模拟卷02-2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷(人教2019选择性必修1)（原卷版）

20202021年高二化学高频考题期末模拟卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：人教2019选择性必修1全册难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．对下列图示实验的描述正确的是A．图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护B．图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸C．图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应2．下列说法正确的是A．电镀时通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极B．298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0C．3molH2和1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6×6.02×1023D．常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性。3．根据下列图示所得推论正确的是A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C．丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH)减小D．丁是0.03g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应4．工业上用电解饱和食盐水的方法制取，同时得到和。电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、、等杂质离子，工业流程如下：精制过程中的试剂a.溶液，b.溶液，c.稀盐酸下列说法不正确的是（）A．精制过程，试剂的合理加入顺序为b、a、cB．操作1是过滤，固体的主要成份是、、和少量的泥砂C．电解过程发生了氧化还原反应D．和在两个不同的电极上产生5．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH36．下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴该过程未发生氧化还原反应B在各盛5mL1mol/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L溶液和1mol/L溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成C配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再加入少量的Fe粉抑制水解D向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含7．下列能说明CH3COOH是弱电解质的是（）A．CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱B．CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．0.1mol·L1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L1D．CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低8．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH)的是（）A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl9．对下列实验的描述正确的是()A．如图所示的实验：根据电流计(G)中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．如图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．如图所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D．如图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应10．下列事实与对应的方程式不符合的是A．硫化氢溶液呈酸性：H2S2H+＋S2–B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–890.3kJ·mol–1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S＋SO2＋H2O11．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)ΔH>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动12．将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变C．CO2浓度不变 D．平衡正向移动13．下列说法表达错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0C．在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高D．甲烷的燃烧热为ΔH＝890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝890.3kJ·mol114．测定不同温度下0.5mol·L1CuSO4溶液和0.5mol·L1Na2CO3溶液pH，数据如下表：温度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列说法不正确的是A．升高温度，Na2CO3溶液中c(OH)增大B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．升高温度，可能导致CO32结合H+程度大于H2O电离产生H+程度15．一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5mol/(L·min)16．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是()A．对2NO2(g)N2O4(g)，减少体积增大压强，气体颜色变浅B．工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法17．化学是一门以实验为基础的学科。关于下列叙述中，正确的是A．碱式滴定管既可用于中和滴定．也可用于量取一定量的NaCl或Al2(SO4)3溶液B．下图实验用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C．准确移取20.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定，随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大D．用惰性电极电解CuSO4的水溶液，电解一段时间后．再加入Cu(OH)2能使溶液恢复到电解前的状态18．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O二、非选择题：包括第19题～第23题5个大题，共46分。19．（10分）实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有________________（任写两种）。（2）气体X是____，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2(OH)n(SO4)(30.5)n］m，则该物质中铁元素的化合价为________。溶液采用的加热方式为________，控制温度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）加入H2O2的目的是________________。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为________________。（4）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。20．（9分）能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。a.降低温度

b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________

；t3时采取的措施可能是_________________。④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。21．（9分）一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。（1）反应生成了________molSO3，v(SO2)＝________。（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶222．（9分）I.（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2gSiH4自燃放出的热量为89.2kJ，则其热化学方程式为：_____________________。（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________。Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________(保留小数点后两位)。（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。（4）根据（3）的