键，则每个原子具有1.5个σ键，12g石墨烯含有1mol碳原子，含σ键数为1.5NA,B正确；C.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不花发出五颜六色的光是因为金属的焰色反应，利用的原理是原子发射光谱，故D项错误；2.【答案】A【详解】A.Cl₂分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道B.基态Fe²+是基态Fe失去4s上的两个电子得到的，基态Fe²+的价层电子轨道表示式为：Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl,水分子在Na+周围时，呈负电性的0,故D错误；故选A。3.【答案】C【详解】A.H₂O的σ键对数是2,孤电子对,则空间构型为V形，中的σ键对数是3,则空间构型为平面三角形，中心C原子最外层有4个电子，阴离子得2个电子，有3个成σ键，则余3个电子成π键，B不符合题意；C.SO₂的σ键对数是2,孤电子对,则空间构型为V形，中心S原子最外层有6个电子，有第2页，共7页2个成σ键，2个为孤电子对，则余2个电子成π键，C符合题意；D.CO₂的σ键对数是2,孤则空间构型为直线形，中心C原子最外层有4个电子，有2个成σ键，则余2个电子成π键，D不符合题意；答案选A。C项正确；D.lmolCl₂和Fe反应，Cl元素的化合价由0价变为-1价，转移电子的数目为2NA,D左至右，第一电离能有增大趋势，但存在特殊情况，A和C同周期且A的第一电离能大于C,根据其在周期表中的位置可知A为Mg,C为Al,则B为Ca,D为C,E为N,F为S,G为Br,Br的原子序数相差35-13=22,B正确；C.未说明是简单氢化物，C和N元素都可以形成多种氢化物，无法比较其沸点高低，C错误；D.单质镁在空气中反应得到的是MgO、Mg₃N₂和C等的混合物D正确；故选D。8.【答案】C【详解】A.碳酸氢钠溶解度小，向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：2Na++CO3-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃J,A第3页，共7页13.【答案】D【详解】由流程可知，次氯酸钠具有强氧化性，碱性条件下发生4Ag+4NaClO+2H₂O=4AgCl+4NaOH+O₂个，过滤分离出AgCl、可能含Ag,加氨水发生D错误；故选D。第4页，共7页量量子密度降低。(其他合理答案也可)(2分)N₂H₆(HSO₄)₂(1(3)①饱和NaHCO₃(1分)试管中的溶液被压到长颈漏斗中，隔板上固液分离(2分)(1)CePO₄+3H+=Ce³++H₃PO₄(2分)(5)6HCO₃+2Ce³+=Ce₂(CO₃)₃J+3CO₂个+3H₂O(2分)<(1分)第5页，共7页(3)由分析知，滤渣I的主要成分是SiO₂、CaSO₄。(6)由在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和FePO4可制备电极材料LiFePO₄,同时生成CO17.【答案】(15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)饱和食盐水(1分)除去Cl₂中的HCl气体且起安全瓶的作用(1分)长颈漏斗液面上升(1分)(3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化(2分)(4)缺少吸收过量NO的尾气处理装置(1分)(5)78.6(2分)【小问2详解】A中生成Cl₂后，浓盐酸具有挥发性，所以得到的Cl₂中含有HCI,C装置除去Cl₂生成NO,通过NaOH溶液除去挥发的HNO₃,再通过浓硫酸进行干燥，所以连接顺序为a→d→e→f→g→b,c-g<-f-j<-i-h。因为B装置和D装置连接，若装置B中压强过大，可以观察第6页，共7页到的现象为装置C中长颈漏斗液面上升。【小问3详解】实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这【小问4详解】多余的Cl₂可以通过碱石灰吸收，但是若NO过量，不与碱石灰反应，溢出会污染空气。5.00g三颈烧瓶所得产物中n(NOCl)=2n(I₂)=2×0.03mol=0.0