第29讲化学平衡状态（分层练习）-2024年高考化学一轮复习讲义分层练习（原卷版）

第29讲化学平衡状态1．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A．快B．慢C．相等D．无法判断3．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2molSO3通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.8mol。则下列说法正确的是()A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·minB．若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变C．若某时刻消耗了1molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等4．一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶25．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－16．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO3为0.4mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15mol·L－17．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定⑦混合气体的总压强保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤C．①③④ D．①②③④⑤8．对可逆反应A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤9．向一容积不变的密闭容器中充入1molN2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，测知N2O2的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1molN2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()A．a<b B．a>bC．a＝b D．无法确定10．(1)工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)ΔH1反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g)ΔH2某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为eq\f(1,3)。下列情况表明上述反应达到平衡的是________(填字母，下同)。A．混合气体的密度保持不变B．甲烷、丙烯的生成速率相等C．混合气体压强保持不变D．丙烯的体积分数保持不变(2)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－87.0kJ·mol－1若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是________。A．断裂6molN—H的同时断裂2molO—HB．压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．CO2的体积分数不再变化(3)反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，恒温恒容情况下，下列说法能判断此反应达到平衡的是________。A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变B．容器内气体密度不变C．容器内气体颜色不变D．容器内NaNO3的浓度保持不变1．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是()A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态C．平衡状态时c(C)＝0.6mol·L−1且不再发生变化D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小2．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：反应刚好达到平衡状态时()A．t=6minB．c(NH3)=0.4mol·Lˉ1C．容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2D．H2的正反应速率等于N2的逆反应速率3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能说明该分解反应已经达到化学平衡的是()A．v(NH3)正＝2v(CO2)逆B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变4．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<05．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强 B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B.②③⑥ C．②④⑤⑥ D.只有④8．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意如图所示。由图可得出正确的结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．升高温度该平衡正向移动D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段10.(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________________________________________。(2)298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOeq\o\al(3－,3)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsOeq\o\al(3－,4))与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。a．溶液的pH不再变化b．v(I－)＝2v