狂做02构造原理与电子排布式-2021-2022学年高二化学小题狂做（人教版2019选择性必修2）

第一章原子结构与性质第一节原子结构狂做02构造原理与电子排布式1．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2【答案】B【详解】23V原子核外有23个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，其价电子排布式是3d34s2，故答案选B。2．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15 B．33 C．35 D．51【答案】B【详解】根据能量最低原理可知，4p轨道填充一半的元素，原子核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33个电子，则原子序数为33，故选B。3．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是()A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu【答案】A【详解】A．Fe3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，离子核外未成对电子数目为5，正确；B．15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成对电子数目为3，错误；C．Cr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成对电子数目为6，错误；D．Cu是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成对电子数目为1，错误。4．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2【答案】C【详解】基态原子的核外电子排布必须遵循能量最低和构造原理，基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1。5．下列说法中正确的是A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三电子层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数依次增多【答案】A【详解】A．[Ne]3s2表示的是12号元素，是Mg原子，A正确；B．3p2表示第三电子层3p能级有2个电子，B错误；C．原子排布遵循能量最低原理，故同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误；D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数均为6个电子，D错误；答案选A。6．A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC3【答案】AC【分析】A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，可知A为Na、B为N、C为O，Na元素的化合价为+1价，N元素的最高正化合价为+5价，常见价态为3、+3、+5，O元素的化合价为−2价，结合化合物中正负化合价的代数和为0判断N元素化合价是否为常见价态解答。【详解】A．NaNO3中N元素的化合价为+5，符合N元素常见价态，故A项选；B．Na2NO4中N元素的化合价+6，不符合N元素常见价态，故B项不选；C．NaNO2中N元素化合价为+3，符合N元素常见价态，故C项选；D．Na2NO3中N元素化合价为+4，不符合N元素常见价态，故D项不选；综上所述，答案为AC。7．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1【答案】C【详解】2p4→4f1的能级相差最大，电子发生跃迁的能级相差越大，吸收的能量越多，C项正确。8.下列给出的基态原子的电子排布式,其中正确的是 ()A.19K:1s22s22p63s23p7B.24Cr:1s22s22p63s23p63d44s2C.20Ca:1s22s22p63s23p63d2D.35Br:[Ar]3d104s24p5【答案】D【详解】A项中的“3p7”违背了泡利不相容原理,p能级有3个轨道,最多填充6个电子,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1;B项中的“3d44s2”违背了洪特规则特例,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;C项中的“3d2”违背了能量最低原理,根据构造原理,3d能级的能量大于4s能级,3p能级排满之后应该先排4s能级,故20Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。9．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2【答案】C【详解】基态原子的核外电子排布必须遵循能量最低和构造原理，基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1。10．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N31s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【详解】A．钾离子核外有18个电子，其电子排布式为，故A正确；B．原子核外有35个电子，该原子核外电子排布式为，故B正确；C．核外有10个电子，其电子排布式为，故C正确；D．原子核外有24个电子，其电子排布式为，故D错；答案选D。11．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15B．33C．35D．51【答案】B【详解】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。12．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是()A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同【答案】A【详解】硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。13．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3【答案】A【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3价，如NaAlO2，符合物质组成的规律，故A可选；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B不选；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C不选；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D不选；故选A。14．基态R原子的能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是A． B． C． D．【答案】D【详解】基态R原子的能级上只有一对成对电子，则R的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，所以R为S，S的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是，D正确；答案选D。15．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是()A．Li B．BeC．S D．Ar【答案】D【详解】若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6；由此应选D。16．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R的氢化物均为共价化合物D．R的氧化物都能与NaOH反应【答案】C【分析】R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。【详解】A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B．如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误；C．R可能为C、O、Si、S等元素，则其氢化物均为共价化合物，故C正确；D．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误；故答案选C。17．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同【答案】C【详解】Ar与S2－的原子核不同，1s能级上电子的能量、3p能级上电子离核的距离、电子跃迁产生的光谱都不相同，化学性质也不同。18．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p2【答案】D解析：A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和Si，不能形成AB2型化合物，故选D。19．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”【答案】BD【