专题02基本理论

专题02基本理论目录TOC\o"11"\h\u题型一物质结构与性质元素推断 1考向1物质结构与性质 1考向2元素推断 6题型二电化学 9题型三化学反应速率与平衡 16题型四水溶液中的离子反应与平衡 19题型一物质结构与性质元素推断考向1物质结构与性质1．（2024·江西·九省联考卷）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．S的配位数是6 B．晶胞中B原子分数坐标为C．该晶体的密度是 D．相邻两个Hg的最短距离为【答案】C【详解】A．由晶胞图知，S的配位数是4，A错误；B．由A原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B错误；C．由晶胞图可知，S有4×1=4个，Hg有，故该晶体的密度是，C正确；D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为，D错误；故选C。2．（2024·甘肃·九省联考卷）下列关于物质的结构与性质描述错误的是A．石英的熔点、硬度比金刚石的小B．分子中存在非极性共价键C．既含有离子键又含有共价键D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键【答案】B【详解】A．石英中SiO键键长比金刚石中CC键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，A正确；B．分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B错误；C．中铵根离子和之间为离子键，中中心原子和配体之间为共价键（配位键），C正确；D．氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，故的熔点比的高，D正确；故选B。3．（2024·甘肃·九省联考卷）含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是A． B． C．NO D．Be【答案】C【详解】A．N原子的外围电子排布为2s22p3，分子中N原子的3条2p轨道重叠形成1个键和2个键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A错误；B．F原子的外围电子排布为2s22p5，分子中F原子的一条2p轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，B错误；C．N原子的外围电子排布为2s22p3，O原子的外围电子排布为2s22p4，NO分子中N原子的3条2p轨道与O原子的3条2p轨道重叠形成1个键，2个键（其中1个键中N原子提供1个电子，O原子提供一对电子），存在未成对电子，具有顺磁性，C正确；D．Be的外围电子排布为2s2，不存在未成对电子，不具有顺磁性，D错误；故选C。4．（2024·安徽·九省联考卷）研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是A．和互为同位素 B．与水反应时作还原剂C．是由铝原子通过离子键结合而成 D．的含个电子【答案】B【详解】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；B．与水反应产生氢气，则作还原剂，B正确；C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；D．的所含电子数是，D错误；故选B。5．（2024·安徽·九省联考卷）烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：，；，；(乳酸)。研究发现：乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是A．液态时的导电性：乳酸B．乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键C．是直线形非极性分子，是形极性分子D．相同条件下，能吸收气体的体积：【答案】B【详解】A．乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收，说明是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A正确；B．乙醇胺中不含有键，故B错误；C．二氧化碳中，碳原子采取sp杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂化，是形极性分子，故C正确；D．的大于(乳酸)大于的，据酸性强弱可知，相同条件下，能吸收气体的体积：，故D正确；故答案为：B。6．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是A．催化活性：①>② B．镍酸镧晶体的化学式为C．周围紧邻的O有4个 D．和的最短距离为【答案】C【详解】A．具有催化活性的是，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；B．镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni，=3个O，8=1个La，镍酸镧晶体的化学式为，故B正确；C．由晶胞结构可知，在晶胞体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；D．由晶胞结构可知，和的最短距离为体对角线得一半，为，故D正确；故选C。7．（2024·广西·九省联考卷）下列有关物质结构与性质的说法错误的是A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物D．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和【答案】B【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，A正确；B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误；C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和，从而可以导电，D正确；故选B。8．（2024·广西·九省联考卷）某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A．晶体的化学式为 B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个C．晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合【答案】A【详解】A．Ni位于顶点和面心，根据均摊法，Ni的个数为8×+6×=4，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A正确；B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误；C．由图像可知，晶胞中最近的2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即apm，C错误；D．Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误；故选A。9．（2024·河南·九省联考卷）可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是A．电负性：B．基态的价层电子排布式为C．晶体中和原子的轨道杂化类型均为D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键【答案】C【详解】A．一般非金属的电负性强于金属，故H的非金属性强于铁，电负性由强到弱的顺序为：，故A错误；B．基态的价层电子排布式为，失去最外层2个电子变成，故基态的价层电子排布式为，故B错误；C．晶体中N原子和S原子都连有4个共价键，故都采用杂化，故C正确；D．晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力，氢键，故D错误。答案选C。10．（2024·贵州·九省联考卷）磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是A．键能：B．元素的电负性：C．的空间构型：平面四边形D．六元环状三磷酸的分子式：【答案】D【详解】A．双键键能大于单键键能，故键能，A错误；B．根据元素电负性的规律，同一周期，从左到右，依次增强，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为，B错误；C．的价层电子对数，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误；D．六元环状三磷酸的结构式为，故分子式为，D正确；故选D。考向2元素推断11．（2024·江西·九省联考卷）化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是A．离子半径： B．电负性：C．简单氢化物沸点： D．难溶于水【答案】A【分析】根据基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，其核外电子排布式为，Y为B元素，同周期的，基态原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，同主族，化合物是一种无机盐药物，则M为Na元素，X为H元素。【详解】A．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：，A正确；B．X为H元素，Z为C元素，C的非金属性大于H，元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，B错误；C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为、，分子间能形成氢键，沸点高于，C错误；D．M为Na元素，是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故能溶于水，D错误；答案选A12．（2024·甘肃·九省联考卷）为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是A．X单质可与氢氧化钠溶液反应B．分子与分子均为三角锥形C．W的第一电离能比同周期相邻两元素的低D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】B【分析】为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y处在不同周期，只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，若W为氢，则Y为金属元素，故W不为氢，则W为硼，那么Y为磷；X为钠或铝，Z的单质常温下为气体，Z为氯；【详解】A．钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A正确；B．BCl3形成3个共价键且无孤电子对，B为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C正确；

D．Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D正确；故选B。13．（2024·安徽·九省联考卷）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是A．该阴离子中铜元素的化合价为B．元素电负性：C．基态原子的第一电离能：D．均位于元素周期表的区【答案】D【分析】基态原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]，其中铜元素的化合价为，A正确；B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确；C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：，C正确；D．W（H）位于元素周期表的s区，D错误；故选D。14．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性：C．第一电离能： D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物【答案】A【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，W只连接了1个共价键，W为H元素；X连接4个共价键，X为C元素；Y连接3个共价键，Y为N元素；Z带1个负电荷，是第四周期元素，则Z为Br元素。【详解】A．CH4难溶于水，HBr易溶于水，故A错误；B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B正确；C．同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：，故C正确；D．H、N、Br可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D正确；故选A。15．（2024·广西·九省联考卷）短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是A．原子半径： B．元素电负性：C．W的简单氢化物比Y的稳定 D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸【答案】D【分析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:，故A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:，故B错误；C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性:，故C错误；D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；故答案选D。16．（2024·贵州·九省联考卷）某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是WXYGaZA．原子半径：Z＞GaB．XW属于共价晶体C．简单氢化物的稳定性：X＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y【答案】B【分析】W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，则X是Si元素。根据元素的相对位置，二者Y是P元素，Z是As元素，然后利用元素周期律分析解答。【详解】A．Ga、As是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，A错误；B．SiC是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，B正确；C．Si、As是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，C错误；D．P、As是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越弱。由于元素的非金属性：P＞As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D错误；故合理选项是B。题型二电化学17．（2024·江西·九省联考卷）水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A．放电时，电极为负极，发生还原反应B．充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应C．放电时，催化电极上的反应为D．充电时，电极上的反应为【答案】C【分析】由图知，该电池在放电时，作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式为，充电时，作为阴极，双极膜在工作时催化解离为和，氢离子移向阴极，电极反应式为，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化解离为和，氢氧根移向阴极，电极反应式为，据此回答。【详解】A．由分析知，放电时，电极为负极，发生氧化反应，A错误；B．由分析知，充电时，从双极膜向催化电移动，并极发生反应，B错误；C．由分析知，放电时，催化电极上的反应为，C正确；D．充电时，电极上的反应为，D错误；故选C。18．（2024·安徽·九省联考卷）我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，转化为。下列说法错误的是A．放电时，正极反应为：B．放电时，若外电路有电子转移，则有向正极迁移C．充电时，为外接电源负极D．充电时，阴极反应为：【答案】B【分析】放电时，锌基电极为负极，Zn转化为，电极反应式为：，镍基电极为正极，电极反应式为：，充电时，a接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为：，b接电源正极，镍基电极为阳极，电极反应式为：。【详解】A．放电时，镍基电极为正极，电极反应式为：，A正确；B．放电时，锌基电极为负极，Zn转化为，电极反应式为：，混合电解液中没有Zn2+，B错误；C．充电时，a接电源负极，锌基电极为阴极，C正确；D．充电时，锌基电极为阴极，电极反应式为：，D正确；故选B。19．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是A．放电时，正极电极反应为：+H2O2e=+2H+B．放电时，转化为C．充电时，通过交换膜从左室向右室迁移D．充电时，阴极电极反应为：+2H2O+2e=+2OH【答案】D【分析】放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu是负极。充电时，Rh/Cu是阴极。【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误；B．放电时，正极得电子，转化为，故B错误；C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误；D．充电时，充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为+2H2O+2e=+2OH，故D正确；选D。20．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动B．2与3相连，电池反应为C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量D．1与2、2与3相连，b电极均为流出极【答案】B【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，转化为，说明a为正极，b为负极，b极反应为；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为，说明c为负极，b为正极，b极反应为：，据此分析；【详解】A．1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，A错误；B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为，说明c为负极，b为正极，生成氢气，电池反应为，B正确；C．1与3相连，由于更难溶，转化为，a极为正极，转化为，a极质量减小，b极为负极，转化为，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误；D．1与2相连，b为负极，b电极为流出极；2与3相连，c为负极，c电极为流出极，D错误；故选B。21．（2024·广西·九省联考卷）利用下图的电化学装置，可实现对的固定。下列说法错误的是A．向b电极移动B．a电极的电极反应式为C．电解过程中有生成D．b电极的Pt用Cu代替后总反应不变【答案】D【分析】如图可知，a电极和得电子，发生还原反应为阴极，则b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，据此分析解题。【详解】A．电解池阳极吸引阴离子，向b电极移动，故A正确；B．a电极和得电子，电极反应式为，故B正确；C．b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，故C正确；D．b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+，故D错误；故答案选D。22．（2024·贵州·九省联考卷）钠基海水电池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下)，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中的吸附和氧化)，固体电解质只允许透过。下列说法正确的是A．放电时，a电极发生还原反应B．放电时，电极的电势低于电极C．充电时，电极的电极反应式为：D．充电时，每转移电子，理论上有由电极迁移到电极【答案】D【分析】钠为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极，则b为正极；【详解】A．放电时，a电极为负极，钠失去电子发生氧化反应，A错误；B．放电时，a为负极，b为正极，b电极的电势高于电极，B错误；C．放电时，a为负极，b为正极，充电时，电极为阳极，由于选择性催化材料能抑制海水中的吸附和氧化，故电极上不是氯离子放电，C错误；

D．充电时，a为阴极，b为阳极，阳离子向阴极移动，故每转移电子，理论上有由电极迁移到电极，D正确；故选D。23．（2024·河南·九省联考卷）一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有生成。下列说法错误的是A．放电时电极为负极 B．固体电解质含钠离子C．充电时阳极反应式： D．转移时，区和区的质量差改变【答案】D【分析】电池放电时不断有生成，可知放电时a为负极，电极反应为：，固体电解质只允许阳离子通过，固体电解质含钠离子，通过转移保持两侧电荷守恒，放电时b为正极，电极反应为：；充电时a为阴极，b为阳极，b极反应为：，据此分析；【详解】A．根据分析，放电时电极为负极，A正确；B．根据分析，固体电解质含钠离子，通过转移保持两侧电荷守恒，B正确；C．充电时b为阳极，b极反应为：，C正确；D．放电转移时，从区移出，区移入，两区质量差改变，D错误；故选D。24．（2024·甘肃·九省联考卷）我国科学家设计了一种新型ZnS可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为：、，下列说法错误的是A．放电时锌电极发生的反应为B．该电池充电时的浓度增大C．该电池放电时电子从硫电极流出D．每生成铜，外电路中通过电子【答案】CD【分析】根据题意，S得到电子，化合价降低，被还原，作正极，则Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为；【详解】A．由分析可知，放电时锌失去电子发生氧化反应，发生的反应为，A正确；B．放电时，铜离子转化为、、，则充电时、、转化为铜离子，的浓度增大，B正确；C．该电池放电时电子从负极锌极流出，C错误；

D．由反应可知，每生成铜，需要10mol电子，由于该电池放电时硫电极发生两步反应，则反应也消耗一部分电子，故外电路中通过大于电子，D错误；故选CD。题型三化学反应速率与平衡25．（2024·江西·九省联考卷）我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时【答案】D【分析】一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式：K=≈0.25。【详解】A．升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A不正确；B．加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B不正确；C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，浓度商Qc=≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，，C不正确；D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时Qc=≈0.079＜0.25，平衡正向移动，，D正确；故选D。26．（2024·安徽·九省联考卷）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A．时的正反应速率大于时的逆反应速率B．时间段的平均反应速率为：C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小D．时离子交换反应停止【答案】A【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误；C．温度不变，平衡常数不变，C错误；D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误；故选A。27．（2024·广西·九省联考卷）肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是A．曲线a对应的物质是B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主C．体系中还存在D．N点时，体系内为3：4【答案】C【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应，曲线a对应的物质是，故A错误；B．低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B错误；C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，故C正确；D．N点时，，，体系内为2：3，故D错误；故答案选C。28．（2024·贵州·九省联考卷）叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：反应分步进行：①②下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是A．选用催化剂可改变反应的大小B．图中对应的物质是C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快D．其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素【答案】D【详解】A．催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对无影响，A错误；B．由题中反应分布进行的式子可知，对应的物质是，B错误；C．总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即，其他条件不变时，的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，C错误；D．由C可知，的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，D正确；故选D。题型四水溶液中的离子反应与平衡29．（2024·江西·九省联考卷）一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，下列说法正确的是A．通入时，B．当时，C．当时，D．P点时溶液的值为8.3【答案】B【详解】A．浓度为的氨水，n(NH3.H2O)=0.05mol，通入时，此时溶质为，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，所以，故A错误；B．,，，得,，得，故B正确；C．根据电荷守恒有，当时，，所以，则，故C错误；D．，,pH=lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D错误；故答案选B。30．（2024·甘肃·九省联考卷）酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是A．任意下，B．酒石酸溶液中，C．从0到8，水的电离程度先增大后减小D．时，【答案】D【分析】酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动，的分布系数逐渐减小，HA的分布系数先增大后减小，的分布系数一直增大，则曲线a为的变化曲线、b为HA的变化曲线、c为的变化曲线；【详解】A．任意下，根据A元素守恒可知，，A正确；B．酒石酸溶液中根据电荷守恒：，B正确；C．酸和碱都会抑制水的电离，从0到8的过程中，转化为酸根离子，水解促进水的电离，当pH=8时，溶液中几乎完全是离子，说明溶液中加入碱过量，离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确；

D．由图可知，时，溶液中存在、和三种A的粒子，则，D错误；故选D。31．（2024·安徽·九省联考卷）向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是A．时，溶液中B．时，溶液中C．的平衡常数的值为D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好【答案】A【分析】由题可知c（Cl）越大，c（Ag+）越小，c（）越大，即与纵坐标交点为（0，9.74）的线M为Ag+。【详解】A．，溶液中，根据物料守恒得，即，，A错误；B．由分析可得，，溶液中，B正确；C．的平衡常数为：，将交点数值代入得：，C正确；D．用沉淀，溶液中浓度过大时，导致平衡正向移动，沉淀效果不好，D正确；故选A。32．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为C．的 D．的平衡常数【答案】D【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根