2023届新高考化学一轮复习硫及其化合物夯基础

课练11硫及其化合物————————————狂刷小题·夯基础————————————1．[2022·江苏淮安等六市第一次调研]化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用2．[2022·山东泰安一模]某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是（）A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B．验证产物的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，则无法检验产物中有无CO23．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫4．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（）A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2mol5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是（）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂6．对下列事实的解释正确的是（）A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于水、难溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去8．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红溶液褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸9．[2021·河北卷]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除10．[2021·山东卷]工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是（）A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO311．[2017·北京高考]根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO312.[2017·江苏卷]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）13．[2022·湖北武汉月考]酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法错误的是（）A．光照能引发酸雨的形成B．所涉及的变化均为氧化还原反应C．污染空气能加快酸雨的形成D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染14．[2022·浙江温州调研]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）选项①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D酸性Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))与Ba2＋生成BaSO3沉淀15.[2022·河南安阳二模]部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B．a通入c的水溶液中会生成bC．盐g与盐f之间也可能发生反应D．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大16．[2022·陕西铜川质检]依据实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性C向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中溴水褪色该气体产物具有漂白性D向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性17.[2021·广东适应卷]推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成狂刷小题夯基础[练基础]1．DSO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，与其氧化性无关，A错误；硫单质用作橡胶硫化剂，发生化学反应，与硫单质呈黄色无关，B错误；石英的主要成分是SiO2，与浓硫酸不发生反应，应选用氢氟酸刻蚀石英，C错误；SO2具有还原性，且能抑制细菌生长，故将少量的SO2添加到葡萄酒中，起到抑菌和抗氧化作用，D正确。2．C浓硫酸与碳反应生成SO2、CO2和H2O，浓硫酸只表现强氧化性，A错误；先利用装置Ⅲ中无水CuSO4检验H2O，再用装置Ⅱ检验并除去SO2，最后利用装置Ⅳ检验CO2，故连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，B错误；装置Ⅱ中左侧品红溶液用于检验生成的SO2，右侧品红溶液用于检验SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收，C正确；若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，可以检验SO2和CO2，不能检验生成的水，D错误。3．C硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。4．B由Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要消耗6.4gCu、0.2molH2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。5．D蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，D正确。6．B二氧化硫具有还原性，但和浓H2SO4不反应，A错误；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，C错误；因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。7．D装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。8．D能使品红褪色的气体不只有SO2，还有Cl2等，所以此实验不能证明SO2的存在，故A错误；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体也不只有SO2，还有CO2、HCl等，所以此实验不能证明SO2的存在，故B错误；CO2通入足量的NaOH溶液中生成碳酸钠，再滴入BaCl2溶液有白色碳酸钡沉淀生成，碳酸钡溶于稀盐酸，所以此实验不能证明SO2的存在，故C错误；通入稀溴水中能使溴水褪色，说明该气体具有还原性，易被溴氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，此沉淀不溶于硝酸，说明此气体为SO2，故D正确。[练高考]9．DA项，SO2是无色气体，不正确；B项，汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、固体颗粒物等，不正确；C项中没有N2转化为氮的化合物的过程，未实现氮的固定，且植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2，不正确；D项，生石灰（CaO）可吸收工业废气中的SO2，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4，从而将SO2脱除，正确。10．B分析题给流程图可知要想结果得到比较纯的NaHSO3，需要通入足量的SO2，故吸收SO2后生成NaHSO3，同时会生成CO2，A项正确；根据A项分析，结晶后母液中含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B项错误；温度过高，NaHSO3会受热分解，C项正确；中和过程中NaHSO3与Na2CO3会反应生成Na2SO3与NaHCO3，D项正确。11．CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性，A正确；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Mn2＋＋4H＋，紫色溶液褪色，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。12．B需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。[练模拟]13．B由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，A正确；三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；由图中信息可知，空气中混有的氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，D正确。14．D二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫的漂白性，故A正确；亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫的还原性，故C正确；将SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸根离子可以将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。15．D物质a是H2S，是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；b是S，c是SO2，H2S通入SO2的水溶液中会发生反应生成S和H2O，B正确；盐g中S显＋6价，可能是硫酸氢盐