2023届新高考化学一轮复习镁、铝及其化合物夯基础

镁、铝及其化合物夯基础1．[2021·广东中山纪念中学月考]化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀B．自来水厂用ClO2净水，也可以用明矾代替C．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．[2022·银川第一中学月考]镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐4．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到镁粉B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤、洗涤、干燥得到Al（OH）3D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应6．下列曲线图与对应的选项相符合的是（）A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的NaAlO2、Ba（OH）2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水7．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是（）A．镁—铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强8．下列物质的制备方法正确的是（）A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝9．[2021·湖南卷]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl210．[2020·江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11．[2018·江苏卷]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂12．[江苏卷]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2＋）>r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能13．[2022·河北保定期末]化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝制餐具耐酸、碱腐蚀，所以铝制餐具可以长期使用B．Al（OH）3具有两性，所以可用作塑料制品的阻燃剂C．新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸14．[2022·江西南昌二中月考]铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（）A．滤渣中X为Fe2O3B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3D．NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O⇌Al（OH）3＋OH－15．[2022·河北张家口宣化一中月考]向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．a～b段主要反应的离子方程式：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4H＋=Al3＋＋2H2OB．向c点溶液中滴加氨水，发生反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓C．c～d段主要反应的离子方程式：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．向c点溶液中加入碳酸钠，发生反应的离子方程式：2Al3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑16．[2022·天津市南开中学高三上学期月考]铍（Be）及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be（OH）2↓，则下列判断错误的是（）A．将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成B．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be夯基础1．D不纯的金属跟电解质溶液接触时会发生原电池反应，所以生活中钢铁腐蚀的主要原因为电化学腐蚀，故A错误；自来水厂用ClO2净水，是因为ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，明矾在水中可电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，但不具有氧化性，则自来水厂净水不能用明矾代替ClO2，故B错误；工业上常采用电解氯化镁、氧化铝的熔融物来分别获得金属镁和金属铝，氧化镁的熔点高，电解会消耗大量的能量，故C错误；Al比铁活泼，但铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确。2．C加热时O2、N2、CO2都能与镁反应。3．CA项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al（OH）3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al（OH）3并不具有消毒作用，错误；D项，Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。4．BAl（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。5．B海水中含有大量的镁，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg（OH）2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；②、③、④分别为分解反应、化合反应、复分解反应，D项正确。6．AA项，Ba（OH）2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，所以加入1L稀H2SO4时Ba（OH）2反应完，再加0.5L稀H2SO4时AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))反应完，再加1.5L稀H2SO4时，Al（OH）3全部溶解，正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次为Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓、OH－＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al（OH）3所用NaOH溶液的体积之比为3∶1，而图像中是1∶1，错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O、Al3＋＋3AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋6H2O=4Al（OH）3↓，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为3∶1，错误；D项，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。7．D镁—铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属，A错误；浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，发生了化学反应，B错误；镁与NaOH溶液不反应，C错误。8．CNa2S溶液与AlCl3溶液反应，S2－与Al3＋发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3↓，反应无法获得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，故C正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。9．D苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2O⇌Mg（OH）2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。10．D铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。11．DA项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。12．C元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；Mg有3个电子层，Mg2＋为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2＋）＜r（Mg），故B错误；该反应为：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；该反应放出光，即部分化学能转化为光能，故D错误，故选C。13．C铝及氧化铝都既能和酸反应又能和碱反应，铝制餐具不能耐酸、碱腐蚀，A错误；Al（OH）3分解吸热，使可燃物周围的温度降低，并且生成的高熔点的Al2O3能覆盖在可燃物上隔绝空气，从而作阻燃剂，与Al（OH）3具有两性无关，B错误；甲醛易溶于水，新买的衣服用水清洗可除去甲醛，C正确；豆浆煮沸后蛋白质发生了变性，D错误。14．B向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Fe2O3不溶解，SiO2转化为硅铝酸钠，Al2O3溶解，发生反应Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，过滤后得到含硅铝酸钠、Fe2O3的滤渣，A正确；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2＋NaHCO3＋H2O=Na2CO3＋Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，溶液中溶质为Na2CO3，溶液碱性减弱，pH减小，B错误，C正确；AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))在水溶液中会发生水解反应AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O⇌Al（OH）3＋OH－，D正确。15．C偏铝酸钠溶液中存在水解平衡：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋