2024化学人教版9上专题08 金属和金属材料【好题汇编】备战2023-2024学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（人教版）（解析版）

专题08金属和金属材料1．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是A．合金中一定只含金属元素B．生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高C．金属单质在常温下都是固体D．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高【答案】B【详解】A、合金是指在一种金属物质中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特征的混合物，则合金中也可能含有非金属，该选项说法不正确；B、生铁和钢为常见的铁合金，生铁中钢的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，即生铁的含碳量更高，该选项说法正确；C、常温下，大部分金属为固体，但汞为液态，该选项说法不正确；D、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，该选项说法不正确。故选B。2．（2023上·河南许昌·九年级联考期末）下列说法正确的是A．水蒸发后体积变大，是因为水分子体积变大B．催化剂的作用是加快化学反应速率C．氢气是最清洁、最理想的燃料D．合金的熔点比组成合金的纯金属要高【答案】C【详解】A、水蒸发后体积变大，是因为温度升高，水分子之间的间隔变大，错误；B、催化剂的作用是改变（包括加快和减慢）化学反应速率，错误；C、氢气燃烧热值高，产物是水，对环境无污染，是最清洁、最理想的燃料，正确；D、合金的熔点比组成合金的纯金属要低，错误。故选C。3．（2023上·天津北辰·九年级统考期末）下列物质不属于合金的是A．黄铜 B．纯铜 C．不锈钢 D．生铁【答案】B【分析】合金是金属和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。【详解】A、黄铜是铜、锌的合金，不符合题意；B、纯铜是纯金属，符合题意；C、不锈钢是含铁、铬、镍的铁合金，不符合题意；D、生铁是含碳、铁合金，不符合题意。故选B。4．（2023上·河南南阳·九年级统考期末）下列关于合金的说法正确的是A．合金中至少含有两种金属物质 B．合金一定不含有非金属C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．合金不能导电和导热【答案】C【详解】A、合金是指将一种金属加热融合其他金属或非金属形成的具有金属特征的混合物，则合金中至少含有一种金属，该选项说法不正确；B、合金可能含有非金属，该选项说法不正确；C、合金的硬度一般比各成分金属大，该选项说法正确；D、合金还具有金属特征，具有导电性和导热性，该选项说法不正确。故选C。5．（2023上·福建泉州·九年级统考期末）日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是A．硬铝 B．生铁 C．氧化铜 D．武德合金【答案】C【分析】金属材料包括纯金属和合金。【详解】A、硬铝是合金，属于金属材料；B、生铁是合金，属于金属材料；C、氧化铜是由铜、氧2种元素组成的氧化物，虽含有金属元素，但氧化铜不是纯金属，也不是合金，不属于金属材料；D、武德合金是合金，属于金属材料；故选C。6．（2023上·福建泉州·九年级统考期末）《天工开物》记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．金属光泽【答案】A【详解】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；故选A。7．（2023上·江苏南京·九年级统考期末）下列金属中，熔点最高的是A．铜 B．钨 C．铬 D．铝【答案】B【详解】铜的熔点是1083℃、铝的熔点是660℃、铬的熔点是1907℃，钨的熔点是3410℃，则熔点最高的是钨，故选B。8．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）物质的用途主要由性质决定，下列对应关系正确的是A．金刚石硬度大——作装饰品B．铜具有导热性——作铜火锅C．氧气有助燃性——作燃料D．CO2参与光合作用——用于人工降雨【答案】B【详解】A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，选项说法错误；B、铜具有导热性，可以作铜火锅，选项说法正确；C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，而不具有可燃性不能用作燃料，选项错说法误；D、CO2参与光合作用可作气体肥料，用于人工降雨是利用干冰升华吸热，选项说法错误。故选B。9．（2023上·吉林·九年级校考期末）有关金属的说法，错误的是A．镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的B．将铜片和黄铜片互相刻画，在铜片上留有划痕，说明铜比黄铜硬度大C．将镁条、铁片、铜片分别接入串联电路灯泡发光，说明这些金属有导电性D．手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手有热感，说明铜能导热【答案】B【详解】A、镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的，故选项说法正确；B、将铜片和黄铜片互相刻画，在铜片上留有划痕，说明铜比黄铜硬度小，故选项说法不正确；C、将镁条、铁片、铜片分别接入串联电路灯泡发光，说明这些金属有导电性，故选项说法正确；D、手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手有热感，说明铜能导热，故选项说法正确。故选B。10．（2023上·海南海口·九年级期末）将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出白光，放出热量，生成白色粉末（氧化镁）和黑色固体（单质碳），化学方程式是2Mg+CO22MgO+C。对该实验的认识不合理的是A．该反应体现了碳单质的不活泼性B．该反应属于置换反应C．燃烧不一定必须有氧气参加D．镁着火时不能用二氧化碳灭火【答案】A【详解】A.反应物是二氧化碳和镁，故不能体现碳单质的性质，选项错误；B.置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，，该反应符合置换反应的特点，选项正确；C.镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定必须有氧气参加，选项正确；D.因为镁在二氧化碳中燃烧，镁着火时不能用二氧化碳灭火，选项正确；故选A。11．（2023上·江西赣州·九年级统考期末）下列对相关实验现象的描述完全正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．铜片在空气中灼烧，红变成黑色C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体D．石蜡在空气中燃烧，生成水和二氧化碳【答案】B【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故A错误不符合题意；B、在空气中灼烧红亮的铜丝，红色的铜丝逐渐变成黑色，故B正确符合题意；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。故C错误不符合题意；D、石蜡在空气中燃烧时有明亮火焰，有黑烟产生，无法直观看到二氧化碳和水的生成，故D错误不符合题意；故选B。12．（2023上·河南新乡·九年级统考期末）根据金属活动性顺序表判断，下列按照由弱到强顺序排列的一组是A．KNaPt B．AuHgMgC．PbCaAg D．SnCuZn【答案】B【详解】A、K比Na活泼，Na比Pt活泼，是按照由强到弱的顺序排列，不符合题意；B、Mg比Hg活泼，Hg比Au活泼，是按照由弱到强顺序排列，符合题意；C、Ca比Pb活泼，Pb比Ag活泼，不是按照由弱到强顺序排列，不符合题意；D、Zn比Sn活泼，Sn比Cu活泼，不是按照由弱到强顺序排列，不符合题意。故选B。13．（2023上·陕西西安·九年级校考期末）某文化衫图案上：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生（），是由于镁的A．延展性好 B．导电性好C．导热性好 D．金属活动性比锌强【答案】D【详解】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn。故选D。14．（2023上·山西阳泉·九年级统考期末）下列实验操作中，只研究金属物理性质的是A．向盛有铜片的试管中，滴加稀盐酸B．加热铜片，观察铜片表面是否变黑C．铜片和铝片相互刻画，观察金属表面是否有划痕D．加热铜片一端，观察铜片及铜片另端的蜡烛是否熔化【答案】C【详解】A、向盛有铜片的试管中，滴加稀盐酸，无现象，说明铜不与盐酸反应，需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，故错误；B、加热铜片，观察铜片表面是否变黑，如果变黑色，说明铜能和氧气反应生成氧化铜，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误；C、铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故正确；D、加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，是探究铜片是否具有良好的导热性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，加热铜片，铜片会变黑，说明铜能和氧气反应生成氧化铜，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误。故选C。15．（2023上·湖南郴州·九年级统考期末）下列化学反应中不属于基本反应类型的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A、，该反应的生成物均为单质，不属于置换反应，也不属于化合反应、分解反应、复分解反应，不属于基本反应类型型，故选项正确；B、，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；C、，该反应符合“一变朵”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误；D、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选A。16．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）下列反应属于置换反应的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。故选D。17．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是A．该反应属于置换反应B．在该反应中，乙与丁的质量比为1：3C．在该反应前后原子的数目发生了变化D．在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1：6：1：1【答案】B【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：【详解】A：由图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为CH3OH，丁为H2O，生成物均为化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误；B、反应物生成物的质量比=相对质量与化学计量数乘积的比，乙为氢气，丁为水，据方程式可知两者的质量比为（2×3）：（18×1）=1：3，选项正确；C、化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化中原子的种类和数目不会发生改变，选项错误；D、根据方程式可知在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1：3：1：1，选项错误。故选B。18．（2023上·陕西西安·九年级期末）下列关于金属铁的说法正确的是A．钢是很纯的铁B．可用铁制容器盛放硫酸铜溶液C．铁在空气中易锈蚀，而铝很耐腐蚀，说明铁比铝活泼D．用铁锅做炊具主要利用了铁的导热性【答案】D【详解】A、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁。不符合题意；B、铁活动性比铜强，可以置换出硫酸铜中的铜，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液。不符合题意；C、铝化学性质活泼，常温下和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能。铝活动性比铁强。不符合题意；D、炊具需要可以传导热量，加热食物，所以用铁锅做炊具主要利用了铁的导热性。符合题意；故选D。19．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）安全无小事，下列做法不正确的是A．发现家里燃气泄漏，立即打开抽油烟机排出泄露的燃气B．一氧化碳还原氧化铁实验中，先通一氧化碳后加热药品C．用排水法收集氧气结束后，先将导管撤出水面再熄灭酒精灯D．进入山洞、枯井、菜窖等地方时携带燃着的蜡烛或火把【答案】A【详解】A、发现煤气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故说法错误；B、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通一氧化碳，后加热，防止混合气点燃，发生爆炸，故说法正确；C、排水法收集氧气结束后，停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故说法正确；D、久未开启的山洞、枯井、菜窖等二氧化碳的浓度可能较高，二氧化碳不能供给呼吸，为防止造成人的窒息，利用二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质，可作灯火实验检验地窖内二氧化碳的浓度高低，故说法正确。故选A。20．（2023上·山东淄博·九年级统考期末）下列保护金属资源的措施正确的是A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中【答案】C【详解】A、废旧金属不能随意丢弃，要回收利用以节约金属资源，选项错误；B、要有计划、合理的开采矿物资源，不能随意开采，选项错误；C、寻找金属代用品可以节约金属资源，选项正确；D、铁在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源，选项错误。故选C。21．（2023上·湖北十堰·九年级统考期末）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是A．铁是目前使用最广泛的金属B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用【答案】A【详解】A、铁是目前世界年产量最高，使用最广泛的金属，符合题意；B、合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故铜合金比纯铜更适合于制作耐磨齿轮，不符合题意；C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁锅清洗后未擦干水，铁与氧气和水直接接触，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D、含铅、汞的重金属的废旧电池，应回收利用，不可随意丢弃，防止污染环境，不符合题意。故选A。22．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）下列关于金属及其合金的说法中，错误的是A．生铁和钢都属于铁合金，不同在于生铁的含碳量大于钢 B．不能在铁桶中盛放硫酸铜溶液C．铝的化学性质比铁活泼，所以更易生锈 D．锈蚀后的铁制品仍然具有回收价值【答案】C【详解】A、生铁和钢都属于铁合金，生铁的含碳量是，钢的含碳量是，故生铁的含碳量比钢大，选项正确；B、铁排在铜前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能在铁桶中盛放硫酸铜溶液，选项正确；C、铝的化学性质比铁活泼，能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面起到保护膜的作用，因此铝制品反而不易生锈，选项错误；D、锈蚀后的铁制品含有铁元素，因此仍然具有回收价值，选项正确；故选：C。23．（2023上·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）金属在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)举办2022年世界杯决赛的卢赛尔体育场是我国企业首次承建的世界杯主场馆。场馆建设使用了大量金属材料—钢。钢比纯铁的硬度(填“大”或“小”)，钢与生铁在组成上有什么不同；(2)我国高铁里程世界排名第一，高铁车身使用了大量的铝合金。铝比铁耐锈蚀的原因是；内部电路中使用铜做导线，利用了铜的性；(3)金属资源储量有限而且不可再生，写出一条保护金属资源的做法。【答案】(1)大含碳量不同(2)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜起到保护膜的作用导电(3)刷漆（镀其他金属合理即可）【详解】（1）钢是铁的合金，合金比其组成金属硬度大，故填：大；钢的含碳量是0.03%-2%之间，生铁含碳量在2%-4.3%.之间，故区别是：含碳量不同；（2）由于铝的活动性比铁强，铝在常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜起到保护膜的作用，故铝比铁耐锈蚀；铜是金属，金属能导电，因此可作为导线；（3）隔绝空气和水可以防止金属生锈，因此保护金属资源的做法有刷漆（镀其他金属合理即可）。1．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）下列实验方案能达到实验目的的是选项选项实验目的实验方案A鉴别氧化铜和二氧化锰观察颜色B鉴别氯化钙溶液和氯化镁溶液取样，加入肥皂水，振荡C检验某黑色粉末是否是铁粉用磁铁吸引D除去一氧化碳中的二氧化碳通过炽热的炭层A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、氧化铜和二氧化锰都是黑色粉末，观察颜色不能区别，选项错误；B、氯化钙溶液和氯化镁取样，加入肥皂水，振荡，都会产生泡沫少浮渣多的现象，现象相同，不能鉴别，选项错误；C、能被磁铁吸引的黑色粉末不一定是铁粉，如四氧化三铁也能被磁铁吸引，故检验某黑色粉末是否是铁粉，用磁铁吸引，方法不正确，选项错误；D、除去一氧化碳中的二氧化碳通过炽热的炭层，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以达到实验目的，选项正确；故选D。2．（2023上·辽宁沈阳·九年级期末）利用铝合金代替铝制作钥匙主要是利用铝合金比铝的A．熔点低 B．不易腐蚀 C．硬度大 D．密度小【答案】C【详解】合金比组成的纯金属的硬度大、熔点低、耐腐蚀性强等，由于纯铝的硬度小，易变形，利用铝合金代替铝制作钥匙是利用了铝合金的硬度大，故选C。3．（2023上·安徽六安·九年级校考期末）下列有关金属的叙述，正确的是A．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．金刚石、钢都是金属，但金刚石比钢硬度大D．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能【答案】D【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只发生红热现象，该选项叙述不正确；B、铝、铁为银白色固体，铜为紫红色固体，三种金属均能导电，该选项不正确；C、金刚石为碳单质，属于非金属，该选项不正确；D、硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属相比，具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等优点，该选项正确。故选D。4．（2023上·江西吉安·九年级期末）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是A．反应中发生氧化反应 B．气体产物中可能有C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度大于纯铁【答案】A【详解】A.反应中被还原，发生还原反应，此选项错误；

B.生成的二氧化碳与碳在高温条件下可发生反应生成一氧化碳，所以气体产物中可能有，此选项正确；C.不锈钢是铁的合金，主要杂质是碳，所以该不锈钢中还含有铁和碳，此选项正确；

D.金属制成合金后硬度变大，则该不锈钢合金的硬度大于纯铁，此选项正确。故选A。5．（2023上·山东济宁·九年级期末）金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是A．实验室可用铜和稀盐酸反应制取氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【详解】A.在金属活动性顺序表中，铜位于氢后面，所以铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，故错误；B.根据漫画中，镁与盐酸的反应速率最快，则Mg在四种金属中的活动性最强，故正确；C.铁可以置换酸中的氢元素，不是氢气，故错误；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误。故选B6．（2023上·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）下列图像符合相应实验过程的是A．在密闭容器中加热氧化汞B．加热高锰酸钾制取氧气C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁片、镁片【答案】D【详解】A、根据质量守恒定律，加热氧化汞反应生成汞和氧气，反应前后物质总质量不变，因此密闭容器内总质量不变，选项错误；B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有氧气生成因此一反应固体质量就会减少，完全反应后仍有固体因此质量不为0，选项错误；C、催化剂可以加快双氧水制取氧气的速率，但由于双氧水是等质量等浓度，因此无论是否加入催化剂最终生成氧气的质量相等，选项错误；D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁片、镁片，酸完全反应因此最终生成氧气质量相等，而镁比铁活泼因此比铁反应速率快，则镁的曲线更陡，如图，选项正确；故选：D。7．（2023上·湖北随州·九年级统考期末）下列除杂方法正确的是物质所含杂质除杂方法AO2CO2通过灼热的铜网BCu(NO3)2溶液AgNO3加过量铜粉，过滤C铜粉木炭在空气中灼烧DCO2CO通入过量的氧气后点燃A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、除去氧气中的二氧化碳不能通过灼热的铜网，因为铜在高温下能和氧气反应进而吸收氧气，且不能除去二氧化碳杂质，故A错误；B、过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、木炭和Cu粉均能与在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，另一方面，点燃会有氧气参与，会引入杂质氧气，故D错误；故选B。8．（2023上·陕西渭南·九年级统考期末）下列图像中不能正确反映对应变化关系的是

A．一定量的镁在过量氧气中充分燃烧B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物C．向两份足量且等浓度的稀盐酸中分别加入等质量的镁粉和铝粉D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量【答案】B【详解】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后，镁的质量为0，氧气的质量不为0，氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量，故A正确；B.二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，氧气逸出，固体混合物的质量减小；二氧化锰的质量分数=，所以未分解时二氧化锰的质量分数不变，随着氯酸钾的分解，二氧化锰的质量分数变大，最后保持不变。故B错误；C.根据金属活动性强弱，镁比铝活泼，所以在相同时间内，镁产生的氢气的质量比铝多。再根据“一定量（等量）的金属与足量或过量的酸反应，生成氢气的质量由金属的质量来决定”，计算公式为：假设镁粉和铝粉的质量为1g，镁粉与盐酸反应后生成MgCl2，镁的化合价为+2，相对原子质量为24，则生成的氢气的质量=；铝粉与盐酸反应后生成AlCl3，铝的化合价为+3，，相对原子质量为27，则生成的氢气的质量=，最终铝粉产生的氢气的质量比镁粉产生的氢气多。故C正确；D.由铝粉和铁粉与酸反应，在金属质量相等时，产生的氢气的量分别为：所以质量相等的铝和铁，铝产生的氢气的质量多。再根据“一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）”，因为盐酸的质量、浓度均相等，所以铝和铁生成氢气的质量相等。故D正确。故选B。9．（2023上·广西柳州·九年级校考期末）向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有、、B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、FeC．向滤液中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD．若滤液中没有，则一定有，可能有、，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu【答案】A【分析】锌、铁、铜、银四种金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银；向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当锌反应完，铁再与硝酸银生成硝酸亚铁和银，与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁反应完，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】A、无论金属粉末多少，滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有、、，故选项说法不正确；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，一定没有Zn、Fe，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故选项说法正确；C、锌的活动性比铁强，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能含有Zn，故选项说法正确；D、锌优先与硝酸银反应，若滤液中没有，则一定有，铁、铜可能参加了反应，因此滤液中可能有、，滤渣中一定含有Ag，可能有Zn、Fe、Cu，故选项说法正确。故选A。10．（2023上·河南鹤壁·九年级统考期末）某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品一定不会含A．Zn、Fe B．Al、Zn C．Mg、Cu D．Zn、Mg【答案】A【详解】A.根据化学方程式可知，、所以Zn、Fe混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在5.6g~6.5g之间，此选项符合题意；

B.根据化学方程式可知，、所以Al、Zn与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在1.8g~6.5g之间，此选项不符合题意；C.Cu不能与稀硫酸反应，根据化学方程式可知，Mg、Cu的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量大于2.4g，此选项不符合题意；D.根据化学方程式可知，、Zn、Mg的混合物与足量稀硫酸反应生成2g氢气，消耗金属混合物的质量在2.4g~6.5g之间，此选项不符合题意。故选A。11．（2023上·河南安阳·九年级统考期末）有Al、Fe、Cu的混合物共，与足量盐酸反应，生成的质量不可能是A． B． C． D．【答案】D【详解】用极限法来求解，假设9g全部都是金属Fe，设生成氢气的质量为x，假设9g全部都是金属Al，设生成氢气的质量为y，铜与稀盐酸不反应，铜的比例较大时产生氢气质量就越少，但生成氢气的质量不可能超过最大量，即生成氢气的质量不可能超过1g；故选D。12．（2023上·河南安阳·九年级校考期末）某金属混合物由Mg、Al、Zn，Cu四种金属中的两种组成。13g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.4g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【答案】C【详解】Mg、Al、Zn，Cu四种金属中，铜位于氢元素后面，不能与盐酸反应，设生成0.4g氢气时分别需要Mg、Al、Zn的质量为x、y、z，则：、、、、解得x=4.8g、y=3.6g、z=13g而由于13g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.4g氢气，但13g锌与足量稀盐酸反应时恰好得到0.4g氢气，而金属混合物中含有两种金属，则不可能为锌，故选C。13．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）下列说法正确的是A．金属的回收利用，能减少对环境的污染B．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼C．氮气化学性质稳定，不能与其他任何物质反应D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质【答案】A【详解】A、金属的回收利用，能节约资源，减少对环境的污染，故A正确；B、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故B错误；C、氮气化学性质稳定，很难与其他任何物质反应，而不是不能与其他物质反应，故C错误；D、面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们含有碳元素，不能证明两者属于同种物质，故D错误。故选A。14．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）下图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法不正确的是A．通入的CO要先验纯B．实验开始时，应先通CO，再点燃酒精喷灯C．应把尾气通入水中，以除去尾气中的COD．实验中，B处红棕色粉末变黑，C处变浑浊【答案】C【详解】A、一氧化碳有可燃性，不纯点燃时会发生爆炸，则通入的CO要先验纯，故选项说法正确。B、实验开始时，应先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯，以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。C、图中缺少尾气处理装置，但不能把尾气通入盛有水中，因为一氧化碳难溶于水、不与水反应，故选项说法错误。D、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到B处红棕色固体变黑，C处变浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水），故选项说法正确。故选：C。15．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是

A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色C．石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境【答案】B【详解】A、一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能发生爆炸，所以实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确；B、硬质玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末逐渐变成黑色，故选项说法错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置中石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成，故选项说法正确；D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，则装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境，故选项说法正确；故选：B。16．（2023上·陕西西安·九年级期末）化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：(1)测体温用的额温枪内所用材料含有组酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中Li元素的化合价为+1，则钽元素的化合价为。(2)铬镍合金可用于制作保险丝，它的熔点比组成它的纯金属（填“高”或“低”）。(3)人们在登山时不断呼吸着新鲜的空气，空气中含量最多的气体是（填化学式）。(4)菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行。【答案】(1)+5(2)低(3)N2(4)光合作用【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，钽酸锂（LiTaO3）中Li元素的化合价为+1，氧元素为-2价，则钽元素的化合价为+5。（2）合金的熔点低于成分金属，所以铬镍合金可用于制作保险丝，它的熔点比组成它的纯金属低。（3）空气中含量最多的气体是氮气，占了78%，氮气化学式为N2。（4）绿色植物可以利用光合作用将二氧化碳转化为氧气和葡萄糖，所以菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合作用。17．（2023上·山西大同·九年级期末）神舟十三号载人飞船成功发射。我国3名宇航员人住“天宫“，并为广大青少年带来精彩的太空科普盛宴。请你运用所学知识，完成下列问题：

(1)空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性(填写“导电”“导热”或“延展”)。(2)人体呼出气中含有一定量的二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式。有同学在“天宫课堂”中提问到“宇航员呼出的二氧化碳在空间站中如何处理”。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2)吸收，其化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+X，其中X的化学式为，判断的依据是。(3)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是。【答案】(1)电延展(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OO2质量守恒定律中化学反应前后，原子的种类、数目不变(3)2H2+O22H2O防止发生爆炸或减轻重量等【详解】（1）太阳能电池板是将太阳能转化为电能；铝合金能加工成箔片，是利用了铝合金的延展性。（2）二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；根据“反应前后，原子的种类和个数不变”，等号左边有4个钠原子、2个碳原子和8个氧原子，等号右边除X外，有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则X中含有2个氧原子，则化学式为O2。（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；氢气不纯时会发生爆炸，则着陆前将剩余的燃料释放，同时还可减轻重量。18．（2023上·河南安阳·九年级统考期末）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

(1)根据有关报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。①某同学想探究铁制品锈蚀的条件，他将一个洁净无锈的铁钉放入盛有适量蒸馏水的试管中（如图1），定期观察并记录现象。图1中铁钉最先锈蚀的部位是填“A”“B”或“C”）。②铝的活动性比铁强，但在空气中铝制品却具有更加良好的抗腐蚀性能，原因是。③合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属（填“高”或“低”），抗腐蚀性能也更好，因此，合金具有更广泛的用途。(2)在实验室里，可以利用如图2所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。①玻璃管中可以观察到的现象是；②装置中有一处不足之处，请指出并改正：。③为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开装置D和装置E的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是。(3)某钢铁厂采用赤铁矿石（主要成分为）炼铁，若该钢铁厂日产含铁96%的生铁，则该钢铁厂每日至少需要含80%的赤铁矿石的质量是多少？【答案】(1)B铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内层的铝进一步被氧化高(2)红棕色粉末逐渐变黑未进行尾气处理，可在装置末端放置酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气，合理即可）不需要停止加热后，CO气体会持续通入，直至装置冷却，不会发生倒吸(3)解：设该钢铁厂每日至少需要含80%的赤铁矿石的质量为x。

答：该钢铁厂每日至少需要含80%的赤铁矿石的质量是12000t。【详解】（1）①铁在与氧气和水共存时易发生锈蚀，因此图中铁钉最先锈蚀的部位是B处；故填：B；②铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步反应，故填：铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内层的铝进一步被氧化；③合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属高，抗腐蚀性能也更好，因此，合金具有更广泛的用途；故填：高；（2）①一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，因此玻璃管中可以观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故填：红棕色粉末逐渐变黑；②尾气中含有有毒的一氧化碳气体，而该装置缺少尾气处理装置，尾气排放到空气会造成空气污染，可将尾气点燃或收集起来；故答案为：未进行尾气处理，可在装置末端放置酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气，合理即可）；③因为在反应后需要一直通入气体直至装置冷却，中溶液不会倒吸到装置中，所以本实验停止加热前不需要先断开和的连接处；故答案为：不需要；停止加热后，CO气体会持续通入，直至装置冷却，不会发生倒吸；（3）见答案。19．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。请回答下列问题：铁的性质为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：(1)写出方案Ⅰ中有关反应的化学方程式，其基本反应类型为。此方案得出两种金属的活动性由强到弱的顺序为。(2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由：。铁的冶炼如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：I.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好药品……；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。(3)补全步骤Ⅱ，装好药品，。(4)实验中可看到A处玻璃管里的实验现象：，发生反应的化学方程式为。(5)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有(填序号)。①收集多余的CO

②检验并吸收反应生成的CO2(6)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量。铁的锈蚀与防护取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化(氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气)。(7)对比A、B试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。(8)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。(9)铁锈蚀后应及时除锈的原因是。(10)生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有。【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应铁>铜/Fe>Cu(2)Ⅰ，可以制得更多的铜(Ⅱ，便于观察是否除尽。)(3)先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯(4)红色粉末变黑3CO+Fe2O32Fe+3CO2(5)①②(6)480；336；350(7)O2/氧气(8)NaCl/氯化钠(9)铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀(10)保持铁锅的干燥整洁【详解】（1）①除去铜屑中的少量铁屑，加入适量硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填写：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②该反应符合置换反应“一换一”的特征，故填写：置换反应；③因为铁能把硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故填写：铁>铜(Fe>Cu)。（2）选择方案I，由于铁与硫酸铜反应置换出了铜，使铜的质量在原有基础上增加，选择方案II，由与铁与稀硫酸反应产生了氢气，所以，我们会观察到有大量气泡产生，便于观察少量铁是否除尽，故填写：Ⅰ，可以制得更多的铜(Ⅱ，便于观察是否除尽。)（3）装好药品后，要先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，将装置A中的空气赶净，防止点燃酒精喷灯时，一氧化碳与空气混合发生爆炸，故填写：先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯。（4）①实验中可看到A处玻璃管里的实验现象是红棕色粉末变为黑色，故填写：红色粉末变黑；②A处发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁与二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。（5）由于一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集一氧化碳，所以，盛满石灰水的B装置可以收集多余的CO，又因为CO2通入澄清石灰水中，可以使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验生成物二氧化碳，并通过反应将二氧化碳吸收，故填写：①②。（6）由题干可知，氧化铁的质量为480t，将该纯净物质量代入化学方程式求解生成纯铁的质量；解：设生成纯铁质量为x由题干可知，得到含杂质4%的生铁，由此，得出生铁中含有96%的铁，根据公式：可得，，故填写：480；336；350。（7）由图可知，A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉浸泡在无氧蒸馏水中并用植物油与空气中氧气隔绝，所以，B试管中铁钉不生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中的O2发生化学反应，故填写：O2(氧气)。（8）由图可知，A试管中铁钉有一部分暴露在空气中，无氧蒸馏水与空气的接触面铁钉生锈，B试管中铁钉有一部分浸泡在无氧蒸馏水配制的饱和NaCl溶液中，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈，说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填写：NaCl(氯化钠)。（9）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀，故填写：铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀。（10）生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有保持铁锅的干燥整洁，故填写：保持铁锅的干燥整洁。20．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）某兴趣小组对高锰酸钾制取氧气及高锰酸钾性质研究如下：I氧气的制备：

(1)写出图中标号②仪器的名称：。(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式，图中一处明显的错误是。Ⅱ氧气的收集：实验1：用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次，收集到氧气的平均体积分数为79.7%。实验2：用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。收集到氧气的平均体积分数为88.4%。实验3：用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。收集到氧气的平均体积分数为89.7%。(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是。(4)在其他操作正确的情况下，实验3获得的氧气体积分数达不到100%的原因是。Ⅲ铁丝在氧气中燃烧(5)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因可能是生铁在燃烧时生成了某种气体，推测该气体是(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀硫酸，(填实验现象)，则黑色固体中还含有铁。Ⅳ、高锰酸钾分解产物的再利用小明想回收产物中的二氧化锰，将剩余物放入烧杯中加水溶解，得到墨绿色溶液，烧杯壁上有紫红色液体，过滤后得到的固体呈深棕色。查阅资料：二氧化锰不溶于水，锰酸钾则是一种不稳定的物质，在深色溶液中能全部转化成高锰酸钾和二氧化锰。(6)根据现象可知溶液中含有高锰酸钾。小明认为高锰酸钾是锰酸钾通过反应生成的，小红认为高锰酸钾还可能是。小明为了验证自己的猜想正确，取加入水中，观察现象。(7)请设计实验证明得到的深棕色固体不是纯净的二氧化锰。。(写出步骤和现象限用的实验用品：二氧化锰、过氧化氢溶液，量筒、秒表)【答案】(1)铁架台(2)试管口未略向下倾斜(3)延长收集时间(4)集气瓶中可能含有水蒸气(5)CO2固体溶解，且有气泡冒出(6)未参与反应剩余的反应物锰酸钾/K2MnO4(7)实验步骤：做一个对比实验，取等量的过氧化氢于两支不同的试管中，分别加入等量的二氧化锰和深棕色固体，测量产生等量氧气的时间；现象：二氧化锰中产生氧气所需时间短，而深棕色固体所需时间长。【详解】（1）标号②仪器的名称：铁架台。（2）用高锰酸钾制取氧气同时会生成锰酸钾和二氧化锰，对应的化学反应方程式为，图中一处明显的错误是试管口未向下倾斜，向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量会更多，所以为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是延长收集时间。（4）在其他操作正确的情况下，实验3也就是排水法获得的氧气体积分数达不到100%的原因是集气瓶中可能含有水蒸气。（5）生铁是铁和碳的混合物，依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以生铁在燃烧时生成了某种气体，推测该气体是二氧化碳，对应的化学式为CO2。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀硫酸，要证明黑色固体中还含有铁，铁会有稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则会看到固体溶解，且有气泡冒出的实验现象。（6）根据现象可知溶液中含有高锰酸钾。在深色溶液中锰酸钾能全部转化成高锰酸钾和二氧化锰，小明认为高锰酸钾是锰酸钾通过反应生成的，小红认为高锰酸钾还可能是未参与反应，剩余的反应物。小明为了验证自己的猜想正确，取锰酸钾加入水中，观察现象：溶液会呈紫红色。（7）设计实验证明得到的深棕色固体不是纯净的二氧化锰也就是含有其他的杂质：所以可以采用通过观察得到等量的氧气所需时间来证明即可。具体答案为：实验步骤：做一个对比实验，取等量的过氧化氢于两支不同的试管中，分别加入等量的二氧化锰和深棕色固体，测量产生等量氧气的时间；现象：二氧化锰中产生氧气所需时间短反应剧烈，而深棕色固体所需时间长反应较为缓慢。21．（2023上·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性。实验室提供的药品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝。I.小华同学设计并完成了如下实验：(1)你认为小华所做的实验(填序号)是多余的，实验④中发生的化学反应方程式为；II.小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。(2)他选用的三种药品是(写出一种药品组合即可)。III.取一定量的铝丝放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。【提出问题】滤液中所含金属化合物是什么？【猜想假设】同学们对滤液中所含的成分作出多种猜想：猜想一：只有Al(NO3)3猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3猜想三：AgNO3、Al(NO3)3猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3(3)经过讨论，同学们一致认为猜想一定不正确；【实验验证】(4)(将实验方案补充完整)实验操作现象结论小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸若观察到有气泡产生猜想一定成立小华将铜丝插入所得滤液若观察到猜想四成立【交流讨论】(5)小华经过分析认为向所得滤渣中滴加稀盐酸若没有气泡产生，对应的猜想也可能成立，原因是。【答案】(1)③(2)硝酸铜、铁、银丝（合理即可）(3)三(4)一铜丝表面有银白色固体产生(5)向所得滤渣中滴加稀盐酸若没有气泡产生，说明铝无剩余，则有可能是铝完全反应，但硝酸银和硝酸铜均有剩余，即猜想四成立（合理即可）【详解】（1）由实验①、②知，铁的活动性比铜强，由实验④知，铜的活动性比银强，所以无需再做实验③银与稀硫酸的反应，故填：③实验④是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：；（2）由于金属活动性Fe＞Cu＞Ag，在验证三种金属活动性强弱时，通常采用“中间金属原则”，即取中间的金属盐溶液和两端的金属单质分别反应或取中间的金属单质与两端的金属盐溶液分别反应，因此可选用Cu(NO3)2溶液、铁丝、银丝或Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、铜丝，故填：Cu(NO3)2溶液、铁丝、银丝（合理即可）。（3）由于金属活动性Al＞Cu＞Ag，当把铝丝放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铝先与AgNO3发生反应生成Al(NO3)3和Ag，当把AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2发生反应生成Al(