2024届北京市第十某中学学高考化学押题试卷含解析

2024届北京市第十三中学高考化学押题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题々放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、251时，将浓度均为0.1体积分别为Va和Vt,的HX溶液与NH3・H2O溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vi,=100mL,乂、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka(HX)的值与KMNHMzO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L-

c(X

C.a-c点过程中,。值不变

c("()

D.a、b、c三点，c点时水电离出的C[H+)最大

2、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.此2的数量级为IO"

B.X(OH)NCh水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)-]

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

3、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

4、如图是某条件时刈与Hz反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()

A.该反应的热化学方程式：N2+3H2^2NH3+92kJ

B.生成ImolNM,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其的转化率高于a曲线

I).加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

5、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色

逐渐褪去。由此得不到的结论是

50100150

时间⑤

A.该新制氯水c(H+)=1026mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH•和CL能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2OH++C1+HC1O平衡右移

6、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高铳酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

7、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆帆、绿矶D.干冰、水晶

8、下列有关叙述正确的是

①氧化快；可用作耐火材料；②二氧化硅；制造计算机芯片；③水玻璃；可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥CL、SO2、H2s等气体

A.①©⑤B.②®⑥C.②③④©D.①③©

9、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不胃晕的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCk溶液中加入铁粉防止氧化变质

C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

11、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂B.NaCl——制纯碱

C.AI2O3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

12、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

13、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS和S?•离子数之和为0.1NA

,S

B.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.3moiFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

14、己知某锂电池的总反应为4Li+2soeh脩:翳diCl+S+SOj。下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4c「+S+502-41=2SOC12

15、某兴趣小组称取2.500g胆矶晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的

实验结果示意图。下列分析正确的是

2.500

L2.140

：—1L780

：---------；1.600

102113258«€)

A结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

16、NaCI是我们生活中必不可少的物质。将NaCI溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

-—

•b«f

A.b的离子为（：「

B.溶液中含有N、个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40°。时该溶液的pH小于7,是由于N.+水解所致

17、固体混合物X可能含有NaNCh、NazSiCh、FeCb、KAKh中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

L►气体乙

,------------1足量稀小酸

L|溶液甲产2—*溶液乙

-----------1定量H1O」通体乙

H»x——L►溶液丁

过鱼coI

L►溶液丙---------

（------------1足量N»OH溶液

—------------「►因体丁

j崔体K

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固体混合物X中一定有KAKh

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

18、常温下，将AgNO?溶液分别滴加到浓度均为O.（）lmol/L的NaBr、Na2seO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br，ScO；用X"表示，不考虑ScO；的水解）。下列叙述正确的是（）。

A.KSp(Ag2Se03)的数量级为10」。

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO1溶液的浓度为

D.Ag2ScO3(s)+2Br(aq)=2AgBr(s)+ScO；(aq)平衡常数为心6,反应趋于完全

19、设M为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常用下.1mol氮气中含有的质子数为2M

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa2c6溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成Nd、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA

20、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

21、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X?-和Z，丫+和Z-离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是()

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

22、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fc+Li2S,LiPF6,SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含银酸性

废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

XLiPFa-Y

SO(CH4：

硬棒I阳离倒离惊镇

子膜

I内ft*

OSmdL”的1%N1CI含种、cr

N4OH溶液溶液酸性废水

A.电极Y应为口

+

B.X极反应式为FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

二、非选择题(共84分)

R

23、(14分)已知2RCHC1I。'aOHHO.RC110'水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的

一种合成路线如下：

COOII叵

水杨酸

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题:

(1)一元醇A中氧的质量分数约为2L6%。则A的分子式为,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称

为;

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：；

(3)写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：；

(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：;

(a)分子中有6个碳原子在一条直线上；

(b)分子中所含官能团包括瘦基和羟基

(5)第④步的反应条件为;写出E的结构简式。

24、(12分)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

1Htp拓液

足依稀

合金X

(I4.6JD

无色无

味气体B

根据上述信息，回答卜列问题:

（1）合金X的化学式为O

（2）用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

（3）写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

25、（12分）亚硝酸钠（NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNOa并探究其性质。

ABCDE

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空气氧化，NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NO/；

③HNO2为弱酸.室温下存在反应3HNO2=HNOa+2NO+H20c

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是____o

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_0

（3）装置D中酸性KM11O4溶液的作月是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为。

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量；取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液，充

分反应后用O.OOlmolL」草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mLo则水中NaNCh的含量为

nig-L'o若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响D。

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2M11O4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

26、（10分）I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4-»-NO-［Fe（NO）］SO4,该反应较缓慢，待生成一定量［Fc（NO）产时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作。

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀梢酸，该实验操作的目的是

;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式o

II.实验室制备的CUSO4-5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4-5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是__________________________________o

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

27、(12分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeS04-7乩0),重锯酸钠晶体俗称红矶钠(NazCrzO；-240),它们都是重要的化工

产品。工业上以铭铁矿［主要成分是［Fe(Crd)2］为原料制备绿帆和红矶钠的工艺流程如图所示。

适量H50.

请回答下列问题:

⑴已知Fe(CrO,中信元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na?。•Si02,则Fe(Cr()2)2可写成

(3)燃烧辂铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的NazCrO,，反应的化学方程式如下：

4Fe(Cr02)2+8Na2C03+702=£S=2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO产在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2-<2242

2CrO.1+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________o

②混合溶液乙中溶质的化学式为。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

28、(14分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等.用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体

（CuClrZHzO）,完成下列填空;

（1）实验室用浓盐酸和二氧化镒共热来制备CL,写出该反应的离子方程式

（2）加入试剂将CuCL和FeCb的混合溶液pH调至4〜5,过滤得到纯净的CuCL溶液，应加入的试剂是一（填字

母编号）

aCuObNaOHcCuz（OH）2CO3dCu

（3）CuCL溶液通过蒸发、结晶可得到CUCL・2H2O.

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是—.

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色.

其原理是:Cu(H0V-(aq)+4Cl-(aq);201”版)+440(1)

蓝色绿色

上述反应的化学平衡常数表达式是_____.欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a；b.

（4）由C11SO4溶液蒸发结晶得到CuSO4・5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）.

29、（10分）（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利

用氟硅酸（FhSiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答

下列问题：

U过

化化W提法

差

液气

被化胺溶液

（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是（填字母）。

A.还原剂B.助熔剂C.升温剂D.增碳剂

（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：o

（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：

（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是_______

（5）本工艺用CaCO3作原料的优点为（任写两条）；查文献可知

3Ca（OHh+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,请叙述此方法制备CaFz的最大难点是______________。

（6）以1t18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2,最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaFz,

请计算CaFz的产率为%(保留整数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NFhX,b点溶液的pH=7,说明与NH&+的水解程度

相等，见R(HX)的值与Kb(NH3・H2O)的值相等，故A正确；

R.由图可知0.1mol・L」的HX溶液的pH=3,HX为弱酸.因为h点的pH=7,所以b点c(XAc(NH/),,根据物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-f,故B正确；

C.a-c点过程中，“潟；黑x)=+，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则而黑的值不变，故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH&X,NHjX是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的以H+)最大，故D错误。答案选D。

2、D

【解析】

+2+2|4(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH*)xc(X*)/c[X(OH)*]=c(Off)=10----=10'-,

故A错误；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)”

486292

C[X(OH)2]=10-,X2+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Ki,2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，Xz，的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c<X2+)<c[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒《1\!03-)+以0田)=2«乂2+)+(：(上)+日乂(014)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

2

恒式为：CLX(OH)2J+C(OH-)=C(X*)+C(H+),故D正确；

答案；Do

3、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废I日纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

4、D

【解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiNFh时，反应放热92kJ,故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

5、C

【解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=1026mol/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HCIO反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CI2+H2O-H++Cr+HClO反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C

6、D

【解析】

A.涤纶衬衣(聚酯纤维)、牛皮鞋(主要成分是蛋白质)均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高铳酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，C项错误；

1).蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

7、B

【解析】

A.液氯是只含CL的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C,胆矶的化学式为CuSO,・5%0,绿矶的化学式为FeSO4・7H2O,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选Bo

【点睛】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

8、A

【解析】

①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；

②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；

④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；

⑤水煤气是CO和的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；

⑥浓硫酸可用于干燥CL、SO2气体，而H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化HzS,故不能用浓硫酸干

燥HzS,⑥项错误；

综上所述，①③⑤正确：

答案选A。

【点睛】

②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混

为一谈。

9、C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

10、B

【解析】

A、NHj+HiO^^NHyHiOJH<0,升高温度，促进氨水分解，正确；

B、Fe?+易被氧化为Fe3+,加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；

C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；

+

D、C12+H2OW-^H+C1+HC1O,增大C（C「），抑制氯气溶解，D正确。

答案选Bo

11、C

【解析】

A.乙二静的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化钱，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故c错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：Co

12、B

【解析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选Bo

13、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解为H2s又能电离为S2,根据物料守恒可知溶液中H2S、HS-和S?-的个数之和为O」NA个，故

A错误；

B.H218。与D2O的摩尔质量均为20g/moL且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为O.lmol,含NA个中子，故

B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误;

Q

D.铁与水蒸汽反应后变为+7价，故3mol铁和水蒸汽反应后转移8moi电子即8由个，故D错误；

3

故选：Bo

14、C

【解析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；

C.放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SO2-4e-=2SOC12,D正确；

故答案选Co

15、C

【解析】

胆利(CuSChTHzO)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178犀如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102℃时失去2个水分子，U5C时，又

失去2个水分子，258C时失去1个水分子，贝!］：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

16、C

【解析】

NaCl在溶液中电离出Na+和Cr，Na+含有2个电子层，离子含有3个电子层，则离子半径C「＞Na+,根据图示可

知，a为C「、b为Na+,

A.离子半径C「＞Na+,则a离子为b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCl溶液的体枳，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.C-、Na+都不水解，Na。溶液呈中性，故D错误；

故选C。

【点睛】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

17、D

【解析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【点睛】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

18、D

【解析】

A.由图象可知.IgaSeCh'E.O时，Jgc(Ag+)=5,则数量级为10心，故A错误;

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2,见所用AgNCh溶液的浓度为IO】mol/L,C错误；

c(SeO7)Ksp(Ag2SeO3)10”

D.Ag2ScO3(s)+2B/(aq)=2AgBr(s)+SeO3%aq)平衡常数为K=z=J(A口\——r=1096>105,反

c2(Br)Ksp(AgBr)00皿|

应趋于完全，D正确；

故合理选项是Do

19、C

【解析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2N&,A项正确；

B.10且46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6.为O.lmol,O.lmoICH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为OJmolHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL数目为0.4NA,B项正确；

C.CO324-H2O^HCO3-»-OH-,可以知道1个CO32一水解会生成1个OH一和1个HCO3,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNOz物质的量为0.5moLN的化合价从NO3一中的+

5降低到了+4,现生成OSmolNCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选Co

20、D

【解析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是C『被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，A1的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选D。

21、D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2•和％,则X为第VIA族元素，Z为VHA族元素；Y+和Z•具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F?为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F"故B错误；

C.Na\F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F>Na+,S?-电子层最多，离子半径最

大，故离子半径S、>p>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选D。

22、C

【解析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni?+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,选项B正确；

C.电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应：NP++2e=NL溶液中。通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有CL故阳极电极反应式为:2C「2f=Q23故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于"c中单质Ni生成”,由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

二、非选择题(共84分)

23、C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH3CH,CH2CHO+2CU(OH)2+NaOH^-^CH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O

用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溪水检验嵌碳双键

CrLCHj

CI13C=C—C=C—CIICOOI!

HOCH2c三C・C三CCH2COOH、|、

OH

OH

HOCH2cH2c三C・C三C・COOH、|浓H2s<h、加热

CH,CH—C=C—C=C—COOH

OH

A.,COOCH、CHCH、CH,CH,CH]

[|T1*

【解析】

一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O,氧元素的质量分数

16

=----xl00%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1・丁醇，在铜作催化剂、加热条件

14^+2+16

下，A被氧气氧化生成B,B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C,C的结构简式为：

CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反应生成D,D的相对分子质量是130,则C和氢气发生加成反应生成D,则D

的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH(CHzOFDCH2cH3,D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E,E的结构简式为：

OH

^ZLZ,COOCH2CHCH2C1I2CH2CH,O

CH2CII3

【详解】

⑴通过以上分析知，A的分子式为：CHioO,结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1・丁醇；

⑵加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：

CH、CH,CH,CHO+2Cu(OH\+NaOH^-^CH,CH,CH,COONa+Cu,OI+3H.O；

(3)C的结构简式为：c中含有醛基和碳碳双键，都能和溟水反应，要检验两种官能团，

则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用漠水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液

呈酸性后，加滨水检验碳碳双键；

(4)a.分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b.分子中含有一个羟基和一个竣基，所以

与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：

ClhC=c—C=C—C11COOII

HOCH2c三C-C三CCH2coOH、|、HOCH2cH2c三C・C三C-COOH、

OH

OU

I；

CH01—C=C—C=C—COOH

⑸第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，

Oil

COOCH,CHCH,CHCHCH

E的结构简式为：223

ClhClh

+2+3+3+

24、FesCH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSOj和H2(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOao

【详解】

⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0gv56g/mol=0.25mob所以X为FesC。

⑵合金中的Fe与H2s。4反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN•生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)COz的物质的量为0.336L：22.4L/mol=0.0I5mol,NaOH的物质的量为0.02moL0.015molC02与0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCOjbmol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.0b根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHC(h+H2O。

25、圆底烧瓶先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好e-f-c-d-a-b-g

+2+

5NO+3MnO4~+4H=3Mn+5NO3+2H2O有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L偏低

【解析】

(1)(2)根据实验安全与操作，进行分析；

⑶根据信息可知，酸性高镒酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；

(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；

(5)NCh一可将MnO,一还原为Mi?+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MliOj-SNCh，多余的高镒酸钾，可将草酸

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnOj~5c2O42一,据此计算。

【详解】

(1)仪器名称是圆底烧瓶；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，

则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装

置气密性好；

(2)Na2。?会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C,多余的NO对空

气有害，接尾气处理，顺序为h・e-f・c-d-a-b-g,故答案为：e-f-c-d-a-b-g；

-+2+

⑶NO能被酸性高钵酸钾溶液氧化为NOy,离子方程式为5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故答案为：

5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O；

(4)亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO2,HN(h反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO与空气反应，生成二氧化氮，现象

为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；

⑸一可将MnO4一还原为Mi?+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO「~5NO2,多余的高镒酸钾，可将草酸

2

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4--5C2O4-,消耗O.OOlmoH/草酸钠115.00mL,消耗高钵酸钾

的物质的量为0.001mol・Lrx0.115Lx2/5=4.6xl0