专题07（押苏州卷）2021年中考化学苏州押题A卷中考化学（苏州专用）（解析版）

专题07（押苏州卷）2021年中考化学苏州押题A卷

考试分值：100分考试时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ca-40C1-35.5

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分.每小题只有一个正确答案）

1、我们要把苏州建设成“天蓝、地绿、水净”的美丽城市，下列做法与此相违背的是（）

A.开发利用清洁能源B.露天焚烧作物秸秆

C.回收利用废旧电池D.合理施用农药化肥

【答案】B

【解析】A、开发利用清洁能源做法正确，故选项错误；

B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法与此相违背，故选项正确；

C、回收利用废旧电池做法正确，故选项错误；

D、合理施用农药化肥做法正确，故选项错误；

故选：Bo

2、下列物质属于盐的是（）

A.CH3coOHB.CaCO3C.Ca（OH）2D.MnO2

【答案】B

【解析】A、CH3coOH是醋酸，属于酸，错误；

B、CaCCh是碳酸钙，属于盐类物质，正确；

C、Ca（OH）2是氢氧化钙，属于碱类物质，错误；

D、MnCh是二氧化镐，属于氧化物，错误；

故选：B«

3、下列古代生产工艺不包含化学变化的是（）

A.谷物酿酒B.蚕丝织布C.稻草造纸D.瓷器烧制

【答案】B

【解析】A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：Bo

4、下列物质由分子构成的是（）

A.氢气B.水银C.氯化钠D.金属镁

【答案】A

【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢气分子构成的，故A正确；

B、水银是金属，属于原子构成的，故B不正确；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由离子构成的，故C不正确；

D、金属镁是由原子构成的，故D不正确。故选A。

5、亚硝酸钠（NaNCh）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】C

【解析】在亚硝酸钠（NaNO2）中Na显+1价，O显-2价，设N的化合价为X。（+1）+x+（-2）x2=0；x=+3

故选：Co

6、下列实验操作正确的是（）

【答案】D

【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原贝IJ,图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

B、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心,瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错

误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试

管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一

定不能把水注入浓硫酸中：图中所示操作正确。

故选：Do

7、下列材料属于合成材料的是（）

A.棉花B.尼龙C.羊毛D.蚕丝

【答案】B

【解析】A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。

B、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。

C、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。

D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。

故选：B

8、下列化学用语正确的是（）

A.二个氮分子---2NB.氯气一一He2

C.二硫化碳一CS2D.锌离子一Zn+2

【答案】C

【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数

字，则二个氮分子可表示为：2N?,故A错误；

B、氮气是稀有气体，用元素符号表示其化学式，氮气的化学式为He。故B错误：

C、二硫化碳的化学式为CS2,故C正确；

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带1个电荷时，1要省略。锌离子可表示为：Zn2+,故选D错误。故选C。

9、海带中富含碘元素，可利用反应2Nal+C12=2NaCl+b从海带中提取碘单质。此反应属于（）

A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应

【答案】B

【解析】A、合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另--种化合物的化学反应，2NaI+Cb=2NaCl+L

属于置换反应；故选项正确：

C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；

D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误。

故选B。

10、下列关于氧气的说法不正确的是（）

A.O?可以支持燃烧B.Ch可用排水法收集

C.02可用于医疗急救D.细铁丝在02中燃烧生成Fe2O3

【答案】D

【解析】A、氧气可以支持燃烧，故选项说法正确；

B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确；

C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法正确；

D、细铁丝在02中燃烧生成四氧化三铁，而不是FezCh，故选项说法错误；

故选D。

11、如图是活性炭净水器示意图，以下相关说法正确的是（）

a水口、厂

b水口

A.装置可吸附色素，除去臭味

B.粒状活性炭可长期使用，不用更换

C.水的流向是a水口进，b水口出

D.装置能将硬水软化成软水

【答案】A

【解析】A、活性炭具有吸附性，它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味，故正确；

B、粒状活性炭不可长期使用，一定时候应该更换，故错误；

C、它要求水从下进，从上出是为了使活性炭和某些物质充分接触，故错误；

D、硬水变成软水是减少水中所含有的可溶性钙镁离子化合物，活性炭它不能把硬水转化成软水，故错误;

故选A；

12、下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（）

A.用氢氧化钠治疗胃酸过多：Na0H+HCl=NaCl+H20

B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2cCh+Ca（OH）2-2NaOH+CaCO,4

Hn0

C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2-^-H2t+O2f

D.高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2

【答案】B

【解析】A.气氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。

B.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。

C.过氧化氢在二氧化锦的催化作用下分解为水和氧气，正确化学方程式为2H2。22H20+0"。

D.该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3c

故选B。

13、下列关于金属的说法正确的是（）

A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物，生铁是混合物

C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金）D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性

【答案】C

【解析】A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁，所以含量最高的金属为铝而非铁，错误；

B、生铁和钢都是铁的混合物，只是含碳量不同，错误；

C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn

合金），正确；

D、由于铜和银都不和硫酸反应，所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性，错误；

故选：C。

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.铝具有导电性，可用于制炊具B.活性炭具有吸附性，可用于净化水

C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

【答案】B

【解析】A.铝具有导热性，可用于制炊具，选项错误；

B.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项正确；

C.盐酸能与金属氧化物发生化学反应，可用于除铁锈，选项错误；

D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，选项错误，故选B。

15、下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是无色的

B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液

C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D.溶液是稳定的混合物

【答案】D

【解析】A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故A错；

B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；

C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%,故C错;

D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。

故选：D。

16、在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）

2+2+2+2

A.Na+CaNO3-CO3'B.NH4CuCl-SO4'

2++++

C.BaKOHNO3D.NaKNO3-Cl

【答案】D

【解析】pH=7的无色溶液显中性。

A、Ca?+与CQ*一两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。

C、水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

故选D。

17、曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①〜③.下列说法正确的是（）

”,

A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b

B.①〜③溶液中，只有②是饱和溶液

C.①〜③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①

D.若将②升温至12℃,固体不能全部溶解

【答案】D

【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a,因为在13c时，50gW恰好溶解在100g水中;

故选项错误；

B、①〜③溶液中，只有②是饱和溶液错误，因为①③都是恰好饱和：故选项错误；

C、①〜③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③，②;①，③>②>①错误；故选项错误；

D、若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解正确，因为t2℃时，W的溶解度是30g；故选项正确;

故选：D.,

18、下列实验方案合理的是（）

实验目的所用试剂或方法

A检验氧气通入澄清石灰水

B鉴别硬水和软水取样，加入明研

C除去氯化钾溶液中的碳酸钾加入适量的稀硝酸

D自制酸碱指示剂将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤

【答案】D

【解析】A、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，应用带火星的木条检验，故A错误：

B、鉴别硬水和软水应加入肥皂水，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣，则为硬水，故B错误;

C、除去氯化钾溶液中的碳酸钾，加入适量的稀硝酸，会引入新的杂质离子硝酸根离子，故C错误；

D、自制酸碱指示剂，将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，遇酸溶液呈红色，遇碱溶液呈蓝色，遇中性溶液

呈紫色，可以作为酸碱指示剂，故D正确。

故选D。

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

P，co

A.O2-^Fe3O4^^Fe

B.H2O2M11O2H2露>H2O

C.Ca（OH）2CO2CaCO5NaCl溶液Na2CO3

D.CO2嬴>COHPH2CO3

【答案】A

【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化

碳，物质间转化均能实现，故A正确；

B、过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，故B错误；

C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但碳酸钙不能和氯化钠发生反应，故C错误：

D、二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水发生反应，故D错误。

故选A

20、小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完

成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）

A实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸

B实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳

C图示实验可说明二氧化碳密度比空气大

D图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧

【答案】A

【解析】A、实验室常采用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙为

微溶物，覆盖在块状大理石表面不利于反应进行，A错误；

B、二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空法收集，B正确；

C、蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，说明二氧化碳密度比空气大，C正确；

D、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，D】E确；

故选：Ao

第II卷（非选择题共60分）

二、（本题包括小题，共60分）

26、（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）加铁酱油中的“铁”指_____（填“单质”、“原子”或“元素。

（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是。

（3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时、洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这

种现象称为。

（4）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的性。

（5）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与发生化学反应所致。

【答案】（1）.元素（2）.隔绝空气（或氧气）⑶.乳化（4）.吸附（5）.氧气（或02）和水（或H2O）

【解析】（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打化学式为NaHCCh；加铁酱油中的"铁''指元素，故

填：NaHCOj；元素。

（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气，故填：隔绝空气（或氧气）。

（3）洗洁精去除油污，使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化，故填：乳化。

（4）活性炭去除异味，利用活性炭的吸附性，故填：吸附。

（5）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致，故填：氧气（或。2）和水（或H2O）O

22、某兴趣小组进行下列探究活动。

I.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。

（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是（填字母序号），写出该反

应的化学方程式«

（2）若用加热熟石灰和氯化钱固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是（填字母

序号）。

U.探究实验：对氨气的相关性质探究。

为了探究气体氨气（NH3）的某些性质，小张同学依次做了以下两组实验。

实睑a实蛤b4实蛤，3实险卜4

（3）根据实验b-3推理，N%进入水中（填"是''或"否"）发生了化学反应，推理的证据是

（4）根据以上两组实验得出的结论是.

（5）下列物质中能用于干燥氨气的是（填字母序号）。

A无水硫酸铜

B浓硫酸

C碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）

MnO,

【答案】（1）.BD或BE；2H2O22H2O+O2T；（2）A；（3）是；试管中的溶液变成了红色，说明有碱

性物质生成使酚配变红；（4）.制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，且氨气易溶于水；（5）.C

【解析】（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，该反应不需要加热，故制取装置选用B,氧气不易

溶于水，可以选用排水法收集，氧气密度比空气大，也可以选用向上排空气法收集，故收集装置可以选择D

MnO2

或者E。该反应的化学方程式为2H----=2H2O+O2T。

（2）用加热熟石灰和氯化钱固体混合物反应来生成氨气，该反应需要加热，故选用装置A。

（3）根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学变化，推理的证据是试管中的溶液变成了红色，说明有

碱性物质生成使酚酷变红。

（4）根据以上两组实验得出的结论是制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于

水。

（5）A、无水硫酸铜可以用来检验是否存在水分，但其吸水能力不强，故不适合用来干燥氨气；

B、浓硫酸可以用来干燥，但会与氨气反应，故不适合干燥氨气；

C、碱石灰既可以用来干燥，也不会与氨气反应，故适合干燥氨气。

故选C。

23、镁是一种常见的金属，请回答下列问题。

镁(Mg)

（1）组成和结构：

①从宏观看，镁是由组成的。

②从微观看，据图分析，镁位于元素周期表中第周期，在化学反应中容易（填"得到”或"失

去“）电子形成镁离子。

（2）性质和变化：

①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是o

②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个一（填“放热”或“吸热”）反应。

③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是

（填化学式，下同），滤渣的组成可能是或。

【答案】⑴.镁元素；三或3；失去；(2).2Mg+O2-2MgO:放热；Mg(NO3)2；Ag、Cu；Ag、Cu、Mg

【解析】(1)①从宏观看，镁由镁元素组成，故填：镁元素。

②电子层数等于周期数，从微观看，镁三个电子层，据图分析，镁位于元素周期表中第三周期，在化学反

应中容易失去电子形成镁离子，故填：三；失去。

点燃点燃

(2)①镁具有可燃性，燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+()2二2MgO,故填：2Mg+O2-2Mg0,

②向镁条中滴加稀盐酸，生成氯化镁和氢气，该反应是一个放热反应，故填：放热。

(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中因为金属活动性Mg>Cu>Ag,镁会先和硝酸银反应,

再和硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤液为无色，溶液中无硝酸铜，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应，硝

酸银和镁反应生成硝酸镁和银，硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，则滤液中的溶质是Mg(NO3)2,滤渣一定

含有银和铜可能含有镁，组成可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Mg,故填：Mg(NO3)2;Ag、Cu：Ag、Cu、Mg。

24、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2],以下是简易生产流程的一部分。

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于(填

“物理变化”或“化学变化”)。

(2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式，该反应的反应类型是o

(3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。

一定条件一定条看

【答案】(1)物理变化。(2)N2+3H2—」2NH3；化合反应。(3)CO2+2NH3―1-CO(NH2)2+H2O0

【解析】(1)工业合成纨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，

所以此空气分离的变化属于物理变化。

一定条普

(2)合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为N2+3H2——2NH„形式为多

变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。

一定条管

L

(3)合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式CO2+2NH3—-CO(NH2)2+H2O»

25、阅读下列科技短文，回答问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。

研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过

219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物

中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。

（1）文中涉及到的有机合成材料有（填1种即可）。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）。

A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质

B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小

C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物

D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

（3）氨气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式。充分燃

烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是；

而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是（写出1

占燃

【答案】（1）塑料（或橡胶）；（2）D；（3）CHq+202-八”及、•■CO2+2H2O；氨气贮存困难（或制取成本

高）。

【解析】（1）塑料和橡胶属于有机合成材料；故填：塑料（或橡胶）；

（2）A.超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；

B.将气态水升温或加压不一定使水分子间距离变小，选项说法错误；

C.超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，选项

说法错误；

D.在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余

物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水

处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。

故填：D；

(3)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；由图示数据可知，与甲烷相比，氢气作为燃料

的优点是燃烧时放出的热量更多；而日常生活中使用的燃料•，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因

占燃

是氢气贮存困难、制取成本高；故填：CH4+2OM'''"，、-CO2+2H2O；氢气贮存困难(或制取成本高)。

26、黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产

生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如

下：

(1)下列关于黄铜的说法正确的是。

a黄铜不能被腐蚀b黄铜的硬度比铜大c黄铜的熔点比锌高

(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式。

(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是o

(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓

慢加入(选填‘'稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到时停止加入，过滤。

(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是(任

写一条)。

【答案】(l).b；(2).Zn+H2sO4=ZnSO4+H巾(3).使硫酸铜全部反应；(4).稀硫酸；无气泡冒出(无气体产牛.)；

(5).“酸溶”过程中Zn能与稀H2sCh反应，而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)

【解析】(Da、黄铜是铜、锌混合物，能被酸腐蚀，故错误；

b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，则黄铜的硬度比铜大，故正确；

c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，则黄铜的熔点比锌低，故错误。

故选b

(2)“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2to

(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应，过滤得到纯净的硫酸锌溶液。

(4)向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤得到硫酸锌溶液。

（5）能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2sCh反应，而Cu不能反应。

27、水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HC03）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较

多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层

水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题（气

体产物已略去）：

___________，煮沸匹

硬水加热

含Ca（HC0s）2、水、CaCO；、__v1

fMgco过滤q小型吧二2”咧

Mg（HC03）23

In，

回答下列问题:

（1）反应I属于四大基本反应类型中的反应；反应n除产生水垢外，还有一种气体产物

为；如果当地硬水中CaS04含量较多，则水垢中还常含有少量CaSCU,CaSCU析出

的原因是»

（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与

HC1的挥发）如下表所示：

时间/S（秒）0306090120180

混合物的质量/g600574554547.2547.2547.2

①观察到的现象是。

②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。

【答案】（1）分解；二氧化碳；硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。

（2）①固体逐渐溶解，产生无色气体。

②60%。

【解析】（1）反应I是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属

于四大基本反应类型中的分解反应；反应n除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒

定律可得，生成的气体产物为二氧化碳；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4,

CaSCU析出的原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。

（2）①由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体。

②根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为600g-547.2g=52.8g

设水垢中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

200gx52.8g

100/44=200gx/52.8g

x=60%

28、探究白酒燃烧的奥秘。在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被

点燃。老中医告诉她：只有酒精体积分数较大（即度数较高）的白酒才能被点燃。好奇并喜欢探究的小华

用体积分数为75%的酒精溶液（指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精）代替白酒进行了系列探究。

【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？

【查阅资料】

①酒精（C2H5OH）是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可任意比倒与水互溶。

②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，

忽略不计。

【实验探究】

实验用品：75%酒精溶液、蒸镭水、小烧杯、胶头滴管、量筒（20mL、10mL）、蒸发皿、玻璃棒、火柴。

（1）实验时，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。

①最好选用mL量简，使用量筒量取液体读数时应注意c

②