2024届湖南省A佳经典联考试卷高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2024届湖南省A佳经典联考试卷高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应

C.同温同压下，等质量的乙焕和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

2、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙琳的结构简式：CHz—CHz—CHz

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的电子式：H：：MH

D.2•乙基・1占丁一烯分子的键线式：

3、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为

0.1mol・L”的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2s溶液B.Na。溶液C.C6Hl2。6溶液D.Nl3%。溶液

4、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后,

微生物燃料电池（MFC）为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池（MFC）示意图如

下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池（MFC）电流的流向为b-a

+

D,电池总反应式为CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

5、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

6、25c时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

c(H£Oj)

0,

•……(7.4,1)

3|<M(9trf)：

U).29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2cCh的一级电解K(H2C(h)=l.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3TH2O=^=^HzCO3+OH的Kh=L0Xl()76

+2

D.M点溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(C|-)+2C(CO3-)+C(OH)

3636

7、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2STo

下列说法正确的是

A.的摩尔质量是100

B.CHKOOH既表现氧化性又表现酸性

36_36

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO；^=2HCO；+H2Sf

D.每生成11.2LH2s转移电子为4x6.02x1023

8、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用C(h合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

9、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是()

&

A•

B

•

C

•

D

•

CHO

、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为3下列说法正确的是()

10•EZHT方

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3HQ2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通过水解降解

11、常温下，向20mL0.1mol・L-i氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，O.lmoll」氨水中NHs-H2。的电离常数K约为IxlO-s

B.a、b之间的点一定满足,c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

C.c点溶液中c（NH：）二c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

12、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCh溶液蒸干获得FeCh晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4CI固体中的L分澳

13、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2cO3/HCO3）

+61

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2c03iHCO3+H60Ka=10,正常人的血液中

C（HCO3）：c（H2cO3户20：blg2=0.3o则卜冽判断正确的是

A.正常人血液内Kw=1014

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH_)+2C(COJ2-)=C(H+)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

14、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293LV和294LV的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

2++

15、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4FeH-4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2t+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，02是还原产物

B.4molNazOz在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2mol02,则被Fe?+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色冉转化为红褐色沉淀

16、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCk溶液中

C.在O.lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

二、非选择题(本题包括5小题)

17、芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

CKMaOk/OH*

②可5

OH.

Rr

@RCOCH3+RCHO%.RCOCH=CHR+H2O

回答下列问题：

(DA生成B的反应类型为，曰D生成E的反应条件为

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为______________________________________________

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为；

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮("是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

qCHO

和糠醛)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：-

18、某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：

200,c,NaOH

Zn(CH3coO)2B催化?-ECH2-CH47,溶液

A

(C4H6。2)②1r

CH3COOH9OCCH3®

0④

OF

D

己知：①A属于煌类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为CiHxO,遇FeCh溶液不发生显色反应。

催化剂

RCH-CCOOH+H2O

@R,CHO+R2CH2COOH350r

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为o

(2)反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为o

(3)反应③的化学方程式是_______________。

(4)1)的核磁共振氢谱有_______组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有(不含D)种。

(5)反应④的化学方程式是____________o

(6)参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品

O

设计合理的合成路线.合成路线流程图示例:

(2)^CH2CH2—o—c—CH=CHCH3

CH3cH20H滥温>CH3CH2OOCCH3

19、水合肿(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂,

利用尿素法生产水合肺的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

鹭姬

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是o

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCk

溶液、0.10mol・L」盐酸、酚酸试液）：。

实验二：制取水合脐。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馈三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114c

储分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三；测定馅分中胱含量。

（5）称取银分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoML”的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2T+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为O

②实验测得消耗12溶液的平均值为18.00mL,馆分中水合睇（N2H4-H2O）的质量分数为。

20、连二亚硫酸钠（NH2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模

拟工业流程设计实验制取保险粉。

r

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2s。3强，易与酸反应（2S2O4+4H+=3SO2t+SI+2H2O）o

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2s2OU2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140c的热风干燥得到Na2sMb。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2%0晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是<,

(4)根据上述实验过程判断，Na2s20,在水、乙醇中的溶解性为：。

(5)甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为o

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______o

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNQi溶液、BaCh溶液。

21、(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严

格准周期位置序的独特晶体。可通过一方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_(填字母代号)。

2U2，2P.

AI、2、即p可B.

A♦曲血□

U2*加4年I»2*2P.2p年

c•血由91，川D・由由

(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaQ的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子

成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。卜列有关说法正确的是一(填标号)。

z八,Ig,、-410.9kJ•mol.

NaCs^yClj(g)--------------------------*KNIaCl(s)

ll9.6kJ«mol'

-785.6kJ•mol'

108.4kJ・mol'

a®温5.cgN：(g)

Na(g)

495.0kJ,mol1

a.Cl-CI键的键能为U9.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.CI的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(4)配合物［CiKEnHSOj的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有—(填字母编号)。

A.离子犍B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为一、—O

③乙二胺和二甲胺［N(CH3)3］均属于胺.且相对分子质量相近,但乙二胺比二甲胺的沸点高得多,原因是—c

④乙二胺(HzNCH2cH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2\等金属离子形成稳定环状离子，其原因是一,

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填或

⑤与氨气互为等电子体的阳离子为与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为

(5)①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为一。

图I

②某珅银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度p=_gcm-3。

OAs

•Ni

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；

B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；

C.乙块和苯的最简式相同，都是CH,则相同质量的乙烘和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；

D.分子式为C3HsBrCl的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C

上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高

级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

2、D

【解题分析】

£----CH----

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：I'，故A错误；

CH、

为丙烷的球棍模型，故B错误;

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误;

62・乙基・1,3・丁二烯分子中含有2个族碳双键，它的键线式为：二故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

3、B

【解题分析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L”的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・L”；葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0.1mol・L“氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.lmol・L”,所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

4、B

【解题分析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO?、H2O,即CH3COO-+2O2+H+^=2CCh+2H2O,选项D正

确。

5、B

【解题分析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO>CuO、MnOz中的物质，Z可能为KC1和K2c0.3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnOz,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCh被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnO?、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgN(h溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KCL故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

6、D

【解题分析】

A.25c时，在N点，pH=7.4,则以田)=10小，lg=1,则上空"=1°，H2c。3的一级电离

C(H)CC)3)c(H、COJ

c(H+)c(HCO；)「丁也

7464

Ar(H2CO3)=—~~—------^=10-xl0=1.0xl0--,A正确；

c(H2coa)

+

-+o9c(H)c(HCO；5)-64C(HCO3)2“6c(HCOJ

B.图中M点，pH=9,c(H)=10,K(H2CO3)=--„"x=L0xl0,^-=10,a=lg-7--^-=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正确；

Kw1014

C.25c时，HCO3+H2O=^H2co3+OH的4h=—=——-=1.0xl(r7-6,c正确；

KaIO64

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，则c(Na+)>c(H2cO3)+C(HCOH，所以C(H+)+C(H2cO3)VC(C1)+2C(CO32-)+C(OIT),D错误；

故选D。

7、C

【解题分析】

36so：的摩尔质量是100g・mo「，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

8、B

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选Bo

9、C

【解题分析】

卤代烧消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【题目详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种滨代燃中连滨原子碳原子的相邻碳上的C・H键受双键吸电子的影响程度不同，按

照C・H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的C・H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。

10、D

【解题分析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为(C3H4O2)n,故B错误；

C.的_黑，斗的单体为。*一[—,OOH,因此乳酸的分子式为c3H6。3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

11、A

【解题分析】

NH3・H?O电离出OH•抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NH4。，NH4+的水解促进水的电离，随着HCI

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NH4C1,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【题目详解】

A.常温下，0.lmoI/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10」】mol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

IO-1410-3X]()-3

+H3

c(H)=10inol/Lfc(OH)=------mol/I.=10'mol/I.»Ka=---------------------------=---------------mol/I.=lxlO'^mol/Io所以A

10-"0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H.)<lXl(Tinol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)vc(OIT),结合电荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NHJCLNHJ水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L,

7+

c(OH)<l(rniol/L,结合电荷守恒得：c(NH4)<c(Ci),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=107mol/L,此时溶液中溶质为NH4cl和HC1,故D错误。

所以A选项是正确的。

12、B

【解题分析】

A.FeCk加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe2+被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到FeCl2,A项错误;

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO?,SO2使溟水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C碳酸钠溶液会吸收CO?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化核固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

13、B

【解题分析】

A.25c时，Mv=1014,人的正常体温是36.5C左右，所以血液内的K、v>1044,A项错误；

B.由题可知，/小皿)二等甯?二型半U产

那么1g(产lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

即lgKa[=lg20-pH,代入数值得pH=lg20-lgKa]=1.3+6.1=7.4,B项正确;

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO))wc(H+)+c(H2co)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH=CO：+2H2。，D项错误；

答案选B

14、A

【解题分析】

A、293LV和2%Lv的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,2%Lv的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是H7,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和2%Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.该反应中Fc元素化合价由卜2价变为十3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和1的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4molNazOz在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2mol02,反应的Fe?+为。.8mol,被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazOz)的物质的量

=----------=0.4mol,故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe?+和：的NazOz,氧化剂是一的Na?。?，不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

16、D

【解题分析】

Mg(OH):在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【题目详解】

Mg(OH)；在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)z==^Mg2+(aq)+2OH(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O・lmol/L的MgCb溶液中，c(M*)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O.lmol/L的NH3H20中，c(OH)增大,抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmWL的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、段基

“JOT一空ou

CH,

【解题分析】

芳香族化合物A(C9Hl20)的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为,B能够

HJ

与澳加成，则B为KH：D为B与溟的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H,H中

含有瘦基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I,则H中还含有羟基，因此D水解生成E,E为二元醇，E催化氧化生

01(OHOH。

成F,F中含有羟基和醛基，则E为—cikoil,F为,一CHO,H为,-c-<>n,I为

cihCH,CH1

Yo;根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C,C为,根据信息③，K为

【题目详解】

黑比)；根据上述分析，D发生卤代点的水解反应E,反应条

(1)A(泼生消去反应生成B(

件为NaOH水溶液、加热，故答案为消去反应；NaOH水溶液、加热;

OHo

⑵H(<^^一《一!!T)H)的官能团有羟基、竣基，故答案为羟基、技基;

CH.

。

⑶根据上述分析，I为丫R,故答案为IO；

-1,扣M

OH

Cu

(4)由E生成F的反应方程式为CHJOII+Ch---------DS+二H,故答案为

△

<Mi

OHOH

j-cHQH♦仆：«;

CH.CM»

(5)F(-CH。)有多种同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明属于甲酸酯；②属于芳香族化合物且

CH,

CHE，、

X)\CHOX)XCH=CHCOCH

⑹由叔丁醇［(CH3)3COH］和棣醛(V)为原料制备糠叉丙第V3)o根据信息③，合成

X)xCH=CHCOCH,

和丙酮合成，根据题干流程图中和信息②，合成丙酮可以由叔丁

V/.可以由A-C

醇KCH3)3COH］首先合成HCJ鼠HJ再由代」鼠比发生信息②的反应生成H—LH即可，合成路线为

上养/(袅喏产9£；・5吟HFH,故答案为

仇与当号P伊H=CHF

【题目点拨】

本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的易错点为E-F的催化氧化中F的结构判断c本题的难点为⑹

的合成路线的设计，要注意充分利用题示信息和流程图中的合成路线的迁移。

■ECH?—CH+4-nNaOH—►七CH?—CH-fe4-nCH3C(X)Na

18、CH三CH加成反应碳碳双键、酯基kcHiOH

B

O

”^-CHYHCOOH+£CH2tH>一定一件.二(、H“—CHW

§4OHI/=\

OOCCH-CH\_J

八Oz/Cu-催化剂CHUCHO

CHCHOH-LCH3CH。--------催化剂，350CCH.CH—CHCOOH

32△△CHVOOH

Q-CH2cH20H,

浓破3△*OcH2cHLO—C—CH-CHCH

【解题分析】

A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于Hz的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

"EC'H2—CH土

块,结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成OCCH3»结合B的分子式C4H6O2,可知B

()

■ECH2一(产士

的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CH3COOH发生加成反应生成了B；()CCH?再在NaOH的水

O

溶液中发生水解生成的C应为千(田2―(产土；D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应，再结合D催化

OH

氧化生成了O-CH。，可知D为苯甲醇，其结构简式为QACHzOH；苯甲醛再和CH3COOH发生信息③的

长汨2—CH+

反应生成的E为CHC(X)H,C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为CO；

O

0

(6)以乙醇和苯乙醇为原料制备八TTc1kTT厂-可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

Cy—CH2CH2-o—c-CH=CHCH3,

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

(2)CH2CH2—(>—c—CH-CHCH3°

【题目详解】

(1)A的分子式为C2H2,应为乙焕，结构简式为CH三CH；

(2)反应①CH三CH和CH3COOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为

CH2=CHOCOCH3,所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；

■EC%—CH+

(3)反应③是OCCH3在

O

NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是

"tCHs—CH-JF+”NaOH—>-f-CHz-CH-fc4-nCH3C(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D为O-CIl2()H,有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D的同分异构体中，属于

芳香族化合物的还包括苯甲酰、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种；

-fCH2—CH+

⑸反应④是C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为QK'H-CHCO，反应的化学方程式是