1.2.1 电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离为什么湿的手不能摸通电的插座？思考交流输入文字如遇他人触电我们应该怎么办？1.寻找并关闭电源2.寻找绝缘体（木棒）不可直接施救知识回顾：金属导电的原因是什么？有自由移动的电子实验探究试验物质的导电性探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。烧杯中物质现象结论NaCl固体KNO3固体

蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液灯泡不亮,(无电流产生)干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电灯泡变亮,(有电流产生)NaCl溶液、KNO3溶液都能导电导电能力非常弱,上述装置不能测出【实验现象及结论】物质导电的原因：例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子NaCl溶液导电原因NaCl(水溶液)Na++Cl-NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。NaCl(熔融)Na++Cl-当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。物质导电的条件：有能自由移动的，带电荷的粒子金属导电：有自由移动的电子氯化钠溶液、熔融氯化钠导电：有自由移动的离子类比自由移动的电子和自由移动的离子

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用不能能能结论：化合物能导电的状态为______或_________。水溶液熔融状态物质的电离电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④水H2O⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。①非金属氧化物（H2O除外）、NH3。③大部分有机物：蔗糖、酒精(C2H5OH)、CH4、CCl4等。蔗糖溶解的微观过程——以分子存在，不能电离出离子【思考】为什么蔗糖和酒精不是电解质？电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度少数盐：醋酸铅、HgCl2等强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐弱电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等H2O电解质溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小电荷浓度越大，导电能力越强强电解质导电能力一定比弱电解质导电能力好？一般地，同种电解质，浓度越大，导电性越强。一般地，相同浓度下，强电解质的导电性大于弱电解质。1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？注意1：（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质【思考与交流】混合物

单质2.SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？SO2

+H2O==H2SO3CO2

+H2O==H2CO3SO3

+H2O==H2SO4非电解质电解质注意2：（2）在一定条件下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物叫电解质（3）NO2、SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们是非电解质。【思考与交流】3、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。注意4——（4）电解质的判断依据与溶解度无关【思考与交流】物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：大部分有机物（乙醇、蔗糖）大部分非金属氧化物（除H2O）、碱性气体（NH3）不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物课堂练习1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①

金属铜②固态NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥SO2

⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩液态HCl⑪盐酸⑫氨水⑬NH3·H2O⑭NH3⑮Na2O电解质：_________________；非电解质：_______；能导电：__________________。②④⑧⑩⑬⑮⑥⑨⑭①⑤⑦⑧⑪⑫课堂练习铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(

)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(

)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(

)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质(

)电解质一定能导电（）××××【例2】请同学们认真思考并判断正误：×电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。物质的电离电离与通电无关书写要求：左边写物质的化学式，右边写电离出的离子。实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；

Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－电离方程式：物质的电离用化学式和离子表示电离过程的式子电离方程式书写的注意事项符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。物质的电离常见原子团化合价OH-H+NH4+（铵根）

NO3-（硝酸根）SO42-（硫酸根）SO32-（亚硫酸根）CO32-（碳酸根）HCO3-（碳酸氢根）PO43-（磷酸根）HPO42-（磷酸氢根）

H2PO4-（磷酸二氢根）

ClO3-（氯酸根）MnO4-（高锰酸根）

MnO42-（锰酸根）物质的电离【思考】试写出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－

【思考】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全电离，而弱酸的酸式根不能完全电离。书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。NaHCO3NaHSO4水溶液：NaHSO4=Na++H+

+SO42-水溶液或熔融状态：NaHCO3=Na++HCO3-熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4-水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。4.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是

，属于非电解质的是

。(2)属于酸的是

，属于碱的是

，属于盐的是

。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①

；④

；⑤

；⑧

。②⑥⑦③④①⑤⑥⑧Ba(OH)2==