济南市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典习题(课后培优)

一、选择题1．下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是A．苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B．煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C．煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构2．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．钢铁制品在空气中被腐蚀 B．高炉炼铁C．用澄清石灰水检验二氧化碳 D．电解氧化铝制备金属铝4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．②⑤④③① C．④③②⑤① D．③④②⑤①5．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是A．步骤①是指蒸发结晶B．步骤⑤是先通CO2再通NH3C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO37．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO8．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是A．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化9．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”二、填空题11．化学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题：(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0mmol/L，这里的“血糖”是指___________(填名称)。一旦诊断为糖尿病，患者应该____________________________________________。(2)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：______________________。(3)2020年“全民营养周”活动主题是“合理膳食，免疫基石”。下列说法不正确的是____(填字母)。A．尽量每天吃一个鸡蛋B．多吃新鲜的蔬菜和水果C．适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物D．“平衡膳食”是指糖、油、盐三者的合理摄入(4)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。①加碘盐中“碘”是指___________(填化学式)；测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品水溶液中含量最多的离子是___________(填离子符号)。②小明同学因腹泻脱水，需要补充质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可通过输液补充食盐___________g。③小明同学病愈后，想检验一瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明同学判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格，并说明理由：_____________。12．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴B．海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁C．海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体D．海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体13．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：（1）下列不属于室内主要空气污染物的是___(填选项号)。A．SO2B．甲醛C．苯D．PM10（2）造成水体富营养化的主要原因是___(填选项号)。A．汞（Hg）、镉（Cd）B．N、P的化合物C．石油泄漏D．工厂排放酸、碱、盐（3）造成白色污染的主要原因是___(填选项号)。A．废塑料制品B．废铝制易拉罐C．废旧电池D．生活垃圾（4）为了除去工业废水的Cu2+，可以加入沉淀剂Na2S，请写出该过程中的离子反应方程式：___。（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是___(填选项号)。A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能14．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是____。塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：____。（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的____，发生电化腐蚀。15．（1）下列常用物质：A．碳酸氢钠B．阿斯匹林C．苯甲酸钠D．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是_______，可用作食品防腐剂的是_______，常用作食品着色剂的是_______，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是_______。（2）蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。①甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是________。葡萄糖具有________（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是______和_____。②糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是________，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是________。16．呵护生存环境，共建和谐社会。（1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________(填序号)。①SO2②CO2③N2（2）下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯17．(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是__________，离子方程式为______________________________________________。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：①铁粉中混有铝粉_________________________________________________________②FeCl2溶液中混有FeCl3___________________________________________________③FeCl3溶液中混有FeCl2___________________________________________________(4)通常用__________________试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为_________。18．化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。(2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液乙：电解熔融的氯化镁其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。19．(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A.维生素C

B.氨基酸

C.碘酸钾

D.阿司匹林请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。①蛋白质水解的最终产物是________；②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。(2)发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。A.绿颜色的营养食品

B.含叶绿素的营养食品C.植物类营养食品

D.安全无公害的营养食品(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：A.臭氧空洞

B.光化学烟雾

C.重金属污染D.水华与赤潮

E.白色垃圾

F.酸雨请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；②硫氮氧化物造成的环境污染为________；③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；④铅、汞、铜等造成的污染称为________；(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。20．铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。三、解答题21．海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。请回答下列问题：（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。22．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________。(2)试剂X是_______；溶液D是________。(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_________。(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为：____________。23．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I2的流程如图：请回答下列问题：(1)灼烧的目的是______。(2)操作1的名称为_______(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为_________(4)操作2所使用的玻璃仪器为______(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，则该反应的化学方程式为________24．海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如下：(1)为节约成本，试剂①最好选用____________。［填“NaOH”或“Ca(OH)2”］(2)提取溴过程中，从溶液l到溶液4,两次进行Br-→Br2的转化，目的是____。(3)提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是___________________。(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因___________________。(5)提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是_________________。(6)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为_______________。25．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___。（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。26．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取硫酸铝铵晶体，再煅烧硫酸铝铵晶体制取超细，已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、、)，其制备实验流程如下：(1)图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。(2)加30%的溶液时发生的离子反应方程式为______________。(3)操作A为_______________。(4)实验室煅烧硫酸铝铵晶体时用到的仪器：酒精灯(喷灯)、泥三角、三脚架、玻璃棒及_______。(5)测量晶体纯度(质量分数)：取100克硫酸铝铵晶体粗产品(摩尔质量：)充分煅烧，假设杂质稳定不分解，发生反应如下：最终固体剩余19.6克，并将产生的气体通过如图2所示的装置。①最后收集到的气体为___________②硫酸铝铵晶体的纯度为_________27．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋),pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。（1）加足量酸之后的实验操作是_____