高一化学期末综合能力练习题(附答案)

高一化学期末综合能力练习题

一、单选题1.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是(

)A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌

B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应

C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”2.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D4.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.A B.B C.C D.D5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成和B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的最终生成,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨6.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(

)A.

B.

C.

D.7.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（）A.

B.

C.

D.9.已知在碱性溶液中可发生如下反应:,则中R的化合价是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+610.某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是(

)A.肯定有SO2、CO2和NO B.肯定没有O2和NO2

C.可能有CO和CO2 D.肯定有SO2和NO11.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是()A.①② B.②④ C.②③ D.①④12.下列关于反应的叙述正确的是（）A.由可推知硅的非金属性比碳强

B.由可推知的酸性比强

C.由可推知碳的非金属性比硅强

D.由可推知的酸性比强13.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备:下列说法正确的是(

)

A.反应①的化学方程式为

B.反应①②③中每生成或消耗1molSi,转移4mol电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

D.(沸点31.8℃)中含有少量的(沸点57.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯14.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是(

)A.总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3

B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3

C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L-1

D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L-115.将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶,最后得到的气体是(

)A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO216.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是(

)A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气17.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(

)A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售18.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是(

)A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.X可以是空气,且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含废水时,发生反应的离子方程式为:19.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(

)

选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐退色A.A B.B C.C D.D20.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂二、填空题21.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,属于新型功能性陶瓷产品,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:____________________________________________________。（2）现用四氧化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为__________________________________________________。（3）沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐,化学式为,若以氧化物形式可表示为___________________________________________________。22.NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为__________。（2）按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是__________,原因是__________,稳定后,关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是__________。23.漂白粉能杀死禽流感病毒等,其稳定性比氯水高。

1.工业上制取漂白粉的化学方程式为

,漂白粉的有效成分是

。

2.漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是

(用化学方程式表示)。

3.有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量大小的标志。已知：①Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；②有效氯=×100%。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。24.某学生设计如图所示的实验装置.利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉.据此回答下列问题:(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气.反应化学方程式为 .(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 .(3)C装置的作用是 。(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是 。25.下列事实体现了硝酸的什么性质?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

1.浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有__________;反应的化学方程式为__________

2.银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有__________;反应的化学方程式为__________

3.石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2。硝酸具有__________;反应的离子方程式为__________

4.实验室用浓硫酸和NaNO3固体共热的方法制取HNO3。硝酸具有__________;反应的化学方程式为__________

5.红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有__________;反应的化学方程式为__________26.现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体;B呈黄绿色;A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D;把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。(1)A、C的化学式分别为:A__________;C__________。(2)写出下列各反应的化学方程式。A与B反应:_______________________________________。B与水反应:________________________________________。B与NaOH溶液反应:________________________________________。(3)若气体B泄漏而在场人员没有防毒面具,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻,下列选项中最适宜采用的物质是__________。A.NaOH B. C.27.下列反应中含硅化合物表现出了不同的作用或性质。根据要求,填写下列空白:A.B.C.D.(1)体现具有酸性氧化物通性的反应是____________(填序号,下同)。(2)体现强酸制弱酸原理的反应是_____________。(3)可表示刻蚀玻璃原理的反应是______________。(4)体现弱氧化性的反应是_______________。28.以下是氮循环的一部分:1.通常状况下,NO2的颜色是__________;

2.反应①的化学方程式是__________;3.NO2易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是__________;4.化合物A的化学式是__________;

5.治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2CO=2CO2+N2。当生成2molN2时,被还原的NO为__________mol。三、推断题29.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按如图所示关系进行反应。又知E溶液是无色的。1.写出以下各物质的化学式:A__________;B__________;C__________

2.反应①的化学方程式为__________

3.反应③的化学方程式为__________

4.反应④的化学方程式为__________30.X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN溶液呈红色。这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题:1.Y和X的浓溶液反应的条件是___________,若无该条件,反应将很难进行,其原因是______________________。

2.写出F→G+X的离子方程式________________________。

3.L转化为I的化学方程式是_________________________。

4.在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作,该特殊的操作是____________________________。5.将Cu放入0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。四、实验题31.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):

(1)A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:_________________________________。

(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是:______________________________。

(3)反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为__________。

(4)C装置的作用是__________________________________________。32.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。1.①中无水硫酸铜的作用是__________________。2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。3.②中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A______,B_______。

4.③中出现的现象是__________________,发生反应的离子方程式是__________________。五、问答题33.1984年,地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。(1)“84消毒液”的有效成分是NaClO。其工业制法是利用Cl2与NaOH反应得到，请写出该反应的化学方程式：。(2)“84消毒液”可用于公共场所卫生洁具清理和染色白毛巾的处理，但不宜与其他洗涤液混用，尤其不能与洁厕灵混合，混合后容易发生的离子反应方程式为：。(3)“84消毒液”本品在空气中露置一段时间会失效，试解释失效的主要原因：。

参考答案1.答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误.2.答案：C解析：苦卤中含有，通入可将氧化生成,A项正确；粗盐中含有、等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl,B项正确；工业上沉淀海水中的，采用，不用NaOH,因为NaOH的价格较贵，C项错误;易挥发，用热气吹出后，用吸收，生成和HBr,富集后再用处理HBr生成,D项正确。3.答案：C解析：本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生了氧化还原反应。4.答案：D解析：稀盐酸滴入和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;,溶液滴加到NaOH溶液中发生反应:,不会产生沉淀,C项错误;与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使溶液褪色,D项正确。5.答案：A解析：向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的最终生成,B错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C错误。不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D错误。6.答案：B解析：A.铜和稀硫酸不反应,A错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到平底,用向上排空气法收集,C错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。答案选B。7.答案：D解析：①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色，硝酸中氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的是还原产物，C项正确;红热的木炭还可与空气中的反应生成，不—定是木炭与浓硝酸发生反应生成了，D项错误。8.答案：C解析：A.玛瑙的主要成分是二氧化硅,故A错误;

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;

C.太阳能电池板的主要成分是硅单质,故C正确;

D.水晶的主要成分是二氧化硅,故D错误.

故选C.9.答案：D解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。设中R的化合价为x，则x-2×4=-2，故x=+6，D项正确。10.答案：A解析：NO2气体为红棕色,气体无色,则说明一定不含NO2气体,能使品红褪色的气体为SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,NO和氧气反应生成红棕色的NO2,说明原混合气体中一定无O2;由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊,所以无法确定是否含有CO2,

A.根据以上分析可知,一定存在的气体为O2和NO2,无法确定是否含有CO2,故A错误;

B.由以上分析可知,混合气体中一定含有O2和NO2,故B正确;

C.原混合气体中不能确定是否含有CO和CO2,故C正确;

D.品红褪色,说明一定含有二氧化硫,遇到空气变成红棕色,说明一定含有NO气体,故D正确;

故选A.11.答案：B解析：①因铜不如铁活泼,则铜不能与FeCl2反应，故①错误；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3能与铜粉反应：Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池,加快了反应,但发生的化学反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；④根据铜与稀HNO3反应,由该反应的离子方程式：,可知Cu遇到H+、能发生氧化还原反应，故④正确。故选B.12.答案：C解析：本题的易错之处一是根据反应式认为硅的非金属性比碳强,错选A;二是根据反应式、认为的酸性比强,错选B、D。A项,硅的非金属性比碳弱;B、D项,反应均是在非溶液状态下进行的,因此无法判断与的酸性强弱;C项,碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明的酸性比强,由此可知碳的非金属性比硅强,C项正确。13.答案：D解析：二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO,不是二氧化碳,A项错误;反应①中每生成1molSi转移4mol电子,而SiHCl3中Si的化合价是+2,所以反应②③中每消耗或生成1molSi,转移2mol电子,B项错误;二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应,C项错误;SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大,所以可通过蒸馏除去SiHCl3中的SiCl4,D项正确。14.答案：B解析：设反应前的体积为,的体积为,则:

解得

故参加反应的与的物质的量之比为,则总反应为。根据氮元素守恒可得生成的为,烧瓶内充满液体则硝酸的体积为,故。综上所述,本题选B。15.答案：B解析：NH4HCO3受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2,而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收,所以最终得到的气体是O2。16.答案：B解析：与水反应的化学方程式为,最终气体体积减小,液体不会充满整个试管,故B项不正确。17.答案：C解析：空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误;推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误;少开私家车，可以减少汽车尾气的排放,C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。18.答案：B解析：A、工业废气通入过量的石灰乳,二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀,所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙,故正确;

B、气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气,微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠,需要将一氧化氮变成二氧化氮,与一氧化氮一起与氢氧化钠反应,所以通入的为空气,因为要实现的反应为,空气不能过重,故错误;

C、一氧化碳和氢氧化钠不反应,所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳,故正确;

D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价,与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应,生成的无污染的气体为氮气,根据电子守恒和电荷守恒分析,其方程式为,故正确。故答案选B。19.答案：D解析：本题考查实验现象的正误判断。

稀盐酸滴入和的混合溶液中,先发生酸碱中和反应,开始没有气泡产生,A项错误;

遇浓硝酸发生钝化,无红棕色的生成,B项错误;

将溶液滴入溶液中,开始无大量白色沉淀,C项错误;

草酸与酸性溶液发生氧化还原反应,溶液的紫红色退去,D项正确。20.答案：B解析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,发生化学变化,错误;

B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化学变化,正确;

C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,错误;

D、肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。21.答案：（1）（2）（3）解析：（1）根据题目信息可知,与氢氟酸反应,因中硅元素化合价为+4价,氮元素化合价为-3价,故其生成物应为和。（2）根据质量守恒,与、在高温下反应时,除生成外,另一种生成物为HCl。（3）以氧化物形式表示硅酸盐组成时,应注意氧化物的书写顺序:金属氧化物→→,当有多种金属氧化物时则按金属活动性顺序排列,同时要注意原子守恒。22.答案：（1）A、C、G;（2）①有白烟生成；A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟；②液体进入B瓶中，溶液的颜色变红解析：（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3采用固固加热装置，氨气密度比空气小且极易溶于水，所以选A、C、G。（2）由于A中压强比B中大，所以当打开旋塞1时，A中的HCl会进入B中与NH3反应生成氯化铵，产生大量的白烟；稳定后，再打开旋塞2，由于氯化氢和氮气反应生成了固体氯化铵，所以会导致烧瓶内的压强减小，使烧杯中的石蕊溶液进入B瓶。23.答案：1.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2

2.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑

3.65.4%解析：1.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉。

2.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2,发生反应生成HClO,HClO见光分解,从而使漂白粉失效。

3.设反应中生成了2molcl2，则所需的1molCa(ClO)2的质量为143g,漂白粉的质量为,故漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数。24.答案：（l）MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O(3)吸收多余Cl2,防止空气污染(4)B解析：（l）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;（2）Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉.化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O；（3）NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染；（4）漂白粉中的Ca(C1O)2与CH3COOH反应生成HClO,因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。25.答案：1.不稳定性(或见光易分解的性质);4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

2.强氧化性和酸性;3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O

3.酸性;CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

4.挥发性H2SO4(浓)+NaNO3(固)NaHSO4+HNO3↑

5.强氧化性;C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O解析：硝酸被还原时体现了硝酸的强氧化性,在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性26.答案：(1)(2);;(3)C解析：A是密度最小的气体，则A为;B呈黄绿色，则B为;A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D,则D为HCl;把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C为(3)NaOH虽然能和氯气反应生成无毒NaOH具有强腐蚀性，A项不合适；溶于水生成的NaOH具有强腐蚀性，B项不合适；溶液能吸收，且溶液碱性较弱，不会对人造成伤害，C项合适。27.答案：(1)C;(2)B;(3)A;(4)D解析：酸性:,故可与HCl反应制取。玻璃中含有，HF可与反应生成气体，因而可用HF刻蚀玻璃。28.答案：1.红棕色;2.N2+O22NO

3.NO2;4.HNO3;5.4解析：1.NO2的颜色是红棕色。

2.反应①就是N2和O2在放电条件的反应,化学方程式是N2+O22NO。

3.NO2易溶于水,发生化学反应是3NO2+H2OHNO3+NO。该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高,NO2既是氧化剂有事还原剂。

4.从上述方程式可以知道A的化学式是HNO3。

5.从2NO+2CO=2CO2+N2看出NO和N2的比为2:1,则生成2molN2时反应的NO为4mol。29.答案：1.Fe;Cl2;H2

2.2Fe+3Cl22FeCl3

3.Fe+2HClFeCl2+H2↑

4.2FeCl2+Cl22FeCl3解析：B为黄绿色气体,则B为Cl2,C为无色气体,且能与Cl2反应,产物为E,E溶于水后又能和固体A反应,重新生成无色气体C