2021高考化学一轮复习-第八章-水溶液中的离子反应与平衡-第24讲-弱电解质的电离平衡课时作业

2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第24讲弱电解质的电离平衡课时作业2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第24讲弱电解质的电离平衡课时作业PAGE7-2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第24讲弱电解质的电离平衡课时作业2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第24讲弱电解质的电离平衡课时作业年级：姓名：第24讲弱电解质的电离平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。2．下列说法正确的是()A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)答案B解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；酸中c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，第二步电离常数表达式为Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，D错误。3．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小答案C解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。4．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D解析加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，B正确；温度不变，电离常数不变，D错误。5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A．室温下，测0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX产生H2的起始速率小，证明HX为弱酸D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸答案B解析等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B错误；浓度相同的HX与盐酸，若HX是弱酸，c(H＋)小于盐酸中的c(H＋)，开始生成H2的起始速率小，C正确。6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格判断以下说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱答案C解析由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的Ka最大，是这四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但在冰醋酸中电离程度不同，D正确。7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy答案C解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)8．25℃时，向0.2mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()A．电离程度 B．c(NH3·H2O)C．c(NHeq\o\al(＋,4)) D.eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)答案BC解析加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，A错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))均减小，B、C正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)，只与温度有关，温度不变，Kb不变，D错误。9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c>b>aC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b答案AD解析A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。10．(2019·山东师大附中高三模拟)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)D．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小答案D解析根据图像，pH＝7.54时，c(HClO)＝c(ClO－)，由电离方程式HClOClO－＋H＋可知，Ka＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝c(H＋)＝10－7.54，则lgKa＝－7.54，A正确；氯水中含有的Cl2、ClO－、HClO均具有氧化性，KI具有还原性，B正确；根据图像，pH＝1时氯水中各种含氯微粒的物质的量分数由多到少的顺序是：Cl－>Cl2>Cleq\o\al(－,3)>HClO>ClO－，由于溶液为同一溶液，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的浓度大小关系为：c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)，C正确；K只与温度有关，温度不变，pH增大时，K不变，D错误。11．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSOeq\o\al(－,3)B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值增大D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSOeq\o\al(－,3))减小答案C解析分析题给图像可知溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSOeq\o\al(－,3)，A正确；根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，B正确；向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3，参加反应的HSOeq\o\al(－,3)比SOeq\o\al(2－,3)多，eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的值减小，C错误；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋＋HSOeq\o\al(－,3)H2SO3，α(HSOeq\o\al(－,3))减小，D正确。三、非选择题(本题共2小题)12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________。(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________。(3)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋) B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D.eq\f(cOH－,cH＋)E.eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－(3)AABCE解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强。(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－。(3)醋酸溶液浓度越小，c(H＋)越小；电离平衡常数＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO－)减小，eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大；c(H＋)·c(OH－)不变；醋酸稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大，eq\f(cOH－,cH＋)增大；eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)不变。升高温度，醋酸电离平衡右移，c(H＋)增大；升高温度，醋酸电离平衡右移eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大；升高温度c(H＋)·c(OH－)增大；升高温度，c(H＋)增大，c(OH－)减小，eq\f(cOH－,cH＋)减小；升高温度，K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)增大。13．25℃时，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝108,0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：(1)0.1mol·L－1HA溶液pH＝________，HA的电离常数Ka(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A.eq\f(cH＋,cHA) B.eq\f(cHA,cA－)C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)(3)在体积相等、pH相等的HA溶