2024届吉林省吉林大学某中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届吉林省吉林大学附属中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cm7,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

A.n(NaCl)=-^-molm

B.w=—

58.5pv

22.4m

1

C.c(NaCl)=1°呼mol-LD.V=------

58.558.5

2、对FeCh溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现.象结论

取2mLO.lmol-L1KI溶液干试传

巾•滴加3滴0.1mol・f1FeCl溶

A3溶液呈深棕黄色FtQ与KI反应，生成ri

液，振温•充分反应。将所得溶液分别

置丁武管①和武管②中

向试管①中滴加2滴0.1mol-L'FeCbHK1反应具■有可逆

B溶液品红色

KSCN溶液fl-

向试管②中加入1mLCCL.充分振溶液分层.上层为浅上层溶液为浅棕黄色.

C

荡•静置棕黄色,下层为紫色证明有Fc31剩氽

取试管②的上层液体置丁试管③中・试管③中红色比试管①中

1)溶液显浅红色

滴加2滴0.1m。1・LiKSCX溶液浅•是平衡移动的结果

B.B

3、关于化合物2-苯基丙烯（1人「），下列说法正确的是

A.不能使稀高倍酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

4、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

5、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

向AgNO3和AgCl的混合浊

A生成黄色沉淀^p(AgI)<KsP(AgCl)

液中滴加O.lmolL^KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有SO?'

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

CNaOH溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化原溶液中不含NHJ

石蕊试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+

A.AB.BC.CD.D

6、下列关于有机物b)(QT^的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8HB

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使澳水和酸性KMnO二溶液褪色

7、能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是()

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸领与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

8、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图④:;B.MgCk的电子式：为土雄1百：

/1••••

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型夕

9、为制取含HC10浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

B.制取氯水

10、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，1LpH=6的纯水中含OH一为lO/iol

c”)

B.25c时，向0.1mo1・L/ClhCOO'a溶液中加入少量水，溶液中减小

C(CH3COOH)

C.25c时，将ViLpH=n的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则ViW、。

D.25c时，将amol・L」氨水与0.01mol・L”盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代数式

表示NH3・％O）的电离常数Kb=---------

a-O.CH

11、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用培烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>A1

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

12、设NA为阿伏加第罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，ImolN?和3moi%催化反应后分子总数为2N、

B.100g98%的浓112so4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，1L2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

加热

13、某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c2。4）二CO2I+2Cl（hT+K2cO3+H2O制取高效消毒剂CKh。下列说法正

确的是

A.KC103中的。被氧化

B.H2c是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D.每生成1molCIO2转移2mol电子

14、常温下，向20mLO.lOmoLL」甲胺（CH3NH2）溶液中滴加QiOmoLlJ的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=1x107。图中横坐标x的值为

10…4

>1A皿啦

A.0B.1C.4D.10

15、如怪是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐,通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

▲化合价

X

3BfA

c

YY1

E/

---------G

氢化物单质氧化物含氧酸盐W

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

16、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：O：

C.17。原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

22

17、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba\Mg\OH\Cl\HCO3\SO4?•中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol・L“乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SOF

C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

18、下列有关实验的说法中不正确的是（）

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者羟基上氢的活性

D.若皮肤不慎受溪腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SKh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和的沉淀剂

20、下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO2

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化怵溶液中先通入NFL至饱和，再通入COz,可生成NaHCOj

21、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

22、常温下，向1L0.1moI/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3・GO的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.lmol时，溶液中存在NHvHzO

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知：环己烯可以通过1,3•丁二烯与乙烯发生环化加成反应得至上

一―。

二饵乙肝环己绿

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以13丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

1,3-丁』一►匹|——►回~~►(C7H14O)—►凹一►Qj

甲先环己烷

(1)写出结构简式：A；B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

24、(12分)化合物M是一种药物中间体。实验室以短A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题;

已知:①RE-冷

KMnOJH1>RQOOH+R2COR3。

R、

②RiCH2COOR2+R3COOR4—^^~>R'fHC')()R：+R40H3、R?、&、R4均表示炫基)

R(一O

(1)A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为。

(2)C的化学名称为;D中所含官能团的名称为。

(3)CfD所需的试剂和反应条件为；EfF的反应类型为。

(4)FfM的化学方程式为o

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO.溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H十。丫〜42OH的合成

路线：________

25、(12分)化合物M{[(CH3COO)2cH2・2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的轴气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化倍溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

己知二价珞不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCI(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[CrCCHjCOOzJz^HzOCs)

1A

30

CJfaCOONuH2O

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化珞溶液的顺序最好是（填序号）；目的是

A.盐酸和三氯化铝溶液同时加入

B.先加三氯化络溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化络溶液

（3）为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或,下同），打开阀门

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的Hz将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

26、（10分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe、Oy）的组成，实验装置如图所示。

能触8也蝴于心

甲乙丙丁戊己

根据图回答：

（1）甲装置的作用是________,甲装置中发生反应的化学方程式为。

（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________;丙中发生的反

应化学方程式为。

（3）当丙装置中的Fe、O、全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为o

（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—（填偏大、偏小或无影响）。如

果没有已装置，可能产生的后果是________.

27、（12分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用

(2)装置乙的作用是为了观察生成S02的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式c

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1向10mlImolL4的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出现浑浊

2向10mlImolL'1的Na2s溶液中通SOz溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用(HMHOmolL-'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3+5S(h+4H2O=8H++5so42一+上

-

③L+S02+2H2=2「+SO?+4H+

④IO3一+5r+6H+=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是______________。

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VrniL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现W远远小于V2,可忽略不计Vio测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、（14分）用琥珀酸酎法制备了DEN人工抗原及抗体.如图是1,3一丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

o

丁二烯反应②N畸＞催化乳化〉

1,3Bc—.定条句＞（琥珀酸酊）

完成下列填空：

（1）写出反应试剂和反应条件.反应①；反应②______.

（2）比1,3・丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种.

（3）写出A和C的结构简式.A；C.

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式.

（5）设计一条由1,3一丁二烯为原料制备0年更。的合成路线.（无机试剂可以任选）

（合成路线常用的表示方式为：A黑黑箧器＞目标产物）

29、（10分）据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择神化错（ZHe。和碑化镉（Cd3As。为材料验证了三维

量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3di。4s2、[Ar]3d,04s\

③铜：[Ar]3dI04s\④铜：[Ar]3（P。。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①@B.④②③（DC.①②@@D,①④®0

（2）硫和碑位于同主族，H2s的分解温度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H?S、CS2都是三原

子分子，但它们的键角（立体构型）差别很大，用价层电子对互斥理论解释:;用杂化轨道理论解释:o

（3）CF与NH3等配体形成配离子。[Cd（NH3）4产中2个NH3被2个C1一替代只得到1种结构，它的立体构型是

o1mol[Cd（NH3）412,含mol。键。

（4）珅与卤素形成多种卤化物.AsChsASF3、AsRg的熔点由高到低的排序为.

（5）错晶胞如图所示，1个晶胞含个Zr原子；这种堆积方式称为。

（6）镉晶胞如图所示。己知；NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg-cm-\在该晶胞中两个镉原子最近核问

距为nm（用含M\、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为（用含江的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.n（NaCl）=—,pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

、,m

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数co%=——,故B错误;

pv

C.溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=零==10p«/58.5,故C正确；

1°°M

22.4m

D.不是氯化钠溶液的体积，故D错误;

58.5

故答案选Co

2、C

【解题分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

为2Fe3++2r=2Fe2++L,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe",证明

FeCL与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mLCCL,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe"浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确；答案:Co

【题目点拨】

本实验探究FeCh溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCh具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

3>2f

2Fe+2r=2Fe+I2；再根据L易溶于有机溶剂，Fe"能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

3、B

【解题分析】

2•苯基丙烯的分子式为官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【题目详解】

A项、2.苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高钵酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高钵酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2.苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2•苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2.苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2.苯基丙烯为点类，分子中不含羟基、短基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2.苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选叽

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

4、B

【解题分析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【题目详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

5、D

【解题分析】

A・AgNO3和AgCI的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明Ksp(AgI)<^p(AgCI),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石/试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe“，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氨水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

6、C

【解题分析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个。的位置如图所示：

②

2停，移动第一个CI在①位、第二个C1在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯炫的性质，均能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正确；

答案选C。

7、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸纳为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO.32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3-离子形式，该反应的离子方程式为HCO3，H+=H2O+CO23B项错误;

C.碳酸钢为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO21,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO?

+2CH3C0OH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉症、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好圜子方程式的关键。

8、D

【解题分析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：⑷1,A项错误；

B.MgCb是离子化合物，电子式为：［：CI：1Mg-+r：Cl：l,B项错误；

■■

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确;

答案选D。

9、C

【解题分析】

A、MnOz与浓HCI制CL要加热，故A错误；B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCO^+Ch+HzO^aCh+lHClO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

10、D

【解题分析】

A.某温度下，11邛口=6的纯水中《。1)=«14+)=10-61«01七1,含0旷为10-611101,故A错误；

B.25。。时，向0.1mo1・L“CHaCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中丁•一』—增大，故B错误；

c(CHxCOOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol・L-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmoHTi,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V产V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol・L,，要满足混合后显中

性，则W>V2,所以V1NV2,故C错误；

+-

D.在25一下,平衡时溶液中c(NH4)=C(Cl)=0.005mol-L-*,根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)niol-L

r,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mobL-',溶液呈中性，NHbHO的电离常数

+73-9

C(OH-)C(NH4)10-X5X1010

故D正确;

-c(NH,2)H-□〃一0玄一5-W)-

故选D。

【题目点拨】

本题考食了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和塞电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

11、C

【解题分析】

A.用用埸钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入司浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D・Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

12、C

【解题分析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2sCh中含有硫酸98g,物质的量为ImoL铜与浓硫酸的反应，2H2SO4（»）+Cu=4=CuSO4+2H2O

+SO2t，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5moL转

移的电子的物质的量小于Imol,故B错误；

11.2L

C.标准状况下，1L2LO2与CO2混合气体的物质的量=777n―?=0・5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故

22.4L/mol

C正确；

D.碳酸根的水解（：。3烈+%0=三HC03-+OH：导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

13、C

【解题分析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为班化产物，二轴化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

14、A

【解题分析】

已知甲胺的Kb=1xlO。说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CH3NH2+H?O=CH3NH；+OH-,则甲胺的

电离常数为Kb=」一一一a点溶液的pH=10,c(OH-)=10-4,则代入

C(CH3NH2)

C(OH-)XC(CH,NH+)c(CH.NH-1c(CH,NHf)

34

人==lxlO,-A~：——-4=1,1g」~■——乂=0，故x-O,故选A。

C(CH3NH2)C(CH3NH.)CC&NHj

15、D

【解题分析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NO2,

B为HNO3，A为NaNCh。

【题目详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

16、C

【解题分析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：H：O：C1：＞选项B错误；

・•••

C.17cl原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

17、D

【解题分析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有cr；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCL,J是NH4HCO3,故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

18、C

【解题分析】

A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；

C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；

D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解溟，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受溟腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，

故D正确；

综上所述，答案为C。

19、C

【解题分析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiO?传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与CM+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C

20、D

【解题分析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c苯酚〉HCO〃则向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不会生成只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入C(h,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3l,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

21、A

【解题分析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假董萄酒，故B正确；

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D・Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；

故选A。

22、B

【解题分析】

A、当n(、aOH)=OJmoL与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCH-NH3•H2O,溶液中存在NH3・WO,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4。和0.05molNH3・H2O,而NH4+的水解程度小于NH3・H2O的电

+

离,C(NH4)^C(NH3•H2O),与题意不符，故B说法错误；

++-+

C、在M点时，n(Na+)=amol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4)=0.05mob根据电荷守恒，n(NH4)4-n(Na)4-n(H)=n(OH-)

+n(CF),则n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)moL故C说法正确;

D、加入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCl和NH3・丛0,则c(Na+)=c(Cr)>c(OlT),故D说法正确；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

zC\

H,俨aA4

HCQL

\/

CH,

【解题分析】

产、

HCCH-CH=CH,

根据碳原子数目可知，反应①为1,3.丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为飞卜,结合

\/1

CE,

A发生信息n中反应生成B,则B为1=9°,结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成3C为

CH,

,C发生消去反应生成D,D为D发生加成反应生成甲基环己烷。

【题目详解】

产CH»产、产、

：

HCCH-€H=CH,HC\H-CHOM_H9CH-CH,OHH,C:C=CH,

根据上述分析可知：A为」鼠，B为屋&，C为靛鼠,D为

rH,C

\、/、/

CH,CH,CH,

⑴通过以上分析知，A的结构简式是』工田口均，B的结构简式是X=YH°

\/X/

CH,CH,

产,

HCA与H2发生加成反应后产物为。-CH2cH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

⑵A是J!

\•

CH,

系物.故合理物顺序号为A：

产、

HCCH-CH=CH^其分子中含有的2