2025届高考化学一轮复习单元卷十化学实验基础含解析鲁科版

PAGE14-单元质检卷十化学试验基础(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2024年7月浙江选考,2)固液分别操作中,须要用到的仪器是()A. B. C. D.2.(2024北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障平安的前提。下列做法不正确的是()A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行汲取D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,视察燃烧现象3.(2024湖北武汉质量检测)探究FeSO4的热分解产物的试验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,试验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关试验操作或现象的叙述正确的是()A.试验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀,丙装置中溶液退色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代4.(2024江西上饶第一次模拟)试验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的试验装置如图所示,发生反应的化学方程式为+HO—NO2+H2O,下列说法错误的是()A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压C.试验制得的硝基苯处于混合液的下层D.为从试管内混合物中分别出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液5.(2024山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行试验,能达到试验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜6.(2024山东济宁线上自我检测)“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某探讨小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列试验:装置图试剂X试验现象①0.2mol·L-1盐酸产生少量黄绿色气体②0.2mol·L-1KI淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L-1AlCl3溶液产生白色沉淀下列推断不正确的是()A.试验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OB.试验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC.试验③中该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+D.试验④中ClO-与Al3+相互促进水解7.(2024天津河北区质量检测二)下列试验中,能达到相应试验目的的是()8.(2024山东泰安二模)某科学爱好小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应,反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:假设一:红色固体只有Cu假设二:红色固体只有Cu2O假设三:红色固体中有Cu和Cu2O下列推断不正确的是()A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一成立,假设二不成立B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立C.若将7.2g红色固体通入足量的H2还原,最终得到固体6.4g,则假设二成立D.试验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O9.(2024江苏南京、盐城第一次模拟)室温下进行下列试验,依据试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清C6H5O-结合H+的实力比S2-的强B将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色X溶液中肯定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红Ag+的氧化性肯定比Fe3+的强D向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)10.(2024江苏连云港六校联考改编)依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作和现象试验结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色退去SO2具有漂白性B将充溢NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+D同温下,将纯净的乙烯、乙炔气体分别通入同浓度、同体积的酸性KMnO4溶液中,退色所需时间:t(乙烯)<t(乙炔)稳定性:C≡C键>CC键二、非选择题:本题共4小题,共50分。11.(2024海南天一大联考第三次模拟)(12分)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为探讨该黑色物质的成分,某化学爱好小组查阅资料得知该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该爱好小组通过图1所示试验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤ⅲ在图2装置中进行。图1图2已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:(1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式:。

(2)检验图2中整套装置气密性的方法是,仪器X的名称是。

(3)步骤ⅱ中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是。

(4)通过计算确定固体Ⅱ中肯定存在的硫化物是(写化学式)。

(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的(填标号)。

12.(2024江苏徐州三校联考)(12分)ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某爱好小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、汲取并制取NaClO2。(1)仪器A的名称是。

(2)图中装置有一明显错误,请指出:。

(3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中汲取ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式:。

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分汲取,推断并说明理由:。

(5)写出一种提高ClO2汲取率的方法:。

(6)E装置汲取逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO2-,当pH≤2时,ClO2-能被I-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的试验方案:取肯定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,,则溶液中存在ClO213.(2024天津化学,15)(12分)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:Ⅰ.甲方案试验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2试验步骤:足量BaCl2溶液↓CuSO4溶液

(25.00mL)固体固体(wg)(1)推断SO42-(2)步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=mol·L-1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案试验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑试验步骤:①按下图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系复原到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为。

(7)步骤⑥需保证体系复原到室温的缘由是(填序号)。

a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知试验条件下ρ(H2)=dg·L-1,则c(CuSO4)=mol·L-1(列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:(填“是”或“否”)。

14.(2024山东淄博一模)(14分)苯胺()是重要的化工原料。某爱好小组在试验室里制取并纯化苯胺。已知:①与NH3相像,与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。②用硝基苯制取苯胺反应的方程式为2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表:物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制备苯胺图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三颈烧瓶中滴入肯定量50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。图1(1)滴加适量NaOH溶液的目的是,写出主要反应的离子方程式:。

Ⅱ.纯化苯胺ⅰ.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺渐渐吹出,在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分别混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺1.86g。图2(2)装置A中玻璃管的作用是。

(3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先,再。

(4)该试验中苯胺的产率为(保留三位有效数字)。

(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述试验方案:。

单元质检卷十化学试验基础1.C固液分别用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C项符合题意。2.BNa能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理,A正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但NaOH溶液有强腐蚀性,对皮肤有损害,B错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行汲取,C正确;电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率,生成的乙炔是易燃气体,须要验纯后点燃,D正确。3.CFe2+易被空气中氧气氧化,加热前解除装置内空气,是防止FeSO4被氧化,加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得到Fe3+的溶液,应选择KSCN溶液检验,而K3[Fe(CN)6]溶液是用来检验Fe2+的,B错误;反应中生成的气体是SO3和SO2,乙中盛装BaCl2溶液,应有BaSO4白色沉淀生成,丙中盛装品红溶液,可视察到品红退色,C正确;丁装置中盛装NaOH溶液汲取尾气,石灰水的浓度低,汲取效果差,不能代替NaOH溶液,D错误。4.A浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,使反应能向生成硝基苯的方向进行,即又可作吸水剂,A错误;由反应条件可知,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水中,再分液,可分别出硝基苯,D正确。5.C本题考查化学试验基础。A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与AgNO3反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应当作阴极,连接电源负极。6.B试验①产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,A正确;试验②淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,但该环境为碱性环境,其发生的主要反应是ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-,B错误;试验③溶液变红,说明生成Fe3+,反应是ClO-氧化Fe2+变为Fe3+,依据氧化还原规律该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+,C正确;试验④产生白色沉淀,ClO-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两者相互促进水解,D正确。7.D制取乙酸乙酯须要用浓硫酸作催化剂,A错误;1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol·L-1的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加几滴0.1mol·L-1的Na2S溶液,AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液退色,所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯,C错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性C>Si,D正确。8.B取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A正确;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中含有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明原红色固体中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B错误;假设二:红色固体只有Cu2O,则7.2gCu2O的物质的量n(Cu2O)=mM=7.2g144g·9.D苯酚浊液中滴入Na2S溶液生成苯酚钠和H2S,可知C6H5O-结合H+的实力比S2-的弱,A错误;X若为氯水、溴水等具有氧化性的溶液,滴在KI淀粉试纸上,也能使试纸变蓝色,B错误;FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明Ag+的氧化性肯定比Fe3+的强,C错误;向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀,说明相同条件下AgI更简单沉淀,即AgI溶解度更小,AgI和AgCl为同种沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D正确。10.DSO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色退去是因为二氧化硫和NaOH反应使溶液碱性减弱,并不是因为SO2具有漂白性,A错误;将充溢NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度上升平衡逆向移动,则反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,B错误;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该试验无法证明是何种物质氧化的亚铁离子,C错误;乙烯比乙炔先退色,说明碳碳双键的稳定性小于碳碳叁键,D项正确。11.答案(1)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O(2)封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,接着加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好锥形瓶(3)取少量最终一次洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净(4)CuS(5)cd解析:(1)该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色),由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,CuO溶于稀硫酸生成CuSO4和H2O,只有Cu2O溶于酸生成Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成Cu的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采纳液封法,检验图2中整套装置气密性的详细操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,接着加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器X的名称是锥形瓶。(3)固体Ⅱ是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只需检查洗涤液中是否含SO4(4)依据流程图,1.92g固体Ⅱ煅烧后质量变为1.72g,因为Cu+O2→2CuO,固体质量增加;Cu2S+O22CuO,固体质量不变;CuS+O2CuO,固体质量削减,则固体Ⅱ中肯定含有CuS。(5)装置丙用于汲取生成的SO2,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸,可采纳c、d两个装置。12.答案(1)锥形瓶(2)C装置中导气管应当进步短出(3)2ClO2+H2O2+2CO32-2ClO2-+2HC(4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I-氧化为I2(5)减缓稀硫酸的滴加速率,长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案)(6)用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝解析:A装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物,当分液漏斗滴加稀硫酸进入A中后,三者混合发生反应生成二氧化氯,C为汲取装置,多余的二氧化氯在装置D中被H2O2和Na2CO3的混合溶液汲取生成NaClO2,装置E用来检验是否还存在氧化性气体。(1)依据图示仪器A的名称是锥形瓶。(2)二氧化氯的密度比空气大,C装置为气体收集装置,应采纳向上排空气法,气体应当从长管进短管出。(3)D中汲取ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,ClO2具有强氧化性,化合价降低生成NaClO2,过氧化氢为还原剂,化合价上升生成氧气,化学方程式为2ClO2+H2O2+2Na2CO32NaClO2+2NaHCO3+O2↑,改写成离子方程式为2ClO2+H2O2+2CO32-2ClO2-+2HCO(4)E中装有碘化钾溶液,出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质,但不能说明存在ClO2,因为D中反应生成了氧气,氧气也可能将I-氧化为I2,所以出现黄色不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分汲取。(5)为提高D中ClO2汲取率,可实行减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧化氯生成的速率,也可在D中长导管口加装多孔球泡,增大气体与溶液的反应面积等方法。(6)E装置汲取逸出的少量ClO2气体后所得溶液含有I2和ClO2-,要检验ClO2-必需除去I2,然后调整pH≤2.0再检验,所以检验E装置溶液中存在少