辽宁省七校协作体2024-2025学年高三上学期11月期中联考试题 化学 含答案

2024-2025学年度（上）七校协作体11月高三联考化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H1B11C12N14O16P31S32Cl35.5K39Ca40Zn65一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是（）A.中国“003航母”外壳使用的镍铬钢属于金属材料B.“雪龙二号”船载雷达系统所用的碳化硅属于传统无机非金属材料C.颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于一种胶体D.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.二氧化碳的电子式： B.的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.NaCl溶液中的水合离子：3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为B.98g和的混合物中含O原子数为C.0.1mol与足量反应，转移电子数为D.高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是（）A.用溶液除气体：B.向溶液中滴入足量氨水：C.向中加入：D.向溶液中滴加足量NaOH溶液：5.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氮元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是（）A.工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 B.b常温下可转化为c，实现“氮的固定”C.常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D.e的水溶液一定呈中性6.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是（）A.B.C.D.7.①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价、原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中正确的是（）A.①的原子半径是与它同主族的原子中最小B.②与④形成的化合物中一定只含有离子键C.⑤、⑥的单质常温下均能与水发生置换反应D.⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸8.下列说法正确的是（）A.比稳定原因：原子半径，键长，键能B.、、HCHO分子中均一定既有键又有键C.分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同9.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是（）A.火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置B.风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点10.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（）A.P、Q均为非极性分子 B.电负性：C.P和Q分子中，C、B和N杂化方式相同 D.1molP和1molQ所含电子数目不相等11.某新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是（）A.由Z和X两种元素可能形成非极性分子B.简单离子半径：C.该新型漂白剂的结构中存在配位键D.同周期第一电离能大于X的主族元素有3种12.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为：C.燃烧热为，则液态水分解的热化学方程式为：D.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：13.氢气可将还原为甲烷，反应为。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是（）A.吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程会放出热量B.反应历程中活化能最小步骤的反应为：C.三步历程均为放热过程D.已知断开1molH—H键、1molN—H键、1mol键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式是14.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（）A.晶体中与最近且距离相等的C有8个 B.晶体最简化学式为C.晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D.晶体的密度为15.我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.a膜是阴离子膜B.放电时负极的电极反应式为C.电池工作时，复合膜层间的解离生成的向多孔Pd纳米片方向移动D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol解离二、非选择题：共4小题，共55分16.（14分）二氧化氧（）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。（1）Cl元素在周期表中的位置________，________酸性氧化物（填“是”或“不是”）。（2）与均具有杀菌能力，杀菌效率是的________倍。（已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。）（3）以下是的两种制备方法：方法一：方法二：完成下列填空：①方法一中，当有0.1mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为________mol。②方法二中，反应物________（填序号）。a.仅做氧化剂 b.既被氧化又被还原c.发生氧化反应 d.既未被氧化也未被还原③两种方法相比，________（填写“方法一”或“方法二”）制备的更适合用于饮用水的消器，其主要原因是________。（4）实验室也可用氯酸钠（）和亚硫酸钠（）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为________。17.（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答：（1）装置A中反应的离子方程式为________，稀硝酸体现的性质有________。（2）装置B的作用是________，发生反应的化学方程式为________。（3）装置C中长颈漏斗作用________。（4）下列说法错误的是________。a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗c.冰盐水温度可达，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCld.装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解（5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：________。18.（13分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂（主要成分为MoS、和）中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：回答下列问题：（1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是________。（2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式________。（3）混合气体X经过________溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。（4）“滤渣”的化学式为________。（5）滤液①的主要成分有、________、________。（6）“沉钼”的离子方程式为________。（7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。19.（14分）是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为第IVA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为________，其固体的晶体类型为________。（2）、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式为________。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn00As找出距离最近的Sn________、________（用分数坐标表示）。

2024-2025学年度（上）七校协作体11月高三联考化学答案1-5ACBDC6-10BDAAD11-15CCBAD16.（除标注外，每空2分，共14分）（1）第三周期VIIA族不是（2）2.63（3）①0.1②c③方法二方法一中产生对环境有危害的氯气，而方法二中产生的二氧化碳对水体无污染（答出其中一点即可得分）（4）17.（除标注外，每空2分，共14分）（1）酸性、氧化性（2）除去挥发出的硝酸及杂质（3）平