泸县五中高2022级高三第一次诊断性考试化学试题

泸县五中高2022级高三上学期第一次诊断性考试化学试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．下列相关说法错误的是（）A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D．“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的2．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是（）A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂 B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．下列检验Cl﹣的方法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca（OH）2＝2H2O+Ca2+ B．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：SO42−+Ba2+＝BaSOC．盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O＝CaCO3↓+2H+6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA B．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA C．1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目为NA D．在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后的原子总数为6NA7．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为（）A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g8．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．下列判断错误的是（）A．原子半径：丙＜乙＜甲 B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素9．下列说法正确的是（）A．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B．分子中最多有20个原子共平面 C．分子式为C2H6O和CH4O的有机物一定是同系物 D．分子式为C2H4O2的有机物可以只有一种化学环境的氢原子10．室温下过氧化铬（CrO5）在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：4CrO5+12HNO3═4Cr（NO3）3+7O2（g）+6H2O。在5mL1×10﹣3mol⋅L﹣1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：时间/min46810t202535c（CrO5）/×10﹣5mol⋅L﹣14.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列叙述正确的是（）A．4～6min内的平均速率v（H2O）＝8.6×10﹣6mol⋅L﹣1⋅min﹣1 B．8～10min内过氧化铬分解释放的O2体积为0.86mL（标准状况） C．推测表中t的取值范围为：10＜t＜15 D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为1.120×10﹣5mol⋅L﹣1，则证明反应的ΔH＞011．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体12．可逆反应aX（g）+bY（s）⇌cZ（g）+dW（g）进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[φ（Z）]与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，增加Y的是，平衡正向移动 B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 C．p2＞p1，且a＜c+d D．达到平衡后，加入催化剂．平衡正向移动13．采用电化学方法以SO2和Na2SO3为原料制取硫酸的装置如图所示（A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极）。下列说法错误的是（）A．“膜2”为阳离子交换膜 B．电极A的电极反应为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+ C．上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D．使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2LO214．室温下，某可溶性二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数（δ）随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．Kb1的数量级为10﹣5 B．pH＝9.2时，溶液中没有X2+ C．X（OH）NO3溶液中：c（X2+）＞c[X（OH）2] D．在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（H+）＝c（X2+）+c（OH﹣）第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅰ、液面上方出现白雾；ⅱ、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀；b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。①实验b的目的是。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。16．（15分）下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种主族元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。（1）⑦元素在周期表中的位置是。（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质含有的化学键类型是。（3）④形成的简单离子的结构示意图。（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱。（5）⑥的简单氢化物的空间构型是；元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为；⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为。（6）⑦的简单氢化物与⑧的简单氢化物的稳定性较高的是。（7）⑤的氧化物与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。17．（15分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。（3）Ⅳ处观察到的现象是。（4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是。A．SO2浓度必定等于O2浓度的两倍B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2C．SO2与O2不再化合生成SO3D．反应混合物各成分的百分组成不再变化（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。（用n、m表示）18．（14分）通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4⋅5H2O．（1）Na2CO3溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）：，加入Na2CO3溶液的作用。（2）“氧化”时反应的离子方程式。（3）操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是，操作2为。（4）将CuSO