从实验学化学教案

从实验学化学全章复习教案一、重点聚焦

1．混合物的分离原理和分离方法。

2．混合物分离方法的操作。

3．离子的检验及检验试剂的选择。

4．物质分离与提纯过程的简单设计。

5．物质的量及其单位——摩尔。

6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1．实验安全

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救

用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救

可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤

应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。3．混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提

纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和

过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分

析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质4．离子的检验

一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。待检离子选用试剂反应现象Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Fe3+KSCN出现血红色溶液Ca2+Na2CO3

HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体Cl－AgNO3

HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀CO32－CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5．化学计量之间的转化关系

（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算

（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：

C(浓)·V(浓)==C(稀)·V(稀)

（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。称量／量取托盘天平或滴定管

（量筒）、小烧杯天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀——两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。（3）误差分析

由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。三、方法整合

本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。类型一：化学实验安全题1．下列行为中符合安全要求的是（）

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

思路点拨：本题考查安全常识。通过化学的学习，在生活实际中，要知道什么行为是安全的，什么行为是不安全的，并尽量知道这些行为为什么是不安全的，怎样处理就是安全的。

解析：煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明显然是不安全的，A错误；在开阔的广场燃放烟火爆竹一般是安全的，B正确；液化气是易燃易爆气体，所以C中叙述是不安全的；实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸，所以D中叙述也是不安全的。

答案：B

总结升华：安全意识是未来合格公民的基本素质之一，实验中掌握正确的操作方法，是减少安全事故的必要保证。举一反三：

[变式1]一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）

[答案]C变式2]下列实验操作与安全事故处理错误的是（）

A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

[答案]C类型二：混合物的分离和提纯题2．电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：

（1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。

（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________________。

思路点拨：本题考查混合物的提纯中的相关问题。包括分离方法的选择及所用仪器、除杂试剂的选择等等解析：

（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。

（2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是Mg(OH)2和Fe(OH)3，所以甲为NaOH。

（3）液体F中有过量的NaOH和Na2CO3，应加入盐酸可将其除去。

答案：

（1）过滤玻璃棒、漏斗、烧杯

（2）NaOH

（3）HCl+NaOH==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

总结升华：看似比较大的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二是准确规范地表述基本操作。举一反三：

[变式3]关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）

A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

[答案]C

[变式4]

（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。

[答案]

（1）溶解过滤

（2）BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl题3．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉

B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好

思路点拨：本题考查蒸馏、分液、萃取三种基本操作，并且都是考查的细节问题，所以需要对其操作非常熟悉，才能做好此类题目。

解析：蒸馏时，开始收集到的液体会含杂质较多，因此弃去是正确的；分液时为了保证下层液体能够顺利流下，应使分液漏斗中内外气压相等，需要先打开上口活塞或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，因此B是正确的；萃取剂要与原溶剂互不溶解，且溶质在萃取剂中溶解更大即可，密度可比水大，也可比水小，因此C是错误的；萃取分液后，被萃取的物质仍与萃取剂溶解在一起，进一步分离的方法就是蒸馏，一般萃取剂的沸点较低，用水浴加热可以较好地控制温度。

答案：C总结升华：萃取是从含少量固体或液体的溶液中富集固体或液体物质的方法，萃取剂的选择要遵循以下三个原则：（1）与原溶剂互不相溶，（2）与原溶质不反应，（3）溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。分液是分离互不相溶的两种液体的方法。蒸馏是从液体混合物中分离出液体的方法，它利用了液体物质沸点的不同。

举一反：

[变式5]下列操作中不正确的是（）

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

[答案]CD

[变式6]下列仪器不能用于直接加热的是（）

A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚

[答案]BC类型三：物质的检验题4．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：（1）A+B→溶液+气体；（2）C+D→溶液+沉淀；（3）B+D→溶液+沉淀（X）；（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+气体。

由以上实验可知A为________，B为________，C为________，D为________。

请写出有关的化学方程式：

（1）___________________________

（2）_________________________（3）________________________

（4）_________________________（5）________________________

思路点拨：本题考查物质的检验，涉及到CO32―、SO42―与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能。据此我们即可将四种溶液检验出来。

解析：由（2）（3）（4）分析可知，A、B、C都能与D反应产生沉淀，所以D为BaCl2溶液；而由（5）可知沉淀X为BaCO3，溶液Y为一种酸，由此产生沉淀X的（3）中B为Na2CO3，产生溶液Y的（4）中A为H2SO4，因此C为Na2SO4。

答案：H2SO4Na2CO3Na2SO4BaCl2

（1）H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O（2）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

（3）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（5）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O总结升华：解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系。善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答。

举一反三：

[变式7]下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是（）

A．苯、酒精、四氯化碳

B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

[答案]D[变式8]有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C————↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—（1）A的化学式是________，G的化学式是________。判断理由是______________________。

（2）写出其余几种物质的化学式。

B：________，C：________，D：________，E：________。F：________。

[答案]

（1）KClAgNO3混合时只生成一种沉淀的KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3

（2）Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)2类型四：化学计量之间的关系题5．下列说法正确的是（）

A．物质的量是物质所含微粒的数量

B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和

D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L·mol－1

思路点拨：本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概念的理解，除对相关概念要深刻理解外，还应特别注意其单位。

解析：物质的量是一个物质量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔，A错误；阿伏加德罗常数是人们规定12g12C中含有的碳原子数，其单位为mol―1，B错误；单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol―1，H2的质量单位一般用g，C错误；单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L·mol―1，在标准状况下Vm=22.4L·mol―1，D正确。

答案：D

总结升华：对于概念的理解，应抓住处延，认真分析其内涵，要善于辩析概念。

举一反三：

[变式9]（2011北京四中模拟）在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同温度、同体积的N2和O2B．同压强、同体积的H2和CH4

C．同质量、不同密度的N2和COD．同体积、同密度的CO2和N2

[答案]C

[变式10]下列叙述错误的是（）

A．0.012kg的12C所含的原子数为6.02×1023

B．1molH2O中含有2molH和1molO

C．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·l―1

D．1L2mol·L―1NaOH溶液中含有NaOH2mol

[答案]C题6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2gH2所含的原子数目为NA

B．标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA

C．常温下，1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2NA

D．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA

思路点拨：本题借助阿伏加德罗常数考查以物质的量为核心的计算。要特别注意气体摩尔体积适应的条件和状态。

解析：2gH2的物质的量为1mol，1molH2中含有的原子数为2NA，A错误；

标准状况下，水为液态，22.4L水不是1mol，所含分子数也就不是NA，B错误；

1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含n(MgCl2)=1L×0.1mol·L―1=0.1mol，

含Cl―的物质的量n(Cl―)=0.1mol×2=0.2mol，C正确；

常温常压下11.2LCH4不是0.5mol，所以所含H原子的物质的量不是2mol，D错误。

答案：C

总结升华：此类题的解决一定要以物质的量为核心，其解题基本模式为：题中条件某粒子的物质的量n某粒子的粒子数nNA。其中要注意由n到nNA过程中的粒子变化；另外一定特别注意22.4L某个倍数时，粒子物质的量一定要遵循气体摩尔体积的适用条件和范围。举一反三：

[变式11]下列说法中不正确的是（）

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量之比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积为11.2L

[答案]A、D

[变式12]相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④

[答案]D题7．标准状况下，1L水可溶解700L氨气，所得氨水密度为0.9g/mL，求氨水的物质的量浓度。

思路点拨：本题考查全体溶于水后物质的量浓度的计算。首先求气体溶质的物质的量：

，然后再由，其中。

解析：氨气的物质的量：，溶液的体积：

，所以

。

答案：18.4mol·L－1

总结升华：抓住定义表达式，准确理解各物理量的含义，同时化学计算中一定要带单位运算。类型五：一定物质的量浓度溶液的配制题8．用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：

（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；

（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；

（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。

（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线