2024届江苏省南京十某中学高三第三次测评化学试卷含解析

2024届江苏省南京十三中高三第三次测评化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、有关化合物2-苯基丙烯.，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

2、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明研

C.工业生产氯气的原料一浓盐酸和二氧化钵

I).配制波尔多液原料——胆帆和石灰乳

3、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是()

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2一既有辄化性，又有还原性

4、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AIC13)C.Fe(Al)D・Fe2O3(AI2O3)

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、下列有关化学用语表示正确的是()

B.芳香煌的组成通式CnH2n-6(n>6)

C.“c、“c原子结构示意图均可表示为⑨,

D.羟基的电子式OUI

7、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为

0.1mol・L”的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是()

A.H2s0.，溶液B.NaQ溶液C.C6Hl2。6溶液D.NWWO溶液

8、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL萃取溟水中的溪时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

9、25七时，用0.lmol・L，NaOH溶液滴定20口也0・11】1011-111乂溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是()

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

D.0.1mol1一】NaOH溶液和0.1溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

10、卜列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润f的红色石蕊试纸

靠近试管1□

NILC1岁

A於试纸不变色NH4cl受热不分解

「一

①

②工口振荡后静置

6

1NaOH溶液可除去溶在溟苯中

SNaOH溶液和

BI溶石Br：的浪茉下层液体颜色变浅

的B「2

②

定开活塞

葭

C观察到红色喷泉N%极易溶于水，氨水显碱性

卜I有盼做)

③

④闭合开关K,;形成原电池

启

DLeuZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

■次

11粒ill

季」

L

<:uSO,溶液ZnSO渊ft

④

A.AB.BD.D

11、我国科技人员全球首创3290块长宽均为81)0亳米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下

列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

18、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl>SO42->SO32-、HC03->Na\Mg2\Fe3+,所含离子的物质的量浓

度均相同.为了确定该溶液的组成,进行加下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过漉、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是()

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO42一、HC(h一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在F/+和Mg2+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

19、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为COz；②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe?+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比)。下列说法正确的是()

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的%2+的物质的量之比为1：4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

20、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+Cl昼:FeCl,

22

2++

B.往Ba(NO)溶液中通入少量的SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO.I+2H

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H*=2Ag++H2T

-,1234

D.0.1molLBa(OH)2溶液与0.1molL-'NaHCO.溶液等体积混合：OFT+HCO；+Ba=BaCO3I+H2O

21、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.F62O3B.FeChC.F©2(S04)3D.FeO

22、以下物质检验的结论可靠的是()

A.往溶液中加入溟水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚散的氢氧化钠溶液中加入滨乙烷，加热后红色变浅，说明溟乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入滨水中，滨水褪色，说明生成了乙烯

二、非选择题(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

AC-rD①&O?

CHC1-0IT及。："-0HT-Cn/A

F

CH；Ci3

CH3CHON1OH/H2O

A

银氨溶液♦

wS一咖啡酸-H*~

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为。

(2)C生成D所需试剂和条件是一e

(3)E生成F的反应类型为一o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为o

(6)芳香化合物X是G(C9HMb)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种,

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出COz

c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:14,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

CIUCCHO

（7）参照上述合成路线，以和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线.

24、（12分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是o

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为o

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

的链状同分异构体有种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制%备的、合成路线：______（其他试剂任选）。

O、

25、（12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

（1）制备硝酸铁

取100mL8mol-L-l硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70C。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：.

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoH/硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmolL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6o

ii.将5mL0.lmol・L」硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.%3+使银镜溶解b.•使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是________。

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NCh•使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol・L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.60.1uwl,L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO.，•辄化S(h为主，理由是：o

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是o

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________o

26、(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%AK4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，井设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为:得到滤渣1的主要成分为。

（2）第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是_________:调溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

（）

3第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

（4）由滤渣2制取A12（SO4）3・18H2。，探究小组设计了三种方案:

Hso蒸发、冷却

甲：滤渣2刀酸浸液球岛浦ARSOMmW

过量A1粉蒸发、冷却

滤渣2鳖

乙:酸浸液f滤液TAl2（SO4）rl8H2O

适贵过渡结晶、过漉

NaOH溶液..qc蒸发、冷却

丙：滤渣2->滤液二/溶液->A12（SO4）3-18H2O

过渡f结晶、过谑

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O（Mr=250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmoI・L"EDTA（H2Y2，）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式<0=;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

27、（12分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL有

关物质的性质如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4cL（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6H5。、C6Hse12、笨，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点re-4553易升华

沸点re132173

⑴用Ha还原无水FeCb制取FcCko有关装置如下:

I)

①H2还原无水FeCh制取FeCh的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为

（2）利用反应2FeCb+C6H5a-2FeCL+C6H（b+HCl3制取无水FeCL并测定FeCh的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氮苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是一，回收漉液中C6H5cl的操作方法是______o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水瓶CL过程中应采取的措施有，（写出一点即可）.

28、(14分)化合物J是一种重要的有机中间体，可以由笨合成，具体合成路线如下:

己知：醛或酮与锌汞齐(Zn・Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应

0

Q-^~R-H,G_01?-R+HJO(K为H或始基)

(1)请举出工业上获得原料A的来源：o

(2)B催化氢化得Z(GoHi203),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：o

(3)请写出C―>口的化学方程式：,D中官能团名称是____________。

(4)Qeinmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为(填“正极”或“负

极”)，请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：o

(5)E—>F的反应类型为o

(6)I分子中最多有个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有

_____________种。

(7)符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为。

①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。

g

(8)已知：①R'J%R\/电(R表示煌基，Ri>R2表示氢或烧基)。请结合题干和已知信息，选

R-MgBr—“2-----►/C、

@HzOR，OH

用必要的无机试剂，完成以「丁”、丛为原料制备《J-CHssCH-/，的合成路线图。(合成路线

流程图示例见本题题干)。

29、(10分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO、

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NO®和COg在一定条件下可发生如下反应：

反应①2NO(g)+2co<g)=Nz(g)+ZCOzig)AHio

1

(1)已知：反应②AH2=+180.5kJmor,CO的燃烧热为283.0kJ・mol”贝ljAH尸。

(2)在密闭容器中充入5moicO和4moiNO,发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的一点。

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相

同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200C,

图2中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为；a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮

率，说明其理由_____0

II.NzO是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究NzO的分解对环境保护有重要意义。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步E(g)=21(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)->N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)-N2(g)+O2(g)+IXg)(快反应)

实验表明，含碘时NzO分解速率方程，=k・c(N2O)・[c(L)]°'(k为速率常数)。下列表述正确的是.

A.12浓度与NzO分解速无关B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

2、D

【解题分析】

A.碳酸领与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钢，A项错误；

B.明研溶于水电离出的A13+水解生成AI(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化镒是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆巩和石灰乳，D项正确；

答案选D。

3、D

【解题分析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【题目详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C6。等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化钱，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子N(h一中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确：

答案选D。

【题目点拨】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

4、B

【解题分析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为Bo

6、C

【解题分析】

A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；

B.QH21y6是苯的同系物的组成通式，芳香燃的同系物则不一定，B项错误；

2c和14c仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为⑨)»,C项正确；

D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

芳香化合物、芳香烧、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

7、B

【解题分析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L」的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・L」；葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0.1moI・L“氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol・LZ所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

8、A

【解题分析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

9、D

【解题分析】

A.由图可知，0.lmol•L-lHX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以Vi应小于20,故B正

确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(X")>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D错误；

故选D。

10、B

【解题分析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化钱固体，A项错误；

B.溟能与氢氧化钠溶液反应而浪苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去澳苯中溶解的棕色滨，滨苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

11、B

【解题分析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

12、C

【解题分析】

A.中子数为7的碳原子为：？C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCL选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

••

D.HC1为共价化合物，其电子式为，H：C1：选项D错误.

••

答案选C。

13、B

【解题分析】

A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；

B,糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明帆为十二水合硫酸铝

钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；

D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D

错误；

答案选B。

【题目点拨】

生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。

14、B

【解题分析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【题目详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选Bo

【题目点拨】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

15、C

【解题分析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

+++

为c(CH3COO)+c(OHc(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为c(CH3COO)+c(CH5COOH)=2c(Na),

_+_

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CHjCOOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

+(

C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为《CH3coO)+c(CH3coOH)=4Na+),两

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H).D项错误°

答案选C。

【题目点拨】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

16、A

【解题分析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为・一，Na2s(h中S元素的化合价为+6价；NaCIO中C1元

x

素的化合价为+1价，NaCl中。元素的化合价为价；反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxxx[(+6)・(・一)]=16x2,解得x=5,答案选A。

x

17、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~6(TC,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【题目点拨】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

18、B

【解题分析】

由实验流程可知，该溶液与Ra(OH”反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4,气体为CO-由于SO3LMg2+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含CP,则溶液中一定含SO?*.

HCO3.Na\Mg2+,以此来解答。

【题目详解】

A.①中白色沉淀为硫酸钢和碳酸领，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO,，气体为CO2,由

于SO3~、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

2+

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SO4＞、HCO3\Na\Mg,故B正确；

2+2+

C②反应后的溶液中可能含Na\Mg,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO?\HCO3\Na\Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCl,故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO/、HCO3.Na\

Mg2+,另外SO.产、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

19、C

【解题分析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C,每生成lmolFe2+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1:4,故C正碓；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

20、D

【解题分析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【题目详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与NO3•在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钢沉淀，故B错误；

C稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba（OH）z与NaHCOa混合时OH•过量，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

21、D

【解题分析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，FC2O3、FeCb、Fe2（SO4）3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【题目点拨】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

22、B

【解题分析】

A.酚类物质与溟水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误：

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入澳乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溟乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溟发生氧化还原反应，也能使溟水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选B。

二、非选择题（共84分）

23、氯原子氯气、光照氧化反应4mol।

+HBr17◎

9HCOOH

CHO

CH3

CH©CH©CH：OHCHOCH-icHO

个CHL.令

MHH3

m6H

【解题分析】

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为J,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CI

B为,B发生②的反应生成C为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

20HCH:G

后酸化得到E,E发生辄化反应生成F,则E结构简式为||»为1}/,F发生信息③的反应生成G,G

-CHCHO

结构简式为［|/,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

结构简式为,咖啡酸和3-溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

(7)以6和丙醛为原料(其他试剂任选)制备苔*5°,《发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【题目详解】

(1)根据分析，A的结构简式为,则A中官能团的名称为氯原子,

答案为：氯原子;

(2)根据分析，C为,D为,则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为：氯气、光照;

20H

(3)根据分析，E结构简式为中初，E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应，

答案为：氧化反应；

CH-CHC(X><Q>

(4)根据分析，CAPE结构简式为介1根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基，可消耗ImolNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸,含有粉基，可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

(5)咖啡酸和3-溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为仆；，咖啡酸生成CAPE

的化学方程式为磷酸钾+HBr,

:CH；

答案为:+HBr；

-CHCHO

(6)G结构简式为",,芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有竣基，且与新制Cu(OH):反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢，峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

9HC00H

CHO

答案为:

9HCOOH

CHO

(7)以中和丙醛为原料(其他试剂任选)制备《,[ij发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化

Y^OHOH

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

CH3

HOCH-icHO

CHGcnqCHX)HCHC

⑴2点铲a备a2

OHOHOHOH

CH3

CH：CHOCH-iCHO

CH。CH©CH:OH

答案为.©HO窗缺士令CH；CH：CHO,3o

&OH6H6H6H

24、邻苯二酚CnHnOzFzBr纨丫八、取代反应(或水解反应)

1------►HI♦HBr

HO人人

■键、叛基减小生成物浓度，使平衡正向移动

8BrCH=C(CH3)2

rr*

OHO’fO'FF'O

[rS.A<S8,2»Ao

NBOH■妙「&(Q^COO