高中化学模块综合测评A苏教版必修1

模块综合测评A

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求。

1.（2021•南京高一检测）下列物质属于纯净物的是（）

A.矿泉水B.液氯C.空气D.氨水

【解析】选B。矿泉水中含有溶于水的矿物质、水分子等成分，属于混合物，故A错误；液氯

是液态氯气，属于纯净物，故B正确；空气是氧气、氮气、水蒸气、稀有气体等物质形成的

混合物，故C错误；氨水是氨气溶于水形成的混合物，故D错误。

2.下列固体呈淡黄色的是（）

A.Na20B.Naa02C.Fe2O3D.Fe（OH）3

【解析】选B。NazO是白色固体；NazOz是淡黄色固体；FezOs是红棕色的固体；Fe（0H）3是红褐

色固体。

3.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）

A.C02B.SO，C.NH：（D.H2

【解析】选C。碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4.设4为阿伏加德罗常数的值，下列关于1molCH3COOH的说法正确的是（）

A.质量为60g,mol1B.含有3molH原子

C.含有4个乙酸分子D.标准状况下的体积为22.4L

【解析】选C。质量的单位是g,A错；含有4molH原子，B错；标准状况下不是气体，D错。

5.下列表达方式错误的是（）

A.甲烷的电子式：H；C-XH,•XH；HB.氯化钠的电子式：Na+[:C1：

C.硫离子的结构示意图：/））D.碳-12原子：

【解析】选C。甲烷的电子式是H；C-XH,•XH；H,A正确；氯化钠的电子式是Na+[:C1

:]一，B正确；硫离子的核外有18个电子，C不正确；碳-12原子的符号为C,D正确。

6.欲配制0.1mol•L-'NaOH溶液100mL,符合要求的选项是（）

A.称取0.4gNaOH

B.把烧碱放在纸上称量

C.选用大于100mL的容量瓶

D.直接放在100mL的量筒中加水稀释至100mL刻度

【解析】选A。B项，烧碱应放在烧杯中称量；C项，选用100mL的容量瓶；D项，量筒只能

用来量取液体，不可用来配制溶液。

7.（2021•常州高一检测）下列物质中属于电解质的是（）

A.铜B.蔗糖溶液

C.氯化钠溶液D.氯化钠晶体

【解析】选D。铜是单质，不是电解质，故A不选；蔗糖溶液是混合物，不是电解质，故B不

选；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C不选；氯化钠晶体是化合物，在水溶液中或熔

融状态下能导电，故D选。

8.（2021•苏州高一检测）反应：6NOz+8NH3=7N2+12HO下列关于该反应说法正确的是（）

A.阳3是氧化剂B.40是被氧化

C.NO?发生氧化反应D.阳3失去电子

【解析】选D。NH?中N元素的化合价由一3价升高为0,则NM是还原剂，故A错误；是产

物，氏0中元素化合价没有变化，故B错误；N元素的化合价降低，则N0,为氧化剂，发生还原

反应，故C错误；NH,中N元素的化合价由一3价升高为0,则NL失去电子，故D正确。

9.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）

A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

【解析】选C。制备氧气一般用KMnO”受热分解或KC103和MnO?加热，试管口略向下倾斜，如

果用H◎制备Ch,用MnOi作催化剂，不需要加热，A错误；HC1极易溶于水，因此需要防止倒

吸，B错误；制取C1”用MnO,和浓盐酸加热来制备，C正确；碱石灰是NaOH和CaO的混合物,

CO?属于酸性氧化物，因此干燥CO?不能用碱石灰，D错误。

10.将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是（）

A.NaClB.CaCLC.Na2CO3D.NaHCOs

【解析】选D。碳酸缄钠分解生成二氧化碳。

11.（2021•苏州高一检测）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A.碘酒B.稀硝酸

C.葡萄糖水D.氢氧化铝胶体

【解析】选D。碘酒是碘、KI的酒精溶液，是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；

稀硝酸是溶液，无丁达尔效应，故B错误；葡萄糖水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；氢

氧化铝胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。

12.下列离子方程式中，书写不正确的是（）

+2+

A.铁和盐酸的反应：Fe+2H=Fe+H2t

+

B.大理石和稀盐酸的反应：cor+2H=C02t+IL0

c.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：neo；+oir=cor+H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Cu+sor+Ba+20ir=Cu（0II）2I+BaS0,1

2+

【解析】选B。大理石与稀盐酸反应的离子方程式应为CaC03+2H+=C（M+Ca+H20o

13.对下列实验现象的解释不正确的是（）

选项实验现象解释

ACh使新鲜的红色花瓣褪色CL具有强还原性

BN%与HC1气体接触时有白烟产生NL与I1C1反应生成NHE1固体小颗粒

C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应

A1表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的A1

D加热铝箔时熔化的A1不滴落

外面

【解析】选A。氯气使鲜花褪色，是由于Ch与HQ反应生成具有强氧化性的HC10。

△

14.已知反应：KCIO3+6HCI（浓）KC1+3CLt+3HO据此判断下列说法正确的是（）

A.该反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性CL比KC10：t强

C.HC1部分发生氧化反应D.1molKCIO3在反应中得到6mole-

【解析】选C。A项中生成物Ch不属于电解质，错误；B项中氧化性KCICVCl”错误；D项中

1molKCIO3在反应中得到5mole",错误。

15.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A.用小苏打（NaHCOj发酵面粉蒸馒头

B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaOh）

C.用SO,漂白银耳、腐竹等食品

D.自来水中通入少量Ck进行消毒

【解析】选C。小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔,

用小苏打（NaHCOj可以焙制糕点，故A不选；水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，且醋

酸对人体不产生大的危害，故B不选；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重

危害，故C选；氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HC1O不稳定，见光易分解，且加

热时HC1挥发，对人体不会产生较大危害，故D不选。

16.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A.酸性由强到弱的顺序：HC101>H2S01>H3P04

B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强

C.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强

D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强

【解析】选D。非金属性C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的

酸性越强，故A正确；金属性Ca>Mg,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的

碱性越强，故B正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；元素的非金

属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误。

17.（2021•泰州高一检测）下列化学用语正确的是（）

A.漂白粉有效成分的化学式：Ca（C10）2B.氟原子的结构示意图：'）

C.水的摩尔质量为18gD.甲烷的球棍模型为

【解析】选A。漂白粉是由氯气和石灰乳反应制取的，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成

分是次氯酸钙，化学式为Ca（C10）2,故A正确；氟原子的核外有9个电子，故其结构示意图

为，)、故B错误；摩尔质量的单位为g•,故水的摩尔质量为18g•11)01一，故C错

误；甲烷的球棍模型为点2,故D错误。

18.(2021•扬州高一检测)下列电离方程式正确的是()

+2-2+

A.MgCl2=Mg+2ClB.Ba(0H)2=Ba+0ir

3+

C.Al2(S01)3=2Al+3S0rD.ll2S0，,=fC+S07

【解析】选C。镁离子带2个正电荷，故氯化镁的电离方程式为MgCh=

Mg?++2C1一，故A错误;Ba(OH)2完全电离为1个Ba?+和2个OIT,故其电离方程式为Ba(0H)2=Ba?

3

++20IT,故B错误;AL(SO.,)3完全电离为2个Af+和3个$0：,故电离方程式为Ak(SOD3=2A1

++3S0：,故C正确;上501在溶液中完全电离为2个M和1个SO;，故电离方程式为HZS04=2H

++sor,故D错误。

19.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是()

A.MgB.Br2C.I2D.NaCl

【解析】选D。从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态

的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误；从海水中获得单质浪，通过氯气将澳离子氧

化为漠单质，涉及化学变化，故B错误；从海带中获得单质碘，通过氧化剂将碘离子氧化为

碘单质，涉及化学变化，故C错误；海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水

分后即得氯化钠，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。

20.保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是()

①在农田中焚烧植物秸秆②城市生活垃圾分类处理

③推广使用燃煤脱硫技术，防止二氧化硫污染④限制使用一次性塑料购物袋

⑤集中掩埋废旧电池

A.①②③B.②③④C.①②⑤D.①④⑤

【解析】选B。在农田中焚烧植物秸秆，污染大气，①不符合题意；垃圾是放错位置的资源，

城市生活垃圾分类处理，既保护环境，又节约资源，②符合题意；燃煤脱硫技术，减少SO2的

排放，防止酸雨的发生，③符合题意；限制使用一次性塑料购物袋，减少白色污染，④符合

题意；集中掩埋废旧电池，容易造成重金属离子进入土壤、地下水，⑤不符合题意。

21.如图装置不能完成对应实验的是（）

加热加硫酸

A.制蒸储水B.油、水分离D.干燥NHa

【解析】选D。水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸储水，该装置可以制备蒸储水，A不符题意；

油不溶于水，可用分液漏斗分离，B不符题意；沙子是不溶于水的固体，可用过滤的方法分离,

C不符题意；氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，D符合题

意。

22.下列实验现象描述正确的是（）

A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾

B.碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅

C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

D.淡化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅,

下层颜色变为橙红色

【解析】选及CuCL是固体应为烟而不是雾，A错误；四氯化碳的密度比水大，下层颜色应变

为紫红色，上层颜色变浅，B错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的CL能使碘化钾淀粉溶液

变蓝，C错误；氯气置换出澳被四氯化碳萃取，四氯化碳密度比水大，下层颜色应变为橙红色,

D正确。

23.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、

戊的化合价如表，下列说法中正确的是（）

元素甲乙丙T戊

化合价-4+1-4-2-1

A.乙的常见氧化物有两种B.气态氢化物稳定性：丙>丁

C.原子半径大小：甲〉丙D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

【解析】选A。短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲、丙氢化物中均为一

4价，则甲为C、丙为Si；乙的氢化物中为+1价，原子序数大于碳，故乙为Na；丁的氢化物

中为一2价，戊的氢化物中为一1价，原子序数大于Na,故丁为S、戊为C1。乙为Na,对应

的氧化物有Na#和Na。两种，A正确；非金属性Si<S,元素的非金属性越强，对应的氢化

物越稳定，B错误；甲为C元素，丙为Si元素，原子半径大小：甲〈丙，C错误；丙的氧化

物为SiOz,戊的氢化物为HC1,二者不反应，D错误。

24.NazFeO,是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分被看好。一种制备NazFeO,的方法可用

化学方程式表示：2FeSOi+6Na2（）2=2Na2FeO"+2Na20+2Na2sos+。2t,对此反应下列说法中正

确的是（）

A.NazFeO,是还原产物

B.Na?。?既是氧化剂又是还原剂

C.若有2molFeSOi参与反应，则该反应中共有8mol电子转移

D.岫2。2与水反应生成NaOH和氧气，所以NazOz是碱性氧化物

【解析】选B。Fe元素化合价由+2价变为+6价，被氧化，得到氧化产物NaFeO”A错误；

0元素化合价由一1价变为0价、一2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B正确；反

应中元素化合价升高的数目为2X（6—2）+2X（l—0）=10,所以2moiFeSO”发生反应时，反

应中转移电子的数目为10mol,C错误；Na?。?与水反应生成NaOH,同时生成氧气，Na?。?不是

碱性氧化物，D错误。

25.如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是（）

■[0^1

A.因海水中蕴臧着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B.碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀

C.在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D.在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

【解析】选A。A项，工业上提取碘元素主要通过海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘

元素，错误；B项，由从海带中提取碘元素的工业流程可知，海带浸泡后加碱进行碱化，过滤

得到有机物沉淀，正确；C项，提取海带中碘元素时，为保证「完全被氧化为L,加入的氧

化剂为七。2时，被还原后的产物为水，不引入杂质，当加入的氧化剂为新制氯水时，氯气可将

碘离子氧化为碘单质，正确；D项，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，正确。

26.当溶液中X。」和S0f的离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原

产物中的化合价为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【解析】选C。因是“X在还原产物中的化合价”，则XzO:在反应中作氧化剂，得到电子，

得到电子的个数等于SO：失去电子的个数。而SO：—S0;过程中每个离子失去2个电子。

3个离子共失去6个电子。那么1个X20r在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合

价为a,则得到2X(6—a)=6。解得a=+3。

二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。

27.(7分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)遵曳2Na

+C12t。己知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：

NaCI

(D写出A、B生成NaCI的化学方程式：o

(2)C与D反应的基本反应类型是.

(3)写出化学式：E,F。

(4)工业生产中常利用B与Ca(OH),反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是

________________________________________________(写化学式).

(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应

的化学方程式为。

【解析】(1)熔融NaCI通电后生成Ck和Na,结合框图中B与Fe反应可确定B为Ck,则A

为Na,Na在氯气中燃烧生成NaCI。

(2)C为NaOH,D为FeCh,FeCL与NaOH反应生成NaCI和Fe(0H)3,该反应为复分解反应。

(3)NaOH与COz反应可生成Na2c。3或NaHCOs,FeCb与Ca(OH)z反应生成CaCL和Fe(0H)3,而E

与F反应可生成NaCI,故E、F分别为Na£03和CaCk。

(4)Clz与Ca(0H)2反应生成CaClz、Ca(C10”和凡0,漂白粉的主要成分为CaCk、Ca(C10)2»

(5)钠投入FeCL；溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCh反应。

占燃

答案：(l)2Na+Ck细室2NaCl

(2)复分解反应

⑶Na2c。3CaCl2

(4)CaCb、Ca(C10)2

(5)红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H?t、3NaOH+FeCL=Fe(0H)31+3NaC1

28.(7分)如表为元素周期表的一部分，请参照①〜⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问

题。

族

周期IA0

1IIAniAIVAVAVIAVDA

2①②

3③④⑤⑥

(D元素①的原子结构示意图为o

(2)元素②、③形成离子的半径________>o

(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性>；③和⑥形成的化合物含有的

化学键是(填“离子键”或“共价键”)。

(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方

程式为0

【解析】根据元素在周期表中的位置可知①〜⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl。则

(1)元素①是氮元素，原子结构示意图为

(2)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素②、③形成离子的半径大

小顺序是F->Na+；

(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则元素⑤、⑥形成的

气态氢化物稳定性是HC1>H6；③和⑥形成的化合物为NaCl,含有离子键。

(4)元素④的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液氢

氧化钠溶液反应的离子方程式为0IF+A1(0H)3=A10f+2比0。

答案：(1)(2)F-Na+

(3)HC1H2S离子键

-

(4)0H+Al(0H)3=A10r+2H2O

29.(8分)某研究性学习小组利用图示有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量

进行探究(装置的气密性已检查)：

氏浓硫酸空气

N2-

50mL0.001

弹簧夹

molL''KMnO4

NazSCh溶液

又NaOH溶液