27102004721酸碱中和反应（1）学案2020-2021学年九年级化学

§7－2－1酸碱中和反应（1）【学习目标】1．利用溶液pH变化探究盐酸与氢氧化钠的反应。2．认识中和反应，并发现中和反应方程式书写的规律。3．掌握中和反应的微观本质。（重点）【导学过程】一、知识链接，情境导入把盐酸滴到盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察现象；盐酸与氢氧化钠是否反应呢？我们怎样证明它们发生了反应？二、自主学习，合作探究（问题突破）氢氧化钠与盐酸能否反应，我们怎样证明呢？（利用我们上节课所学的溶液的pH值的知识来解决）向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，并不断测溶液的pH值，绘制图像，能否找到规律？氢氧化钠与盐酸反应生成了什么，我们如何来书写化学方程式？什么样的反应是中和反应？氢氧化钠与盐酸反应时溶液中的微粒是如何变化的呢？（知识梳理）1.向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液的pH值7；当滴入的盐酸恰好与氢氧化钠完全反应时，溶液的pH值7；当滴入的盐酸较多时，溶液中盐酸有剩余，溶液的pH值7。2.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。3.与作用生成盐与水的反应，叫作中和反应。4.中和反应的实质是和结合生成水（典题练习）1.将某氢氧化钠溶液加水，则描述溶液pH值与加水量（m）间变化规律的图象大致是（）2.试着写出以下反应的化学方程式：盐酸和氢氧化钾；盐酸和氢氧化钡；硫酸和氢氧化钠；硝酸和氢氧化钡；硝酸和氢氧化钾；看看这些化学方程式书写有什么规律：。3.下列化学反应中不属于中和反应的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2OC．CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2OD．H2SO4+Ba(OH)2═2H2O+BaSO4↓4.在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将溶液滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的PH值为7时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液。三、盘点收获，拓展提升通过这节课的学习，你学到了哪些知识，梳理一下吧？四、达标测试，巩固提高1．（10分）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的PH变化情况如图所示．试剂X可能是下列物质中的（）A．NaClB．H2OC．CaCO3D．NaOH2.（20分）下列反应中属于中和反应的是（）A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD.Fe+CuSO4═Cu+FeSO43.（20分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液呈酸性B．向c点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．b点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO44.（每空10分，共50分）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同角度对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液显性；（3）当溶液的pH=7时，溶液中的溶质（填化学式）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是。我的随笔：我的随笔：§7－21酸碱中和反应（1）（作业）1.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―D.反应前后所有元素的化合价均无变化

2.下列反应属于中和反应的是()A.Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OB.Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OC.Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑D.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O3.如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A.X是时间，Y是pHB.

X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C.

X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D.

X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量4.分别画出向一定质量分数的NaOH溶液加入盐酸和向一定质量分数的盐酸加入NaOH溶液的pH变化图像：通过上面的图像我可以找出什么规律：