试卷08-2021-2022学年高一化学上学期期末复习滚动测试卷(人教版2019)（原卷版）

期末复习滚动测试卷08可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137一、选择题(本题共16小题,,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明,焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 ()A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化B.钠可以保存在煤油中C.KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D.进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃2.下列有关物质的分类正确的是 ()A.混合物:空气、矿泉水、水银B.碱:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.盐:硝酸钠、氯化铵、纯碱D.氧化物:H2O、CO、CH3CH2OH3.下列化学用语表示正确的是 ()A.水的电子式:H+[︰O••︰]2B.碳14的原子符号:14C.铝的原子结构示意图:D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO42Na++SO44.下列关于离子检验的说法中正确的是 ()A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该溶液中一定含有COB.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有ClC.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SOD.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+5.下列关于氯气的说法中正确的是 ()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.氯元素在自然界中既可以化合态形式存在,也可以游离态形式存在C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉6.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm3的消毒液。下列说法中正确的是 ()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g7.下列关于化学键的说法中正确的是 ()A.有化学键断裂的变化一定是化学变化B.CaCl2中含有离子键和非极性共价键C.共价化合物中一定只含有共价键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键8.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ()A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出,Mg+2H++2ClMgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSOC.碳酸钠溶液与盐酸(足量)反应:有气泡逸出,Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生,2HCO3-+Ba2++2OHBaCO3↓+2H2O+CO9.下列判断中正确的是 ()A.CCl4、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子稳定结构B.元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化C.NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D.相同电子层结构的四种短周期元素离子A2、B、C+、D3+,它们的离子半径大小关系为A2>B>C+>D3+10.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是 ()A.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成Na2O2B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C.用洁净的铂丝蘸取某溶液放置于酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色,该溶液为钠盐溶液D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中,得到溶液的溶质质量分数前者更大11.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法中正确的是 ()A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3++CuCu2++Fe2+12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体C.配制FeSO4溶液时,可在溶液中加入少量铁粉D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤13.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热,可收集到标准状况下aL的气体,若将同样的混合物投入足量盐酸中,会收集到标准状况下bL的气体,则Na2CO3物质的量分数为 ()A.2b-ab B.b-2a14.实验室用FeCl2溶液与烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化,下列说法中不正确的是A.配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管15.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(Cl)=0.6mol·L1,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下VL气体。下列判断中正确的是A.V=1.12B.原混合酸溶液中c(H2SO4)=0.1mol·L1C.原混合酸溶液中c(H+)=2mol·L1D.另一份溶液中消耗铁5.6g16.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法中正确的是 ()A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.合金在吸氢过程中被H2还原C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为:V(Al)>V(合金)>V(Mg)二、非选择题(共52分)17.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是其所在周期元素中最小的。则:(1)C元素的名称是,D元素的符号是。

(2)B元素的最高价氧化物的电子式是。

(3)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(4)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%。若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式:。

18.(12分)实验室需要配制480mL1.0mol·L-1NaOH溶液,(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为(填字母)。

A.19.2g B.20gC.19.2~20g D.大于20g(4)在溶液的配制过程中,有以下实验步骤,其中只需进行一次的操作步骤是(填序号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填字母)。

A.NaOH固体长期露置在空气中B.用水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容C.定容后发现液面高于刻度线,可用胶头滴管将多余的水吸出D.定容时俯视刻度线19.(14分)(1)KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中转移1mol电子时,产生标准状况下的Cl2L。

(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl,不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠与稀盐酸为原料制备ClO2的反应为NaClO2+HClClO2↑+NaCl+H2O,写出配平后的化学方程式:,生成0.2molClO2转移电子的物质的量为mol。

(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为。如果向4molFeBr2溶液中通入3mol的Cl2,该反应的离子方程式为。

20.(16分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为

。

(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是

。

(3)a管所起的作用是。

(4)取装置C中的产物,按