2024届湖南省株洲市7校高考化学四模试卷含解析

2024届湖南省株洲市7校高考化学四模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.加热使I2升华，可除去铁粉中的L

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FcCh溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

2、下列排列顺序中.正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：。一>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3POAFhSOAHCQ④结合质子（H+）

能力：OH->CH3COO->C|-

A.@@B.②④C.①④D.②③

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.密闭容器中，2m°ISO2和ImoKh催化反应后分子总数大于2N、

B.lLpH=2的H2s03溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

4、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmobL-1的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入51nL2mol/L的C11SO4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满。2的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制F*的

DFeCC溶液,再加入1mL0.5moi・L-i溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

5、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

WZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

6、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CLB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO?和H2s

7、下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H和ci形成共价键的过程：*--irt：cj：r

B.质子数为46、中子数为60的钿原子：黑Pd

C.结构示意图为®的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为比

8、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

c.G元素的单质存在同素异形体D.J在DBz中燃烧生成B元素的单质

9、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn用%LiFePCh+nC下列说法错误的是（）

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极一用电器-正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xD=LiC,

D.充电时，阳极质量增重

10、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

J匕

1&H砂飙就必》«®

验重的

«

必■\'//A眦ll

方

1一…心夕I_=——I

案翕NO嫌我酒在内水和热水中电*水

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡，测得A"为AM、AHzH2与02的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和：1

A.AB.BC.CD.D

11、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等

优点，卜列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

(HI0

D.充放电时，a极有忙匕

-=+2〃H*

(HIo

12、萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C,萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

13、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2-3H2O

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.6d2与含0.1!1】0曙1。的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.INA

B.25c时，pH=13的Ba(OH)z溶液中含有OH一的数目为0.2NA

C.常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D.等质量的IH2I8O与D2I6O,所含中子数前者大

15、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘下列关于“碘盐”的说法中错误的是

“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KWh)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

16、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：WS+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转

化:

TTT®

HQ«■

氟

全，光

破

酸

膜

—

N型半导体

乙池

下列说法错误的是：

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟;磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=3I+S[+2H+

17、下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸储水溶解

A配制0.4000mol・L”的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度线

收集NH4CI和Ca(OH)2混合物在受热

B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯

时产生的气体

向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/L

C探究浓度对反应速率的影响

H2sCh溶液，察实验现象

D证明KsP(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCI的Nai溶液中滴入适量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CI).D

18、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2s04溶液IL中，硫酸和水电离的H+总数为0.01—

B.ImolHzO最多可形成4M\个氢键

C.用浓盐酸分别和MnO2、KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，02与03的混合气体16g,分子总数为NA

19、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mL0.1moVLNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

20、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

导谖.

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

21、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A・imolLNaCI湃液:S0『、I"

B.使酚St呈红色的溶液中：8•、Na，、NO-C,.~

仁的溶液：陋以FetNOJ

D.由水电离11Ml.L的的溶液：K+、Q-、HCOJ

22、下列化学用语正确的是

A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：一CH■.-CH■、-CH■、一

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种氨基酸，其合成路线如下:

②RMgBrQH：&HJ环:乙烷）<H

RCH2CH2OH+

②IT**

NaCHRfHCNRCHCOOH

@R-CHO

NHQXH:TNH：

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H40,其结构简式为o

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

⑷结合题中相关信息，设计一条由CHJ和环氧乙烷媪£。3制备1,4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

.（合成路线常用的表示方式为：A器*〉B……目标产物）

24、（12分）化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

加凡犯i.at加热色吗CJQ,

Bu.HVHjO

己知:

(DA的化学式是

(2)H中所含官能团的名称是_______;由G生成H的反应类型是_______o

(3)C的结构简式为,G的结构简式为o

(4)由D生成E的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:。

⑹请将以甲苯和(CH3coM)为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物■yCHj的合成路线补充完整。

0

CH,

CT

25、(12分)某学生对NazSCh与AgN03在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2s03溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

n.Ag2o：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s03,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是o

(3)取b、c中白色沉淀,置于Na’S。、溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是AgfO』，实验方法

是：另取AgzSO4固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO.“产生红棕色气体

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCh溶液检验n中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

*处理

台有白色近过日浊淞

①气体Y是o

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

26、(10分)二氧化氯(CIO?)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题；

(1)在处理废水时，可将废水中的CN,氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为

(2)某小组通过NaCKh法制备CKh,其实验装置如下图。

NaOH溶液

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置B的作用是_______________;

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是o

(3)测定装置C中CIO?溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和FUSCh酸化，用0.1000mol・L」的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，维续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为md-L-'o

27、（12分）三草酸合铁（IH）酸钾R[Fe

（C

2O4）3]*3H2O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110C下可完全失去结晶水，230C时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（ID）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，好置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2Os・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40。《水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%%。2溶液，变为深棕

色，检验Fe?+是否完全转化为Fe",若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇•丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4・2H：O晶体的化学方程式—。检验FeCzOuZEhO晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验Fe?+是否完全转化的操作为一。

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

U.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4•被还

原成Mi?+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnO」溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中M11O4一被还原

2+

成Mn0

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0101）mol/LKMn04溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯一，

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式一o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为一（结果保留3位有效数字）。

28、（14分）控制变量是科学研究重要方法。由卜列实验现象一定能得出相应结论的是

选

ABCD

项

34kl.Smol/L341.0mol/L

CuCI,i»*FeCl,XA6mol/L

稣窿K

装11NaBrKI淀粉fr

苏液海液

\/

置

4m*

BaCh溶磷t介管红溶液

图

Na,CO.NaxSiO,

梅球构木冶渊

2.0mL5%H,O.

现左边棉球变棕黄色，右边B中产生白色沉淀，C中溶液颜色

右边试管产生气泡较快试管中液体变浑浊

象棉球变蓝色褪去

结硫酸亚铁镂分解的产物中除NH3

催化活性:Fe3+>CM+氧化性:B「2>l2非金属性:OSi

论外还含有§03和SO2

A.AD.D

29、(10分)工业上常利用CO?为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(S)AM

反应H：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)A"2=+72.49kJ・mo「

总反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AS=-86.98kJ・mo「

请回答下列问题：

①反应I的\Hi=o

②在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应I。下列能说明反应I达到了平衡

状态的是(填字母代号)。

A混合气体的平均相对分子质量不再变化

B容器内气体总压强不再变化

CNH3与COz的转化率相等

D容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和Hz按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO2(g)+3%(g)=CH30H

(g)+H2O(g)o测得CH30H(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

nCCH.OHj/mol

①曲线i、n对应的平衡常数大小关系为K（I）（填，，＞”“＜，，或“="）K（n）o

②欲提高CH30H（g）的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有（任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反应物起1molCO2、

cmolCH3OH(g)

始投入量3molH2

cmolH2O(g)

(a,b,c均不为0)

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的3,则该温度下，反应的平衡常数为;要使反应达平衡后乙容

6

器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中C的取值范围为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.加热时Fe与b反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+＞A13+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确;

D.将饱和FeCh溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，D错误；

故合理选项是Co

2、B

【解析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。

【详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②。一含有三层电子，Na\Mg2+、A卢的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：CI>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正确；

③非金属性：P<S<Cb则最高价含氧酸的酸性：H3PO4VH2so4VHe104,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,则结合质子能力：OHTACH3cOO->C「，故④正确；

故答案选Bo

【点睛】

本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。

3、C

【解析】

A.若2moiSO2和Imo102完全反应，可生成2moiSO.“即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为0.01M,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0.24N.”故C错误；

6.4g

D.6.4gSz和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为~；----;xNAmol"=0.2NA,故D正确；

32g/mol

故答案为Co

【点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

4、A

【解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在Clz燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCh溶液颜色变浅。

【详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液,说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol・厂1的NaOH溶液中与5mL2mol/L的

CuSO,溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡葡糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1mL0.Imol-L-'的FeCk溶液中加入1mL0.5mol-L-1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选Ao

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

5、D

【解析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为CLT为Ge。

【详解】

A.根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl>N>O,故A错误；

B.HCI沸点比N%、出。最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸核含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

6、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI,氯化铁为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与溪化氢反应生成溪化钱固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,澳化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2S—3SI+2H2O,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选;

故选：Co

7、D

【解析】

・・

A.H和Q形成共价键的过程：H*+<1：——CTA\，故A错误；

-*,共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：7Pd,故B错误;

C.结构示意图为由的阴离子若为S2一时，水解可以促进水的电离，故C错误;

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为HfqP1'，故D正确。

故选D。

8、D

【解析】

短周期元素，A、E有・1价，B有・2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VDA族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为。，B为O；D有・4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有.3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于0族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

I、J为Mg、K为Nu；A.Na与Ch常温下可生成NiuO,故A正确；B.「、Mg2\AW离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>Ar,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

9、D

【解析】

A.放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确;

B.放电时，工作原理为原电池原理,电子由负极-用电器-正极，B正确;

+

C.充电时，工作原理为电解池原理,阴极反应为xLi+nC+xe=LixCn,C正确;

D.充电时，工作原理为电解池原理,阳极反应为LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePOj+xFcPO4+xLi+,很明显，阳极质量减小,

D错误。

答案选D。

【点睛】

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，向应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

写，如本题D中先根据总反应写出LiFeP0「e--(l-x)LiFcPO4+xFcPO4,很显然右边少着x个LiM故右边加上xL”

右边加上xLi,后，根据电荷守恒可知左边应该-xe,最终阳极反应为LiFePO「e-f(l-x)LiFePO4+xFePO4。

10、B

【解析】

A.反应2NO2(g)-NzOMg)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、。的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO31,也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3b无法用元素周期律解释，B符合题意；

c.根据盖斯定律可知：△“二能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成Hz与02的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，Hz与02的体积比约为

2:1,D不符合题意;

故合理选项是Bo

11、C

【解析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成醍，充电时，a极是阴极，醒得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

(Ml0

传4_=2〃H",D选项正确：

()H0

答案选C。

12、A

【解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【详解】

A.原子半径；S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,，为S。

13>C

【解析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是用烟，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成哨酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

14、C

【解析】

A.Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6^钠物质量为0,211]01,转移电子数为0.211]01,即0.2NA,故A

错；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH一的数目，故B错；

C.常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2,14克为ImoL所含原子数为3NA,C正确；

D.等质量的咕2180与D2I6O,所含中子数相等，均为TXIONA,故D错。

20

答案为C。

15、A

【解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3泻食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

16、B

【解析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，L-得电子生成匕据物质的变化确定发生的反应。

【详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e'H2AQ,C正确：

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，L-得电子生成匕发生的反应为H2s+b=3「+Sl+2H+,D正确。

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

17、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误；

B.NH,极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；

C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO21+H2O,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c（Ag+）・c（C「）〈Ksp（AgCl）而未出现沉淀。只有在CI一和「浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选C。

【点睛】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液（即NaOH不能

作基准物质），而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

18、A

【解析】

A.常温下，lLpH=2的H2s04溶液中，硫酸和水电离的H+总数为｛l（f2+10」2）mol/LxILxNA=0.01NA,A正确；

B.在冰中，1个HzO与4个HzO形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则Imol最多可形成2NA个氢

键，B不正确；

C.MnOz与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCIO3与浓盐酸反应制备Imol氯气（反应方程式为

+

ClOr+5Cl+6H==3C12T+3H2O）,转移的电子为|N,“C不正确；

D.采用极端分析法，02与03各16g,分子总数分别为:NA和则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确；

故选A。

【点睛】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

19、B

【解析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量用竭质量、用堪与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次,故R正确：

C酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

20、B

【解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e』OH,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是