413原子结构与元素的性质（基础过关A练）-2021-2022学年高一化学课时过关提优AB练（原卷版）

A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第一节原子结构与元素周期表课时3原子结构与元素的性质（建议时间：30分钟）知识点一碱金属元素1．下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小 B．熔点较低C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强2．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大3．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠4．下列说法错误的是（）A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比铯的高D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中5．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色，密度均小于水 B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D．单质的还原性逐渐减弱6．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：B．单质的密度：C．单质的熔、沸点：D．单质的还原性：7．随着原子序数的增加，碱金属元素有关性质的递变规律错误的是A．最高正化合价增大 B．原子半径增大C．熔沸点降低 D．氢氧化物碱性增强8．下列各组比较不正确的是（）A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．金属性：K>Na>LiD．碱金属元素原子最外层电子数相同9．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是A．它位于周期表的第五周期、第I主族B．硝酸铯是离子化合物C．氢氧化铯是弱碱D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高10．下列说法中，正确的是A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱11．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是A． B． C． D．12．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．受热易分解产生C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中13．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤知识点二卤族元素14．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是A．单质均有颜色 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素15．有关卤素的说法正确的是A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小16．下列说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减 B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性递减C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 D．F、Cl、Br、I失去电子能力递增17．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质与氢气化合的能力逐渐增强18．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是A．液体呈紫色B．液体呈棕黄色C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色19．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I220．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水 C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性21．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A．“类钫”在化合物中呈价B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于D．“类钫”单质有较高的熔点22．某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。回答下列问题：(1)实验Ⅰ的现象_______。(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。知识点三同主族元素的性质与原子结构的关系23．运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是A．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹化氢比溴化氢稳定C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．碲化氢是比硫化氢稳定的气体24．遵义凤冈出产的茶叶中富含元素硒(Se)，已知硒元素与氧元素同主族，与K元素同周期，下列说法正确的是A．单质的氧化性