2024年高考化学易错题专题训练二表格类化学实验选择题含解析

表格类化学试验选择题【错题订正】例题1、下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论一样的是选项试验操作和现象预期试验目的或结论A用干净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BCu(OH)2既能溶于盐酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是两性氢氧化物C向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，马上产生白色沉淀表明溶液中不肯定存在D室温下向CuCl2和含少量杂质FeCl3的混合溶液中，加入过量铜屑，充分搅拌，过滤，得到蓝绿色溶液证明除去了杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液【解析】A．用干净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3，因视察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A错误；B．Cu(OH)2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu(OH)2和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，但是不能和其他的碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物，故B错误；C．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，马上产生白色沉淀，可能是被硝酸氧化成，溶液中不肯定存在，还有可能存在，故C正确；D．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；【答案】C例题2、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下试验。（已知：室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）试验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述试验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性渐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；C.0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参加的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；【答案】C【学问清单】1.基本操作(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在干净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡比照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的推断方法：静置，向上层清液中接着滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。（或静置，取上层清液适量于另一干净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。）(3)洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(4)推断沉淀是否洗净的操作：取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。(5)装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，视察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变更，则装置气密性良好。(6)气体验满和检验操作：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法一般是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到稍微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用潮湿的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(7)萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(8)浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(9)粗盐的提纯：试验室提纯粗盐的试验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发觉滤液中有少量浑浊，从试验操作的角度分析，可能的缘由是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(10)从某物质稀溶液中结晶的试验操作：溶解度受温度影响较小的一般为蒸发→结晶→过滤；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。2.物质的分别与提纯对混合物进行分别和提纯时常用的物理方法有过滤､结晶､升华､蒸发､蒸馏(分馏)､分液､萃取､渗析和盐析等｡化学分别法对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法进行分别。用化学方法分别和提纯物质时要留意最好不引入新的杂质、不能损耗或削减被提纯物质的质量、试验操作要简便不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，须要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用生成沉淀法；生成气体法；氧化还原法；正盐和与酸式盐相互转化法；利用物质的两性除去杂质；离子交换法等方法进行分别和提纯。常见的物质分别与提纯的常见类型如下：(1)“固＋固”混合物的分别(提纯)：(2)“固＋液”混合物的分别(提纯)：(3)“液＋液”混合物的分别(提纯)：(4)“气＋气”混合物的分别(提纯)：3.物质的检验（1）物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是依据物质的特别性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，精确视察反应中的明显现象，如颜色的变更、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行推断、推理。物质检验时对反应的一般要求：反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的变更、沉淀的生成或溶解、气体的产生等；反应要在相宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择；检验反应要求具有肯定的选择性。（2）物质鉴定就是依据物质的特性，通过试验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施解除离子之间可能存在的干扰。只要解除干扰的方法得当，就可以设计出正确的试验方案。下面几点可供选择解除干扰方法和设计详细试验步骤时参考：除少数几种阴离子以外，阴离子检验时的干扰一般比较少，有可能进行分别检验。在检验同一试样中共存的阳离子时，相互干扰比较多。因此，在进行阳离子检验时，必须要首先解除干扰因素，然后再进行检验；在同一试样中，由于各种阴离子之间往往会发生相互反应，因此，可以共存的阴离子种类一般不会多。在同一试样中，由于阳离子之间相互反应的可能性一般比较小，因此可以共存的阳离子种类会比较多些；在阴离子检验中，有的阴离子可以与酸反应生成气体，因此，可以首先在固体试样上滴加稀盐酸。然后，依据气体的性质初步推断含有什么离子；有的阴离子可以与试剂反应生成沉淀，也可以利用生成沉淀时的反应条件和沉淀的颜色初步推断可能存在的阴离子，从而消退某些离子存在的可能性。许多阳离子都带有颜色。因此依据试样或试液的颜色，大致可以推断试样中可能含有的阳离子。在阳离子的检验中，利用有些阳离子可以发生水解，或与碱反应生成沉淀，或具有两性等特点，可以初步推断可能存在的阳离子，从而消退某些阳离子存在的可能性；对于像K+、Na+等阳离子，可以利用焰色反应进行检验。4.气体试验设计（1）一般来说，物质的试验室制法（尤其是中学）所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简洁，操作比较易行，尽量使制备的产物单一易于分别；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能运用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。反应较为平安或平安性可控。（2）气体制备试验操作的一般步骤：组装(从上到下、从左到右)→检验气密性→加入药品→排尽装置内的空气→验纯→性质试验或反应→拆除装置。（3）若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给试验须要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，试验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的依次则相反，缘由是在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。（4）试验仪器的拆卸要留意平安性和科学性，有些试验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的依次，如对有尾气汲取装置的试验，必需将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的试验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时接着通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避开空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。【变式练习】1．下列试验不能达到目的的是选项目的试验A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备少量二氧化硫气体向亚硫酸氢钠固体中加入少量浓硫酸C鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2．下列试验操作不能达到试验目的的是()选项物质试验目的试验操作ABaCl2、NaOH、HCl、MgSO4溶液鉴别将组内物质相互混合，视察现象BMnO2和KCl的混合物分别溶解、过滤、蒸发、滤渣洗涤、干燥C氢气中混有氯化氢气体除杂将气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸D甲烷检验是否含氢元素点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯、视察现象【易错通关】1．下列试验操作、现象和结论都正确的是()选项试验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方向产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸B取10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·L-1KI溶液，接着加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有肯定的限度C向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀2．下列选项中试验操作与试验现象及试验结论的对应关系不正确的是（）。选项试验操作试验现象试验结论A向碳酸钠粉末中加入适量醋酸产生无色无味、能使澄清石灰水变混浊的气体醋酸的酸性比碳酸的强B将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化C点燃苯火焰光明，并带有浓烟苯的含碳量高D向石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸3．下列试验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项操作现象结论A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性B向NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体肯定是CO2D把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量4．依据下列试验操作和现象所得到的结论不正确的是选项试验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞。NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色。非金属性：Si<ClB室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的氧化性比I2的强D向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成AlO结合H+实力比CO强5．下列试验中，试验操作能达到试验目的的是（）选项试验操作试验目的A将炙热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解6．下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性7．下列关于试验现象的描述正确的是选项试验操作试验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀8．下列有关试验操作、现象和说明或结论都正确的是选项试验操作现象说明或结论A向铁粉(过量)中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B常温下，向AgI沉淀中滴入少量稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C将铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性9．依据下列试验和现象，所得试验结论正确的是()选项试验现象试验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口视察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO410．下列“试验结论”与“试验操作及现象”相符的一组是选项试验操作及现象试验结论A氨水能使酚酞溶液变红氨气能电离产生OH－B潮湿的红色布条遇氯气褪色Cl2具有漂白性C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中肯定含有D向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe3+11．由下列试验及现象能推出相应结论的是试验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12．依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是选项试验操作和现象结论ANa2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有Na2SO4B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I-的还原性强于Cl-C室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应参考答案【变式练习】1．A【解析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误，符合题意；B.饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可制备少量二氧化硫气体，故B正确，但不符合题意；C.氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后视察颜色可鉴别，故C正确，但不符合题意；D.比较水和乙醇中氢的活泼性，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应的猛烈程度不同，可以达到试验目的，故D正确，但不符合题意；故选：A。2．C【解析】A．组内物质两两混合，能够与两种物质都产生白色沉淀的是MgSO4溶液，除开产生白色沉淀两种物质，另一种物质为HCl，再向产生的白色沉淀中滴加HCl，沉淀溶解的为Mg(OH)2，对应物质为NaOH，另一种则为BaSO4，对应为BaCl2，因此可以达到试验目的，A不符合题意；B．MnO2不溶于水，而KCl溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、滤渣洗涤、干燥的方法进行两者的分别，B不符合题意；C．氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能达到试验目的，C符合题意；D．点燃甲烷气体，在火焰上方罩干冷的烧杯、视察是否有水珠可检验甲烷中是否含氢元素，D不符合题意；答案选C。【易错通关】1．D【解析】A．向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉，溶液上方向产生红棕色气体，可能是产生的NO在上方被氧化成NO2，A错误；B．下层溶液滴入硝酸银有白色沉淀，是氯化银，不能说明溶液中含有碘离子，无法说明碘部分反应，B错误；C．二氧化硫通入紫色石蕊中呈红色，C错误；D．铁作负极(金属)：2Fe-4e－=2Fe2＋，碳等作正极：2H2O+O2+4e－=4OH－，D正确；故选D。2．D【解析】A．向碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸的强，A项正确；B．乙烯结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；C．苯的含碳量较高燃烧时火焰光明，并带有浓烟，C项正确；D．向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸是酸，不能说明乙酸是强酸，D项错误。故选D。3．A【解析】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，酚酞遇碱变红，所以Na2CO3溶液呈碱性，A正确；B.向NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，但NaOH和盐酸发生中和反应，B错误；C.用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体可能是N2、CO2等，C错误；D.把MnO2加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，MnO2作为催化剂加快反应速率，O2的产量不变，D错误。答案选A。4．A【解析】A．元素非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，NaCl溶液不变色说明盐酸是强酸，盐酸不是Cl的最高价氧化物的水化物，故选A；B．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，碳酸制出了苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚的强，故B不选；C．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，FeCl3将KI中的I−氧化成I2，说明Fe3＋的氧化性比I2的强，故C不选；D．向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，故D不选。答案选A5．B【解析】A.炙热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B正确；C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D错误；答案选B。6．D【解析】A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以实行浓氨水和生石灰制取，可用潮湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误；故选D。7．A【解析】A.将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间，发生取代反应，气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物，故A正确；B.将乙烯在空气中点燃，火焰光明并伴有黑烟，故B错误；C.苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；D.将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热，出现砖红色沉淀，故D错误。8．D【解析】A.铁过量，可以将生产的铁离子还原成亚铁离子，溶液不会呈红色，现象错误，故A错误；B.AgI比AgCl更难溶，所以现象和结论均错误，故B错误；C.铝箔遇稀硝酸时不会钝化，所以现象和结论均错误，故C错误；D.氨水呈碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，所以现象和结论均正确，故D正确，故选D。9．D【解析】A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，但是若溶液中含有Ag+，也能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此A不正确；B、加入的硫酸与NO3-构成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的结论是不正确；C、含有NaBr的棉球显橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2，因溴易挥发，与Cl2一起与含有KI淀粉的棉球作用而