2024高考化学二轮复习不定项选择题专练9含解析

PAGE4-不定项选择题专练(9)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确的是()A．HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2属于置换反应B．含汞烟气必需处理达标后才能排放C．流程中加入氧化钙的目的是削减SO2的排放D．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法肯定错误的是()A．X、Y、W、Z的原子半径依次增大B．Z的单质在着火时能用水灭火C．向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成D．X、Y形成的化合物肯定能使溴水褪色3．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是()A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为正极C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－=Ieq\o\al(－,3)D．M是阴离子交换膜4．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别变更物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变更忽视不计)，溶液中A－、B－的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变更状况如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示溶液的pH与－lgc(A－)的变更关系B.eq\f(KaHB,KaHA)＝100C．溶液中水的电离程度：M>ND．N点对应的溶液中c(Na＋)>Q点对应的溶液中c(Na＋)5．高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭放射的推动剂，在400℃时起先分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，用以下装置进行NH4ClO4分解试验。下列有关叙述正确的是()A．高氯酸铵分解产生的Cl2、N2、O2都可用排空气法收集B．可按①③②④的连接依次制得干燥纯净的N2C．1molNH4ClO4分解，标准状况下收集到气体体积为44.8LD．装置①也可用于试验室加热NH4Cl或NH4NO3制备NH36．已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。25℃时，调整初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))和c(H＋)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是()A．平衡时，pH越小，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))越小B．A点CrOeq\o\al(2－,4)转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)反应的平衡常数的数量级为1014C．C点CrOeq\o\al(2－,4)的平衡转化率为40%D．平衡时，若溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，则c(H＋)>2.0×10－7mol·L－17．关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()A．a、b互为同系物B．c中全部碳原子可能处于同一平面C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色不定项选择题专练(9)1．解析：HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2有单质参与反应，并有单质生成，属于置换反应，A正确；汞污染环境，不能干脆排放，必需处理达标后才能排放，B正确；加入CaO可生成硫化钙、硫酸钙，可避开生成二氧化硫而污染，C正确；用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，而盐酸与铅、铜等不反应，D错误。答案：D2．解析：X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，依据分子式可推想Y为C元素，X为H元素，Y2X4为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原子序数大于Y，则W为Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为Na。原子半径Na>Si>C>H，A正确；Na着火生成的Na2O2与水反应生成氧气，不能用水灭火，B错误；向Na2SiO3溶液中通入CO2能生成硅酸沉淀，C正确；H和C形成的化合物为烃，其中烯烃、炔烃能使溴水褪色，烷烃不能使溴水褪色，D错误。答案：BD3．解析：依据装置图，充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能储存起来，A正确；充电时Na2S4在a极还原为Na2S，充电时a是阴极，所以放电时，a极为负极，B错误；充电时，b是阳极，依据图示，阳极I－失电子被氧化为Ieq\o\al(－,3)，电极反应式为3I－－2e－=Ieq\o\al(－,3)，C正确；若M是阴离子交换膜，则阴离子混合后会相互反应，所以M是阳离子交换膜，D错误。答案：BD4．解析：由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA)，由图可知，曲线Ⅰ表示溶液的pH与－lgc(B－)的变更关系，A错误；依据图中M、N点的数据可知，c(A－)＝c(B－)，c(HA)＝c(HB)，故eq\f(KaHB,KaHA)＝eq\f(cMH＋,cNH＋)＝100，B正确；M点与N点存在c(A－)＝c(B－)，M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，C错误；N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c(A－)<c(B－)，依据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na＋)小于Q点对应的溶液中c(Na＋)，D错误。答案：B5．解析：高氯酸铵分解产物中，N2的密度与空气相近，不能用排空气法收集，A项错误；若按①③②④的依次连接，则③除H2O、②除Cl2和O2、从④中逸出的N2中仍有H2O，B项错误；据2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O,1molNH4ClO4分解生成0.5molN2、0.5molCl2、1molO2，在标准状况下体积为44.8L，C正确；用装置①加热NH4Cl时易使导管发生堵塞，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，加热NH4NO3制备NH3易发生爆炸，D项错误。答案：C6．解析：A项，据平衡移动原理或题图，平衡时c(H＋)越大(即pH越小)，平衡右移，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))越大，A错误；A点时c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.25mol·L－1，则c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol·L－1，求得平衡常数K＝1014，B正确；C点时c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.4mol·L－1，反应消耗的CrOeq\o\al(2－,4)为0.8mol·L－1，CrOeq\o\al(2－,4)的平衡转化率为80%，C错误；若平衡时溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，即c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,3)mol·L－1，据图可知c(H＋)<2.0×10－7mol·L－1，D错误。答案：B7．解