2024届湖北名师联盟高考化学必刷试卷含解析

2024届湖北名师联盟高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀KsP(AgCl)>KSp(AgI)

逐滴滴加稀AgNO.,溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

溶液变成棕黄色，一段时

向盛有H2O2溶液的试

Fc3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

。2

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

B.BC.CD.D

2、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的Nz可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

3、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

下列说法错误的是()

A.Y的分子式为G0H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

4、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向10mL0.lmoI/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCb溶

淀

Mg(OH)2

液

力口热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

5、根据溶解度曲线，在80c时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

A.氯化钾B.硝酸钠

C.氯化钠D.硝酸钾

6、25*C时，向lUmL（）.lmol-L।Na2co3溶液中逐滴加入20mL（）.lmol-LJ的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

余

KCZ

毅

遑

代

A.HC1溶液滴加一半时：c（Clj＞c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO^）

B.在A点：c（Na+）＞c（CO^）=c（HCO；）＞c（OH）＞c（H+）

C.当pH=7时：c（Na+）=c（CP）+c（HCO；）+2c（CO^）

D.当pH=5时，溶液中c（Na）＞2c（H2co3）+2c（HCO3）+2c（C（）3）

7、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假纱呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

8、下列不能用于判断F和。的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO3、SO"'

B.弱碱性溶液中：K\Na+、1一、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\Cl-.SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：AP\Na\CF.HCO3

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子（”益2+）含

A.2N,\个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

11、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存

在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能

从浓缩海水中提取LiCL又能获得电能。下列说法错误的是

A.图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C.图2中Y极每生成1molCh,a极区得到2molLiCI

D.两个原电池外电路中电子流动方向沟为从右到左

12、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02xl023

B.CO(g)+H2O(g)，*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/niol,当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+C12(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?-,Mg2+能大量共存

13、有BaCL和Na。的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液，使。一离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2s04、ymolAgNOjo据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：moI-L')

为

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

14、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

叫㈣”吨

验./

竭、心.•

方

Bflm-—

案J电解水

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡测得AH为△、、H?与。2的体积比

右球气体颜色变浅试管中出现浑浊

果△凡的和约为2:1

(B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)

A.B.BC.CD.D

15、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块饭锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

现的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

16、以柏林绿Fc[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

©

Fo[Fe(CNR1[M&C1J2+

班

子

交

换

膜

\/

含Na!的有机电解质

A.放电时,Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时,M。箔接电源的负极

放电时,+

C.正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e=Na2Fe(Fe(CN)6]

D.充电时,外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：1）,设计并完成了

如下实验:

-e反应•国色状黄色

T溶液卜2HCO；溶叫无色气耐

।耳一砒1白色沉淀1）|

无机

盐A

洋B…

匚|气体单质CLp^~

己知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g・，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

（1）无机盐A中所含金属元素为。

（2）写出气体C的结构式。

（3）写出无机盐A与H?。？反应的离子方程式o

（4）小组成员在做Fc?+离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H?。？，一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。

原因_________________________,证明方法.

18、药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

0除—白

m。户心卷温

---------④心舒亍

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①______________、反应②________________。

48、写出结构简式：A、C。

49、由ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）___________________________

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式o

19、草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草酸合铁酸

钾晶体（K3[Fe（GO4）3,3H2。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产

物检验装置如图。

(I)草酸钻晶体(CoCzO/ZH?。)在200c左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoCzOjtH?。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围固体质量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290.320C过程中

发生反应的化学方程式是一:设置D的作用是一°

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是_；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是—O

②C的作用是是一。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

稀*叫|FeSO“aq)|州55"电。券:;"KM'efCzOjT

IJUI一一一一一・I«*2*^2*-*4”・一■■

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“in”需控制溶液温度不高于4oc,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过漉。加入乙醇的理由是

20、Na2s2。3・5%0俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定膨剂和还原剂。

(1)NafzCh还原性较强，在碱性溶液中易被Cb氧化成SO"?-,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____o

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2s2O32-+l2=S4O«2-+2「，可用h的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol・LF2的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2。3・5比0的质量分数会_____（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。o

21、“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄苓的一种活性中间体的结构为:

反

f⑤t

（2）合成过程中，属于取代反应的是

（3）F的结构简式为

（4）D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式同时符合下列三个条件的D的同分异构

体共有一种。

a.能发生银镜反应;

b.苯环上有3个取代基;

c.与FeCb溶液发生显色反应。

（5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KCKKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Kp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgCI)>&p(AgI),

故B正确：

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化除2+变

为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明F记催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

2、D

【解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的Nz可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

3、D

【解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CwHsO^故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

CY含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键口J能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和粉基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：Do

4、D

【解析】

A.CFh与Cb在光照下反应产生HCLHC1溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3cl也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NHJ1CO3固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确;

故合理说法是Do

5、C

【解析】

在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会

有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80c时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为

NaNO3+KCI=NaCI|+KNO3,故选Co

6、A

【解析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、电荷守恒

c(Na+)+ci：H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32),则c(Cr)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3〉),

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO32),A项错误；

B.Na2cO3溶液中加入盐酸,使83?转变为HC6,则有c(Na+)>c(HCO3)。图中A点，C(HCOJ)=C(CO32),又A

点溶液呈碱性，Wc(OH-)>c(H+),B项正确；

C.Na2co3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(Cl-)+c(OirHc(HCO3+2c(CO32-),当pH-7时有

c（Na*）=c（Clj+c（HCO-）十2c（CO；）,C项正确；

D.Na2co,溶液中加入盐酸，若无CO?放出，则有物料守恒c（Na+）=2c（H2co3）+2C（HCO3-）+2C（CO32-）。图中pH=5时

有CO2放出，则溶液中c（Na+）＞2c（H2CO3）+2c（HCO；）+2c（CO；）,D项正确。

本题选A。

【点睛】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三人守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

7、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；

B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；

C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；

D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；

答案：D

8、B

【解析】

A.因为HF比HCI稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和Hz反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【点睛】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

9、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：,、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：I一和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：F/+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO3不能大量共存，且A1,♦与HC03一发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意;

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO：在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

10、B

【解析】

,4g..

A.4ga粒子（，He2+）的物质的量为丁;--=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g_

B.1个4H/+含有2个质子，4g（1粒子（411（：2+）的物质的量为14^=10101,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个,He2+含有2个中子，ga粒子（4眠2+）的物质的量为=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

D.，He2+中没有电子，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

11、B

【解析】

图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是

原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢

气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。

【详解】

A.根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；

B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fc,左侧银离子浓度减小，

则左边为负极，右边为正极，加入AgNCh,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但

方向不同，故B错误；

C.图2中Y极每生成1molCh,转移2mol电子，因此21noiLi+移向a极得到2molLiCl,故C正确；

D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

12、A

【解析】

A.n(混合气体户“_o.25mol,CHj与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22AL/mol=

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A王确；

B.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCKs)=2Na(s)+CL(g)的△$>(),该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入A1能放出的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，M1+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NCh•在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

13、D

【解析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmobn(C1-)=n(AgNO.0=ymob根据电荷守恒：

2n(Ba24)+n(Na+)=n(CI-)>n(Na+)=(y-2x)mobc(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

inobL'1

14、B

【解析】

A.2NO2.N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证

据之一；

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物,

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、AH=AHl+AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；

故答案为Bo

15、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，井滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酰试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e=4OH,据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

16、C

【解析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe（CN）6]+2Na，+2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e一

+2C「=[Mg2ck产，通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

Co

【点睛】

本题考杳电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

二、非选择题（本题包括5小题）

+

17、钠或NaN=N2SCN+1IH2O2=2SO^+2CO2T+N2T4-IOH20+2HSCN离子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色，则该解释正确

【解析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

【详解】

（1）溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+,无机盐A中含金属元素钠（Na）。

（2）气体单质C的摩尔质量M（C）=22.4L/molxl.25g/L=28g/moL故为氮气（N2）,其结构式N三N,从而A中含N元

素。

（3）图中，溶液与NaHCXh反应生成气体B为CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B（COz）,则白色沉

淀为BaCO3,气体中含COi,即A中含C元素。溶液与BaCb反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则I）为BaSOj,

溶液中有SO’?，A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H?。？反应的离子方程式

2SCN+11H,O2=2SO^+2CO2T+N2T+10H2O+2H\

(4)在含Fe?+离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加H?。？，先变红后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe32若SCN离子被HzO?氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色，则该解释正确;

若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的FeC1,若重新变血红色，则该解释正确。

18.取代反应消去反应lOmol

(<>1嶷>盘第F一旌OOCH,CH3oJn

+HCI--•HCI

【解析】

/C5

根据流程图中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定,

所以卤代烧水解消去得到酮根据酮和A反应生成(推之

个

口8「(<O力O在H浓硫酸的作用下发生醇羟基

酮和A发生加成反应的产物，所以A为:

的消去反应生成B(^^>力J2!H和氢气发生加成反应生成

C(C与D反应生成心舒宁，所以D为：遂据以上分析进行解答。

【详解】

据流程便中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代,

CCh+22HC1,同一碳上的羟基不稳定，所以卤代煌水解消去得到酮

OH

，根据酮和A反应生成(^_CH2dL推之酮和A发生加成反应的产物,

O

OH

'人为:

O2C-CH2

OH

（在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应

OH/

,和氢气发生加成反应

（0^二前心＞+13（0＞^11-＜洱忑〉’生成

%O^CH-Ce忑）’C与D反应生成心舒宁，所以D沏就落，反应沏

HH

y~HC-COOHHC-COOH

(HC-COOH^('HC-COOH

1.结合以上分析可知，反应①取代反应、反应②是醇的消去;

AQH

发生加成反应生成，结合原子守恒和碳架结构可得出A的结

2.—Q士淼

构简式：H3c-^＞；C是由经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可C的结构简式

为:

3.B与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故由ImolB转化为C,完全加

成消耗W的物质的量为10mo1；如果将③、④两步颠倒，则发生反应为中间体B先与

生成盐，后再与H2加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键.即为

（。6-6之＞.灌空黑；

4.D为与之同类别的同分异构体E为HO-?-SOOH，E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式

3CH?:

-[-C-CCOOCHjCH2o4n；

5.A的属于芳香族化合物的同分异构体为<Q^NH2与盐酸反应的化学方程式

<^^NH3+HCI-*-HCI。

2i(rc-2<xrc

19、3COC2O4+2O2=CO3O4+6CO2吸收水分排除装置中的空气，防止干扰实验结果co2.CO除

去CO2,防止干扰CO的检验防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合铁酸钾析出

【解析】

549。

⑴计算晶体物质的量“诟盂R=0・03m°L失去结晶水应为0.06m。1，固体质量变化=0.06m°M8g/mgL08g,图表

数据可知，150〜210固体质量变化=5.49g441g=l.08g,说明210。€：失去结晶水得到COC2O4,210〜290C过程中是

CoCzCh发生的反应，210〜290'C过程中产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moLm(CO2)

=0.06molx44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g241g=2g,说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的

0.64g

/«(O2)=2.64g-2g=0.64g,7/(02)==0.02mol,依据原子守恒配平书写反应的化学方程式;

32g/mol

(2)①三草酸合铁酸钾晶体在U0C可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物

可能是K2c03、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时

间Nz,将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，根据装置中现象变化

判断产物；

②为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E中固体由黑色变为红色，且F

中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在C装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一

氧化碳的检验；

⑶①亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解；

②温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；

【详解】

5.49g

⑴计算晶体物质的量n(CoCO-2HO)==0.03mol,失去结晶水应为0.06mol,固体质量变化

242183g/mol

=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表数据可知，150〜210固体质量变化=5.49g.4.41g=1.08g,说明210。。失去结晶水得到

CoC2O4,210〜290C过程中是COC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moL

m(COz)=0.06molx44g/mol=2.64g,气体共计减小质量=4.41g-2.41g=2g,说明有气体参加反应应为氧气，则反应的

0.64g

w(O2)=2.64g-2g=0.64g,w(O2)=.;=0.02mol；”(CoCzCh)：w(O2):n(C02)=0.03：0.02：0.06=3：2：6,依据原子

32g/mcl

2IO*C-29O'C

守恒配平书写反应的化学方程式为3coe2O4+2O2=C03O4+6CO2,装置D中盛放的为浓硫酸，装置E的作用是

验证草酸钻晶体受热分解的产物，防止对实验的干扰和实验安全，则浓硫酸的作用是吸收水分；

(2)①三草酸合铁酸钾晶体在1104c可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物

可能是K2c03、FeO.Fe>CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时

间N2,将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，实验过程中观察到B、

F中澄清石灰水都变浑浊，即证明二氧化碳产生，E中有红色固体生成，证明还原性的气体CO的产生；

②为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一辄化碳，现象为E中固体由黑色变为红色，且F

中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在C装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一

氧化碳的检验；

⑶①硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；

②双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些，根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸

钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出。

2-

20、S2O3+4Ch+10OH*=2SO?+8CI+5H2O当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变

化偏低从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗12标准溶液的平均值为

2

20.00mLo由2s2O32-+ILS4O62F2「，可知5.5g样品中n(Na2S2O3*5H2O)=n(S2O3')=2n(I2)=

2X0.02LX().()5mol/LXi^^=0.02mol,则m(NazSzOj-SHzO)=0.02mo!X248g/mol=4.96g,则Na2s2O3TH2O

lUinL

在产品中的质量分数为与等■><100%=90.18%,故答案为：90.18%。

5.5g

【解析】

(1)碱性条件下二者发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子；(2)以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/Ll2

的标准溶液进行滴定，终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色；依据反应的定量关系2s2。32-+12=§40