2024-2025学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第1节第1课时硫和二氧化硫作业含解析新人教版必修2

PAGEPAGE6第1课时硫和二氧化硫A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是()A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在肯定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相像，但不完全相同。2．下列化合物不能用相应元素的单质干脆化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。氯气具有强氧化性，可将Fe干脆氧化为FeCl3。3．对于反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D．在该反应中SO2做还原剂【答案】C【解析】依据可逆反应的特点可知，1molO2和2molSO2反应，不行能生成2molSO3。4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发觉其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2可用碱石灰干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】B【解析】葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；碱石灰成分是CaO和NaOH的混合物，不能用碱石灰干燥SO2，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。5．(2024·江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置能达到试验目的的是()①②③④A．①制取SO2 B．②验证漂白性C．③收集SO2 D．④尾气处理【答案】B【解析】铜与稀硫酸不反应，A错误；SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，气体应从长管进短管出，B正确；SO2的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，C错误；SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能达到汲取尾气的目的，D错误。6．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体【答案】D【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3＋H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不行能产生BaSO3沉淀。7．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________，B________。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________或_______________________________。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：__________________________________。(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是______________________。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(过量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液变为红色溶液无明显改变【解析】具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；假如将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。8．已知Na2SO3固体与70%硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)①中的试验现象为石蕊试液________，证明SO2是________气体。(2)②中的试验现象为品红试液________，证明SO2有________性。(3)③中的试验现象是_______________________________，证明SO2有________性。(4)④中的试验现象是_______________________________，证明SO2有________性。【答案】(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去还原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。B组·实力提升9．类推法是化学学习与探讨中常用的方法，下列类推的结论正确的是()A．钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参加反应时金属单质均作还原剂B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量的氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3D．铁与氯气反应生成FeCl3，则硫与铁反应生成Fe2S3【答案】A【解析】金属无负价，在化学反应中均做还原剂，A正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不会置换出铜，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；硫与铁化合时生成FeS，D错误。10．(2024·北京卷改编)已知硅酸(H2SiO3)是一种胶状、难溶于水的酸。依据SO2通入不同溶液中的试验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】SO2与Fe3＋反应时被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋与生成的SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，A正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作为氧化剂，B正确；SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2还原为Mn2＋，说明SO2具有还原性，C错误；Na2SiO3溶液中通入SO2，发生反应为Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，依据较强酸制备较弱酸原理可知酸性H2SO3>H2SiO3，D正确。11．下列试验报告记录的试验现象正确的是()【答案】C【解析】a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色；b中通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SOeq\o\al(2－,4)，再生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色；d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。12．如图，利用培育皿探究SO2的性质。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，马上用另一表面皿扣在上面。下表中对试验现象的描述或所做的说明不正确的是()选项试验现象说明ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】SO2和BaCl2溶液不反应，A错误；因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质，B正确；SO2使KMnO4被还原而褪色，C正确；SO2因有漂白性而使品红溶液褪色，D正确。13．CO2气体中含少量SO2，欲用如右图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)【答案】D【解析】从今装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故解除A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，故D正确。14．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的试验过程的一部分。已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；②3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉必需过量的缘由是_____________________________。(2)反应在“惰性环境”中进行的缘由是______________________________。(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应________(填“放热”或“吸热”)。(4)操作②的作用是_______________________________，也可改用________。(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是__________________________________。(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的试验操作最好是______________________________________________________________。【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰试验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响试验检测(2)防止环境中的O2参加反应(3)放热(4)