广东省部分学校2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

2025届高三年级10月份联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Si28P31Ge73一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国历代绘画是中华优秀传统文化的瑰宝。下列与绘画作品有关的历史文物中，绘制在硅酸盐材料上的是A．《清明上河图》纸画B．敦煌飞天壁画CD．《四美图》木版画．《簪花仕女图》绢帛画A.A B.B C.C D.D2.“深中通道”、“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列科学技术涉及的相应化学知识正确的是A.“深中通道”使用钢壳混凝土沉管隧道技术：基态铁原子的价层电子排布式为[Ar]B.“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级C.“嫦娥六号”探测器使用聚酰亚胺薄膜材料：聚酰亚胺薄膜材料属于人工高分子材料D.“嫦娥六号”探测器使用太阳能电池板：该过程存在太阳能→化学能→电能3.通信技术的发展少不了化学的贡献。下列说法不正确的是A.第三代半导体GaN材料有效解决了通讯能效问题，其中的中子数是31B.近代利用铜线实现市内和长途有线通信，其中铜属于金属晶体C.现代玻璃光纤拉制成功，实现了从电缆通信向光纤通信的过渡，其中光纤的主要成分是D.古代利用烽火传送边疆警报，其中、、互为同位素4.广东是中国美食之都，拥有丰富多样的特色美食。下列说法不正确的是A.粤式肠粉细腻爽滑，肠粉中的淀粉属于有机高分子化合物B.红烧乳鸽滋味浓鲜，乳鸽皮中的油脂可发生皂化反应C.深井烧鹅肉汁肥美，烧鹅中的蛋白质水解后的产物氨基酸属于两性物质D.潮汕糕烧番薯芋甜而不腻，美味可口，糖浆中的蔗糖能发生银镜反应5.城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是A.该装置能将电能转化成化学能 B.电子从镁通过导线流向钢铁输水管C.钢铁输水管发生反应 D.金属镁可永久使用6.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分过程如图所示，其中操作X表示A萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.趁热过滤7.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环境监测员：用碘滴定法测量烟气中含量具有还原性B食品检验员：用碘水检验面包中是否含有淀粉淀粉遇碘变蓝C分析化学师：用X射线衍射仪分析是酸性氧化物D制药工程师：通过乙二醇将阿司匹林(乙酰水杨酸)和聚甲基丙烯酸连接起来形成高分子化合物合成过程中发生了酯化反应A.A B.B C.C D.D8.氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是A.装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→ⅤB.试剂a为饱和食盐水C.若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色D.实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、9.氟他胺是一种抗肿瘤药物，结构简式为。下列关于氟他胺说法不正确的是A.能在加热条件下与盐酸发生水解反应 B.碳原子不能全部共面C.不存在手性碳原子 D.能发生消去反应10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.42g中含有键的数目一定为8B.1molFe在足量氯气中充分燃烧转移电子数目为3C.标准状况下，22.4L所含分子的数目为D.pH=2的溶液中数目为0.0111.按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是A.烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性B.烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性D.实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小12.离子液体具有难挥发、溶解性良好等优点，在生物化学等科研领域有广泛应用，如图所示为某离子液体的结构式，已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多8个电子。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：Y>WB.键角：C.元素电负性：Y>X>WD.由R、X、Y三种元素组成的化合物中一定只含有离子键13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA石墨晶体是层状结构碳原子呈杂化B对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛能形成分子内氢键CBa(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应不可以自发进行Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D浓硫酸能将蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D14.部分含N或Si元素的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A.d为酸性氧化物B.气体a、c均可用浓硫酸干燥C.若b在常温下为气体，则实验室可用排空气法收集bD.e的浓溶液可以用铝槽车运输15.华为技术有限公司公布了黑磷锂离子电池(结构如图所示)专利，该电池技术可以在短短十分钟内为电动车提供高达1000公里的续航能力，电池反应式为。下列说法不正确的是A.放电时，正极的电极反应式为B.充电时，B极与电源的负极相连C.黑磷是白磷的同素异形体，特殊的层状结构有利于锂离子快速传导D.放电时，当电路中转移1mol电子时，理论上黑磷电极的质量增加7g16.利用-丁内酯()与氢气反应制备1，4-丁二醇()，总压为kPa的恒压条件下发生反应，起始时与-丁内酯的物质的量之比为2：1，当反应达到平衡时各物质的物质的量分数y与温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂可有效提高反应物的平衡转化率B.图中表示的物质的量分数的曲线是bC.P点时，-丁内酯的平衡转化率约为66.7%D.生成的总反应的原子利用率小于100%二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.用途广泛，学习小组从不同角度探究其性质。回答下列问题：（1）侯式制碱法的主要步骤为将合成氨工厂的产品与工业废气混合通入饱和食盐水中制得小苏打，同时得到副产品铵盐。学习小组在实验室用如图1所示的装置模拟该反应。①制氨气装置可选择___________(填选项字母，下同)。②图1中装置的连接顺序为___________。A．a→c，d→eB．a→d，b→eC．a→b，d→eD．a→d，b→c（2）学习小组在学习离子反应后对与能否在水溶液中大量共存产生了疑问，设计了下列实验探究。①用固体配制溶液，同时配制0.50溶液取溶液25.00mL，加入盐酸完全反应时，消耗1.00盐酸12.50mL，则___________。②分析预测预测实验现象离子反应1无明显现象——2产生白色沉淀和无色气体3产生白色沉淀且溶液pH降低4产生白色沉淀和无色气体且溶液pH降低已知室温下①中配制的溶液的pH=7.4、，通过表中信息可知预测2___________(填“成立”或“不成立”)。③实验探究如图2所示，向30.0mL0.5溶液中逐滴加入30.0mL①中配制的溶液，观察到实验过程中溶液由澄清变浑浊，记录pH传感器、传感器的数据如图3所示，说明预测___________(填数字)成立，理由是___________。④学习小组继续探究反应的最低浓度，进行实验：取①中配制的溶液，按如表所示的数据配制总体积相同的系列溶液，然后加入0.50溶液，记录出现明显浑浊时所加溶液的体积数据如表所示：序号V()/mLV()/mLV()/mLa30.00012.00b6.00x18.00c0.6029.40无沉淀则x=___________，表中实验数据说明当与0.50溶液反应的溶液浓度达到___________以下时，溶液中与能共存。（3）用途广泛，基于其化学性质写出一种用途：___________。18.锗是一种重要的战略资源，需求量日益上升，从含锗烟尘中富集锗，可提高锗的利用率，是高效环保的工艺。某烟尘中主要含有锗、硅、铁等元素组成的化合物，用其富集回收锗的部分流程如图所示：已知：①锗元素“负压抽滤”后以形式存在，“抽滤”后以形式存在；②硅酸常以胶体形式存在；③常温下，沉淀的pH为2.7～3.3，(当离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全)。回答下列问题：（1）基态锗原子的价层电子排布式为___________。（2）“混合制球”时，和CO都可使转化为GeO，发生氧化反应时产物为。①的VSEPR模型为___________。②还原时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）“蒸发”是为了更彻底地除去硅元素，相关反应的化学方程式为___________。（4）常温下完全沉淀时pH为___________，写出“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式：___________。（5）控制适当的温度加热可制得有磁性的，“灼烧、除铁”工序中分离出的具体操作为___________。（6）结晶形的锗硅固溶体可用作核辐射探测器的材料，利用锗掺杂硅可得硅锗合金，其立方晶胞结构如图所示：该硅锗合金晶胞中，硅与锗的粒子个数最简整数比为___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则硅锗合金晶胞的密度为___________。19.亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。回答下列问题：（1）根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯的空间构型为___________，其构成元素电负性最大的是___________(填元素符号)。（2）①遇水强烈水解生成两种强酸。向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是___________(填化学式)；当第二种离子开始沉淀时，溶液中为0.01，则___________[已知，]。②蒸干溶液不能得到无水，将与混合加热，可得到无水，解释后者可得到无水的原因：___________。（3）以二氧化硫、氯气和二氯化硫为原料可制备亚硫酰氯()，涉及的反应如下：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。①反应的ΔH=___________。②实验测得反应Ⅰ的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。为了测得反应级数，记录实验数据如表所示：序号/()/()速率/()a0.100.10b0.200.10c0.100.05根据实验数据计算m=___________，n=___________。③T℃时，在5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为0.5mol的、和，此时测得压强为，反应一段时间后达到平衡，测得(g)的转化率为20%，压强为0.8，求的值：(请写出计算过程)___________。20.一种利用生物催化高效合成五元碳环中间体ⅴ的合成路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：已知：；。回答下列问题：（1）化合物ⅳ的分子式为___________，名称为___________。（2）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是___________，化合物ⅴ的一种同分异构体能与饱和溶液反应，核磁共振氢谱上只有4组峰，该同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。（3）关于上述相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填选项字母)。A.反应③中，被氧化B.化合物ⅰ和ⅳ中均含有手性碳原子C.可用酸性高锰酸钾溶液区分化合物ⅰ和ⅲD