2024届温州市22中高考化学一模试卷含解析

2024届温州市22中高考化学一模试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且

都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：W>X

2、如图表示反应N2（g）+3HMg）,2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正

B.h时只降低了温度

C.h时只减小了N%的浓度，平衡向正反应方向移动

D.ti时减小N2浓度，同时增加了NH?的浓度

3、用铁泥（主要成分为Fez。,、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe.©』的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2c溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fc3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的FC3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

4、一种从植物中提取的天然化合物a・damascone,可用于制作“香水”，其结构为：

，，・•，有关该化合物的下列说法不正确的是

t

A.分子式为G3H20。B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗

19moi。2D.与溟的CC/”溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO；溶液检验

5、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cii2O,Cu和Q12O

均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CUSO4+Cu+H2O,为探究

反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有CU2O

假设三：红色固体中有Cu和Cm。

下列判断正确的是（）

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.现将7.2克红色固体通入足量的Hz还原，最后得到固体6・4克，则假设二成立

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的CU（OH）2沉淀，加热后制取CinO

6、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚酸显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使滨水褪色：乙烯和溟水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有矶物中的溶解度比水中大

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1L2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4N、个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

8、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

9、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+€h,③C11+HNO3,④Fe+Cb,⑤AICI3+NH3・出0,@Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同条件下得到不同产物的是（）

A.①@©⑤B.①③⑤⑦C.①③@@D.①②©⑦

10、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCh

11、下列有关实验的选项正确的是（）

a23*制取并观察Fe（OH）2的生成

NaOHmm

M物浦

FcSO4溶液

一

/_

—N记录滴定终点读数为

D.T\仁12.20mL

&\一

12、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A.嵌入锌块后的负极反应；Fe-2c=FC2+

B.可用镁合金块代替锌块进行保护

C.腐蚀的正极反应：2H2O+。2+4e-=4OH

D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

13、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

14、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

D.实验室制备少量NO

11s

15、常温下，用0.1mol-LKOH溶液滴定lOniLO.l1110ILHA（Ka-1.0x10）溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法错误的是

B.水的电离程度；d点4c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

16、测定Na2c0.3和NaHCO.i混合物中Na2c(h质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入仁2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚猷指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

17、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()

A.氨气遇到HC1气体后产生白烟

B.品红溶液通入SO2气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇C12变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

18、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

19、锡(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,锡酸钠(NaBiOR溶液呈无色。现取一定量的硫酸铳(MnSCh)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是()

A.BiCX.的氧化性强于MnO4

B.H2O2可被高锦酸根离子氧化成02

C.向例酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

20、汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原

C.Pl-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

21、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

O

r

cI

J

M

-3•\\\\\

-4,\\\\\

-51---------------•-----U----11~।-------

140-35-30-25-20-15-10-5

lgc(SJ->

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM+、Cd2\Zn2\Co2+>Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuSl

22、Bodensteins研究了下列反应：2HIlg)^^H2(g)+h(g)AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到y正〜x（HI）和蜂〜x（Hz）的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）工业上以苯、乙烯和乙快为原料合成化工原料G的流程如下：

CH2CI

（1）A的名称条件X为一；

（2）D-E的化学方程式为E-F的反应类型为

（3）实验室制备乙块时，用饱和食盐水代替水的目的是一,以乙烯为原料原子利率为100%的合成/（〈的化学方程

式为

（4）F的结构简式为

（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

（6）参照上述合成路线，设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

24、（12分）如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7HsO,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^*RCH=C(RI)CHO+H2O,)

△

请回答下列问题：

(1)C的名称是______,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是____________。

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为。

⑶写出E转化为F的化学方程式o

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCh溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2・丁端酸，写出相应的合成路线o

25、(12分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4,再加入2.0gNaC103固体。水浴加热至80。

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaCKh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

⑵加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaCKh氧化性b.脱去FcSOCHzO的结晶水

C.抑制F的水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe?+已经完全被氧化需使用的试剂是o

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号氧化效果/%

T/,CFeSO4-7H2O/gNaClOVg

*

170251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe（OH）3的过程中，若降低水浴温度，Fe（OH）3的产率下降，其原因是一

（6）判断Fe（OH）3沉淀洗涤干净的实验操作为;

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOHi假设不含其他杂质）。。

26、（10分）亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得

CIO2,再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

X1力。2、NaOH溶液

NaQOjf麻fI反应II~T反应H1|蒸发|...»NaClO?粗产品

丁T

废液。2

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2CK）2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为则该制备。02反应的离子方程式为一o

（2）实验在如图」所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成002。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaCKh溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、_（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaQCh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSOj,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（Na2SO4-1（）H2O）和石膏（水合硫酸胃），请补充完整实验方案：—，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚酰、冰水和冰水浴）。已知：CaSO,不溶于Na2s。4水溶液；Na2s。4的溶解度曲线如图-2

所示。

图・2

27、（12分）氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以珊粉（黑色）为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

电炉

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是_（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为

氯化钺

•尢

水

X

化

ft

图1中多孔球泡的作用是

(4)当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入02,原因是—o

为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验:

i.称取（）.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐:

ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi•!/的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为一（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚猷作指示剂

28、（14分）纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图:

（1）基态P原子的电子排布式为P在元素周期表中位于一区。

0

II

（2）C中碳原子的杂化类型是_C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是一（用元素符号表

/\

H,NNH2

示），电负性由大到小的顺序为

（3）CCV-中C的价层电子对数为其空间构型为

（4）磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为__g.cnr3（列出计算式即可）。

29、（10分）氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g).-2NO2(g)的反应历程分两步:

第一步：2NO(g).N2O2(g)(快)AWi<()；

v\i=kiiC2(NO)；vi»=kis»c(N2O2)

第二步：N2()2(g)+()2(g)^=2N()2(g)(慢)△〃2V。；

V2正=k2正C(N2O2)C(02)；V2逆=k2ie(?(NO2)

①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)。

②一定温度下，反应2NO(g)+02(g)--2NO2(g)达到平衡状态，请写出用匕正、ki逆、1<2正、k2逆表示的平衡

常数表达式K=:

IL(1)利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2),还可减少温室气体的排放。已知重整过程

中部分反应的热化方程式为：

①CH」(g)=C(s)+2Hi(g)AM>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A〃2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A"3Vo

则反应CHj(g)+CO2(g)=2CO(g)+2Hz(g)的AW=(用含AM、AH2、的代数式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4).改变反应温度,CO2和CH』的平衡转化率见图甲.

同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，原因是

⑵在密闭容器中通入物质的量均为O.lmol的CHJ和CO2,在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g).2CO

(g)+2Hz(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。y点：v(正)v(逆)(填“大

于”“小于”或“等于")。已知气体分压(p分);气体总压(p总)x气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓

度可以得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数而产。

III.根据2CrO42,2H+・Cr2O72-+ILO设计如图丙装置(均为惰性电极)电解NalrO」溶液制取NazCrzO?,图

丙中左便电极连接电源的极，电解制名过程的总反应化学方程式为o测定阳极液中Na和Cr的含

量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b,则此时NazCrO」的转化率为。若选择用熔融K2c。3作介质的甲

烷(CHD燃料电池充当电源，则负极反应式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解题分析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素,则W为氮(N)・Y为磷(P)：W、X、Y最外层电子数之和为11.则X为钠(Na)：

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【题目详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)vW(N),简单气态氢化物的热稳定性YvW,B错误；

C.Z的氢化物为KH或CaHz,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径；N3,Na+,D正确；

故选D。

2、D

【解题分析】

根据图知，b时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平

衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。

【题目详解】

A.L时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故

A错误；

B.H时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；

C・h时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误；

D.L时减小N2浓度，同时增加了NH,的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍

时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，

题目难度中等。

3、C

【解题分析】

铁泥(主要成分为FC2O3、Feo和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4,以此

解答该题。

【题目详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2cCh溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.漉液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2F*+Fc=3Fe2+,故B

正确；

C步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe.,O4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

4、C

【解题分析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为G3H2oO,正确；

B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；

C项，分子式为G3H2oO,可以写成Ci3Hi8♦WO,13个碳应消耗13个。2,18个H消耗4.5个。2,共为13+4.5=17.5,

故错误；

D项，碳碳双键可以与发生加成发生，然后水解酸化，即可得再用AgNO3可以检验，正确。

答案选C。

5、C

【解题分析】

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A

错误；

B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜

和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；

C假设红色固体只有Cm。，则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol,和H2反应后生成铜的物质的量为O.lmoL质量为

6.4g,所以假设成立，选项C正确；

D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取CiuO,选项D错误。

答案选C。

6、D

【解题分析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溟单质发生加成反应，使滨水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：Do

7、A

【解题分析】

A.标准状况下，1L2LH2与11.2LD?均为0.5moL每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

△

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmcL物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmoL则转移电子的物质的量为O.lmoL

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

8、A

【解题分析】

A、反应式应为G0H8O3,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确;

故选A。

9、D

【解题分析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S1+2H20；当H2s与。2的物质的量之比小于2：3

时，发生反应：2FhS+3O2=2SO2+2H2O；当H2s与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+O?常温下得到NazO,点燃或加热时得到Na2(h,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20;稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤A1C13溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2c03和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①②③⑦，故选D。

10、C

【解题分析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Brz+EhOHBr+HBrO,据此分析作答。

【题目详解】

A.Mg与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与溪水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.溟水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

11、C

【解题分析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为U.80mL,故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

12、A

【解题分析】

A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e=Zn2+,A项错误；

B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正

确；

C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐饨，故正极反应为2H20+02+企=40田，C项正确；

D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CHj是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

03属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

14、C

【解题分析】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液辄化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【题目详解】

A、乙醇也能被酸性高铳酸钾溶液氧化，无法判断酸性高镒酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选c。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

15、D

【解题分析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol・L-HA溶液中c(IT)=xmol/L,根据电

离平衡常数可知三一二1x10-5,解得因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

().1-X

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点>。

点，故B不符合题意；

Kin-14

9

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,/rh=-^=—T=10-,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

Aa10

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-|>c(K")>c(HA)>c(H^)>c(OH),故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【题目点拨】

比较时溶液中粒子浓度；

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO4-H,HQOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CgCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO4-Na,CH3COO4-H2O*CH3COOH+OH,H2OH4-OH,所以CH3cx)ONa溶液中：

e(Na*)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H+)o

16、B

【解题分析】

A.NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2c。3和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选D；

答案：B

【题目点拨】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

17、C

【解题分析】

A.氨气遇到HC1气体后生成氯化筱，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B.品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色槌去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B

不符合题意；

c.C12与碘化钾发生氧化还原反应生成12,L使淀粉变蓝，故C符合题意；

D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选Co

18、A

【解题分析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选A。

19、C

【解题分析】

向一定量的硫酸铳（MnSO。溶液中滴入适量钠酸钠溶液，溶液呈紫红色说明M/+被BiO.i氧化为MnOf；再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为匕:

【题目详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mn”被BKh一氧化为MnOf,BKh•的氧化性强于MnOf,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为02,故B正确；

C.饮酸能具有强氧化性，向皱酸钠溶液中滴加KI溶液，I•可能被氧化为IO「所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意I•被

强氧化剂氧化的产物不一定是12。

20>C

【解题分析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO、)、碳氢化合物(C.Hy)、碳等的排放，可造成“雾霾”,故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物(NO。中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO。、碳氢化合物(Cx%)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

21、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的K2大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2+>Fe2+,选项A正确；CuS的后,最小，控制浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CM+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

22、C

【解题分析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，C错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

二、非选择题（共84分）

23、氯甲苯Na和NHK液）他二心、一丛_„口”©>aL-c-Ja⑼（）H加成反应减缓电石与水

2Cll.=CH-()-aCHj-CII,

的反应速率;;

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Cll>—CH,-C-CH蚱』:‘‘驾・(J[,-CII=CH,CHJi—

I"H,

ClCl

【解题分析】

（DA的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液）;

⑵根据屋中信息可得到D-E的化学方程式为丁“"、-丛增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应。

⑶实验室制备乙快时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成/,（）\的化学方程式为"“LEE―2弋

（4）D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为夕讪Y"-CLYUTU（出

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C-C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

⑹L2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙快，丙快在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

CII,—<it—<II,三£"L<'II,_('.CII_**氏催化第・(、”,—CII.CU,，户"、

।।”CII.-CH—^11：»

【题目详解】

（DA的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液）;

⑵根据匡中信息可得到D-E的化学方程式为?ETF增加了两个氢

CXa

原子，即反应类型为加成反应，故答案为：--A:加成反应。

⑶实验室制备乙块时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成人的化学方程式为小士弋芳故答案为：减缓电石与水的反应速率；皿……上戈芳

⑷D只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为。■siF-cr-ah-OH,故答

案为.Cll-CH—CII,—Cl!；()!!

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C-C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰：故答案为：»<小。

(6)1,2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炊，丙炊在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

CIM,

Cll>—CII-tH,CH,-C-CII把衿7……ClI

IBHiCI