第14讲元素周期律和元素周期表（练）原卷版

第14讲元素周期律和元素周期表【练基础】1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金属元素2．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R2．下列说法不正确的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.稳定性：HBr<HI<HAtB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中元素Pb的金属性最强3．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是()A．周期表中共有18个族B．第一、二、三周期为短周期C．第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大D．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋74．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是()A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是()A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．下列说法正确的是()①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化会破坏共价键⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2A．②⑤⑥ B．③⑤⑦C．②④⑤ D．①③⑦7．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性8．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)49．下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO310．下列说法正确的是()①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A.①③④ B．①②④C．①③ D．②③【练提升】1．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高B．阴离子的还原性：W2－＞Q－C．离子半径：Y2－＞Z3＋D．元素的非金属性：Y＞W3.如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是()A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是74．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5．现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T元素的原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是()A．Y、Z组成的化合物中只含有离子键B．氢化物的沸点：R<X<YC．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D．Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC氧化性：HClO>H2CO3金属性：Cl>CD热稳定性强弱：HBr>HI非金属性：Br>I7．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是()BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAtA.Pb的最高正化合价为＋4B．原子半径比较：Al>FC．酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO38．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．Y元素存在同素异形体C．气态氢化物的稳定性：W＞Z＞YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性9．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是＋7价(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式：__________。(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________________________________________。10．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第______周期。(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是____________。(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____________(填字母，下同)。a．酸性：HCl>H2SO3b．非金属性：O>Sc．碱性：NaOH>Mg(OH)2d．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需