2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题十八化学实验基本方法专题检测

专题十八化学实验基本方法1.实验室加热固体使其分解时,下列仪器不可能用到的是()答案DD项仪器为蒸发皿,用于蒸发浓缩溶液,不能用于加热分解固体,故选D。2.进行下列实验操作,选用的仪器正确的是()盛装碳酸钠溶液钠在空气中加热量取8.00mL稀硫酸除去淀粉溶液中的NaClABCD答案B由于Na2CO3溶液呈强碱性,会与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3溶液具有黏合性,A项错误;量筒的精确度为小数点后一位,C项错误;淀粉溶液属于胶体,溶液中的NaCl和胶体均能透过滤纸,D项错误;故选B。3.固体灼烧操作中,不需要用到的仪器是()答案BA项,固体灼烧时需要将坩埚放在泥三角上,故A不选;B项,容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,固体灼烧操作不需要用容量瓶,故选B;C项,夹持坩埚和坩埚盖时需要使用坩埚钳,故C不选;D项,灼烧固体在坩埚中进行,故D不选。4.固液分离操作中,不需要用到的仪器是()答案B固液分离操作为过滤,A中带铁圈的铁架台用来支撑C中的漏斗,D中的烧杯用来承接滤液,只有B中的分液漏斗不需要用到。5.下列图示与操作名称不对应的是()答案BB项图示操作为蒸发,错误。6.下列实验操作或实验仪器使用错误的是()A.滴定实验取20.00mL稀硫酸待测液时,眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度B.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏C.用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.用干燥的pH试纸测得某NaClO溶液的pH约为9答案D由于NaClO溶液具有漂白性,不能用干燥的pH试纸测得某NaClO溶液的pH,D项错误。7.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液B.用容量瓶配制溶液时,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏低C.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中D.过滤时,先将滤纸润湿,然后再将滤纸放入漏斗中答案B酸性高锰酸钾溶液呈酸性,且会氧化橡胶,应该用酸式滴定管量取,A项错误;蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在支管口处,C项错误;先将滤纸放入漏斗中,再润湿,否则滤纸易破损,D项错误;故选B。8.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选),选用上述仪器不能完成的实验是()A.配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液B.实验室制取并收集NH3C.配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基D.用四氯化碳萃取溴水中的溴答案A配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液,需用量筒量取浓硫酸体积,故选A。9.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()选项实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的FeCl3溶液100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、FeCl3固体B由海带灰获取含I-的溶液烧杯、玻璃棒、漏斗海带灰、蒸馏水C将苦卤中的Br-氧化,富集烧杯、胶头滴管、分液漏斗苦卤、氯水、酒精D从碘的CCl4溶液中获取I2酒精灯、蒸馏烧瓶、导管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶——答案B配制100mL一定物质的量浓度的FeCl3溶液还需要胶头滴管,A项错误;将海带灰放入烧杯中,然后加蒸馏水,用玻璃棒不断搅拌直到溶解完,再用漏斗过滤,B项正确;将苦卤中的Br-氧化,富集,利用向含溴离子的溶液中滴加氯水,生成溴单质,用苯或四氯化碳萃取分液,酒精和水混溶,不能萃取分液,C项错误;从碘的CCl4溶液中分离出I2,需通过蒸馏操作,需要用到冷凝水,不需要使用导管,D项错误。10.下列操作正确的有()①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干③称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体④将小块钠投入到盛有水的试管中,进行钠与水反应的实验⑤配制一定浓度的Na2CO3溶液时,将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线A.3个B.2个C.1个D.0个答案D①蒸发皿不能用来给固体加热,错误;②容量瓶不能烘干,错误;③氢氧化钠固体具有腐蚀性,易潮解,要放在烧杯中称量,错误;④钠与水反应剧烈,生成易燃易爆的氢气,应在烧杯或水槽中进行,错误;⑤不能在容量瓶中溶解固体,错误;故选D。11.下列实验中操作规范,且能达到实验目的的是()ABCD观察Fe(OH)2的生成蒸发结晶制备氯化钠晶体制备并收集干燥的氨气铁上镀铜答案A蒸发结晶应该在蒸发皿中进行,不能在坩埚中进行,B项错误;氨气密度小于空气,应该用向下排空气法收集,C项错误;铁上镀铜,铁作阴极,铜作阳极,D项错误;故选A。12.下列操作不合理的是()ABCD切割钠过氧化钠与水反应钾的焰色试验铜在氯气中燃烧答案C钾元素的焰色为紫色,为避免钠元素黄色光的干扰,要透过蓝色钴玻璃进行观察,C项错误。13.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下图所示:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘步骤AB步骤CD上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是()A.AB.BC.CD.D答案C海藻灼烧应该选择坩埚,A项错误;缺少玻璃棒引流,B项错误;蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处,D项错误;故选C。14.碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI(受热易被氧化)。下列实验装置和操作能达到实验目的的是()A.用装置甲制备SO2B.用装置乙制备CuIC.用装置丙分离出CuID.用装置丁制备干燥的CuI答案B稀硫酸与Cu不发生反应,A项错误;由题干信息知,可用装置乙来制备碘化铜,B项正确;CuI难溶,分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置,C项错误;CuI受热易分解,应采用减压蒸发,D项错误。15.CaH2是重要的供氢剂,遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是()A.装置①在加入试剂前无需检查装置气密性B.仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→eC.加热装置④之前必须检查气体的纯度D.装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中答案C在加入试剂前应先检查装置气密性,A项错误;H2中混有HCl和水蒸气,氢气由a口通入装置③中除去HCl和水蒸气,再通入装置④中与Ca在加热条件下反应产生CaH2,为防止空气中的水蒸气进入装置④中,最后要接盛浓硫酸的洗气瓶,B项错误;装置③的主要作用是除去氢气中混有的HCl和水蒸气,D项错误;故选C。16.下列操作正确并能达到实验目的的是()A.验证稀硝酸的还原产物为NOB.灼烧海带C.制取并收集NH3D.用滴定法测氨水的物质的量浓度答案A稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,排出装置中的氧气,防止氧气对检验NO产生干扰,A项正确;灼烧海带应用坩埚,B项错误;氨气用向下排空气法收集,且导管应伸到试管底部,C项错误;滴定终点时,氯化铵溶液显酸性,酚酞的变色范围是8.2~10.0,甲基橙的变色范围是3.1~4.4,应用甲基橙作指示剂,D项错误。17.钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法正确的是()A.实验时,应先加热试管再打开活塞KB.洗气瓶中盛有的可能是饱和食盐水C.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案C为防止空气中的氧气与反应生成的钌反应,应先打开活塞K用氢气排尽装置中的空气后,再加热,A项错误;洗气瓶中盛有的氢氧化钠溶液用于除去氯化氢,防止制得的钌含有杂质,B项错误;结束反应时,为防止钌被空气中的氧气重新氧化,先停止加热,待固体冷却后再关闭活塞K,C项正确;启普发生器用于固液不加热制备气体,二氧化锰与浓盐酸反应需加热,D项错误。18.(双选)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液,均可证明SO2有还原性B.关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,则装置B中每消耗1.5molNa2O2,转移电子数为3NAC.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液D.实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性答案BC关闭K1,打开K2,试剂X是H2O2溶液,反应无明显现象,A项错误;关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,B中发生反应Na2O2+SO2Na2SO4,每消耗1.5molNa2O2,转移电子数为3NA,B项正确;二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液,C项正确;硫酸和亚硫酸钠的反应为复分解反应,没有体现H2SO4强的氧化性,D项错误。19.根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置,图1中虚线框内的装置是图2),其中能达到相应实验目的的是()选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A稀硝酸Cu收集贮存NO水N→MB浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性品红溶液M→NC浓氨水碱石灰收集贮存氨气饱和NH4ClN→MD浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→N答案A浓硝酸与Na2SO3反应生成硫酸盐和NO2,B项错误;由于氨气极易溶于水,不能选用饱和NH4Cl溶液收集氨气,C项错误;二氧化锰和浓盐酸需在加热条件下反应,D项错误;故选A。20.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制取并验证SO2的漂白性B.用乙装置制备并收集CO2C.用丙装置精炼粗铜D.用丁装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性答案ACO2的密度比空气的大,集气瓶中的导管应长进短出,B项错误;精炼铜时,粗铜应与电源正极相连,纯铜应与电源的负极相连,C项错误;应将NaHCO3放置于里面的小试管中,防止大试管和小试管的温度差干扰实验结论的判断,D项错误;故选A。21.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶答案CA项,乙醇与乙酸乙酯互溶,只使用分液漏斗无法分离;B项,还需用到量筒或酸式滴定管量取盐酸;C项,用试管、胶头滴管即可实现实验目的;D项,制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶;故选C。22.下列说法不正确的是()A.pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断B.受溴腐蚀致伤时,先用苯或甘油洗伤口,再用大量的水冲洗C.萃取前,向分液漏斗中加少量水,检查旋塞芯处不漏水,即可使用D.中学实验室中未用完的钠、钾要放回原试剂瓶中答案C分液漏斗要检查旋塞芯和上口玻璃塞两处是否漏水,才可使用,C错误。23.下列说法不正确的是()A.常温下,将10mL0.1mol·L-1硫代硫酸钠与10mL0.1mol·L-1稀硫酸混合,溶液立即产生淡黄色沉淀并有大量气泡冒出B.pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断C.电器设备所引起的火灾,可以使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火D.蒸馏实验时,若冷凝管内壁上出现馏出物固体,此时可以减小通入冷却水的流速答案AA项,因两溶液浓度较小且SO2易溶于水,故看不到大量气泡冒出,且不会立即产生淡黄色沉淀,错误。24.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是()答案DA项,用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好;B项,用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒入一定量的水,长颈漏斗中液面高度不变,说明装置气密性良好;C项,用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好;D项,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两边液面相平,说明装置漏气。25.实验室中不同的试剂有不同的保存方法,下列保存方法中不正确的是()A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D.保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶答案D浓硝酸具有强氧化性,保存时不能使用橡胶塞,D项错误。26.下列叙述中错误的是()A.氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B.少量液溴应保存在配有磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘答案DA项,见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中,如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等,正确;B项,液溴易挥发,可水封保存,注意不能用橡胶塞,正确;C项,具有氧化性的气体(如Cl2、NO2、O3、溴蒸气等)都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,正确;D项,酒精与水混溶不分层,不能用作萃取剂,错误。27.如图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A.锌与盐酸生成氢气B.二氧化锰与浓盐酸生成氯气C.碳酸钙与盐酸生成二氧化碳D.氯化铵与熟石灰生成氨气答案AA项,H2O除去挥发出的HCl,浓硫酸除去水蒸气,用向下排空气法收集H2,正确;B项,发生装置需要加热且Cl2应用向上排空气法收集;C项,应该用向上排空气法收集CO2;D项,发生装置应用固体加热型装置且氨气与水、硫酸均反应。28.实验室需要配置100mL0.1000mol/LNa2CO3溶液,并用其滴定待测盐酸的浓度,下列装置能达到相应实验目的的是()A.称量1.060gNa2CO3B.溶解Na2CO3C.定容D.滴定实验答案CA项,托盘天平的精确度为0.1g,错误;B项,不能在容量瓶中溶解碳酸钠,应在烧杯中溶解,错误;D项,Na2CO3溶液呈碱性,应用碱式滴定管盛装,错误。29.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气答案CA项,NaOH与NH4Cl反应生成NH3·H2O,不加热NH3无法逸出,错误;B项,NH3与浓H2SO4发生反应,错误;C项,NH3与CuO共热,黑色的CuO转化为红色的Cu,说明NH3具有还原性,正确;D项,NH3极易溶于水,会发生倒吸,错误。30.NaOH是一种常用的试剂。下列实验能达到实验目的的是()A.配制0.10mol/L250mLNaOH溶液B.用NaOH溶液除去苯中的苯酚C.除去Cl2中的HCl气体D.实验室制取NH3答案BA项,不能在容量瓶中溶解固体,错误;B项,苯中的苯酚和NaOH溶液反应生成苯酚钠,苯酚钠在下层(水层),苯在上层,可通过分液分离,正确;C项,应该用饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体,错误;D项,NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应需要加热,错误。31.乙酸乙酯的制备实验如下:步骤1:在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸,并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。步骤2:点燃酒精灯,加热反应物至微微沸腾后,改用小火加热,观察到试管b中溶液上方出现无色液体。步骤3:振荡试管b,溶液红色变浅。步骤4:用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。下列关于该实验说法不正确的是()A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B.导管不伸入试管b中液面以下,其目的是防止倒吸C.步骤3中溶液红色变浅,是因为碳酸钠与乙醇发生反应D.步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯答案CC项,步骤3中溶液红色变浅,是因为碳酸钠与乙酸发生了反应,错误;D项,乙酸乙酯的密度小于水,分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确。32.从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl-)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A.用装置甲从废液中还原出CuB.用装置乙进行固液分离C.用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+D.用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O答案DD项,因Fe3+水解,直接蒸干得不到FeCl3·6H2O,须在HCl气氛下加热制备晶体,错误。33.下列有关实验原理或操作正确的是()A.用图甲所示装置配制银氨溶液B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D.用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体答案C在配制银氨溶液时,要向AgNO3溶液中逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止,A项错误;NH3的密度小于空气,应用向下排空气法收集,B项错误;制备胆矾晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,D项错误。34.下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是()答案BA项,NH4Cl与Ca(OH)2发生反应生成NH3,NH3易溶于水生成NH3·H2O,错误;B项,NH3极易溶于水,会使烧瓶内的压强迅速减小,烧杯中的水会倒吸至烧瓶中,形成喷泉,正确;C项,NH3的密度比空气小,应从短导管进气,错误;D项,稀硫酸不具有挥发性,氨水挥发,NH3与H2SO4反应,无明显现象,无法证明氨水具有挥发性,错误。35.实验室制取乙烯(C2H4)并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是()A.制备C2H4B.除去C2H4中的CO2C.收集C2H4D.吸收C2H4尾气答案BA项,温度计的水银球应该在液面以下,错误;C项,C2H4的密度比空气略小,不能使用排空气的方法收集,错误;D项,C2H4不溶于水,不能用水进行尾气处理,错误。36.实验室制取Cl2时,下列装置能达到相应实验目的的是()A.制备Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.尾气处理答案DA项,该反应需要加热,缺少酒精灯,错误;B项,应先通过饱和食盐水除杂,再通入浓硫酸干燥,错误;C项,用排空气法收集氯气,应使用双孔橡胶塞,错误。37.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作错误的是()A.装置甲中试剂X可以选择NaOH固体B.装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气答案CA项,NaOH固体溶解时放热,可以促进氨的挥发,正确;B项,氨气极易溶于水,所以在甲和丙之间加装乙作为安全瓶,防止倒吸,正确;C项,为了使氨气充分与NaClO溶液反应,氨气应从a口进入,错误;D项,尾气中含有的氨气用水吸收,装球形干燥管防倒吸,正确。38.苯甲酸重结晶实验操作中,不需要用到的仪器是()ABCD烧杯酒精灯坩埚漏斗答案C苯甲酸重结晶实验步骤是加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、再过滤,整个过程不需要坩埚。39.某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素,进行如下步骤:①将菠菜研磨成汁,加水溶解,过滤得到滤液;②加入稀硝酸进行氧化;③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中,不需要用到的仪器为()A.B.C.D.答案C将菠菜研磨成汁,需要在研钵中进行,加水溶解,需要烧杯和玻璃棒,过滤时需要漏斗和玻璃棒,滴加稀硝酸、KSCN溶液时需要胶头滴管,故选C。40.在粗盐提纯的实验过程中,不需要用到的仪器是()选项ABCD仪器答案B粗盐的提纯包括溶解、加除杂试剂、过滤和蒸发四个操作,过滤需要用到漏斗,加除杂试剂需要用到胶头滴管,蒸发需要用到酒精灯,故选B。41.实验室提供的玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器和试剂任选),选用上述仪器能完成的实验是()A.除去苯甲酸晶体中的SiO2B.测定Zn与稀硫酸的反应速率C.用工业酒精制无水乙醇D.配制0.1mol/L的NaCl溶液答案AA项,除去苯甲酸晶体中的SiO2,需溶解、过滤,使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,符合题意;B项,测定Zn与稀硫酸的反应速率,需使用分液漏斗、锥形瓶、注射器、玻璃管等,不符合题意;C项,用工业酒精制无水乙醇,需使用酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、羊角管等玻璃仪器,不符合题意;D项,配制0.1mol/L氯化钠溶液需用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,不符合题意。42.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3:NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3↓+NH4Cl。其实验包括:制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是()A.制取氨气,可选用②③B.制取NaHCO3,可选④⑦⑨C.分离NaHCO3,可选用④⑤⑥⑦D.干燥NaHCO3,可选用②③⑦⑧答案A选用②③加热浓氨水可制备氨气,A项正确;根据制备原理,⑨装氯化钠溶液,向其中通入氨气、二氧化碳气体即可,不需要④⑦,B项错误;分离NaHCO3采用过滤操作,选用④⑤⑦即可,C项错误;NaHCO3受热易分解,应在干燥器中常温干燥,D项错误。43.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体答案BA项,检验K+需要透过蓝色钴玻璃观察焰色(防止黄光的干扰)且应用铂丝而非铁丝,错误;C项,氯气难溶于饱和食盐水,不能形成喷泉,错误;D项,瓷坩埚中含有SiO2,能和NaOH反应,错误。44.下列实验装置设计正确的是()甲乙丙丁A.图甲:干燥氯气B.图乙:稀释浓硫酸C.图丙:实验室制氨气D.图丁:测定盐酸浓度答案CA项,Cl2应长管进短管出,错误;B项,稀释浓硫酸应将浓硫酸加入水中,边加边搅拌,错误;D项,氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装,错误;故选C。45.完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是()答案CA项,除去CO2气体中的HCl气体应用饱和NaHCO3溶液,错误;B项,过滤时需用玻璃棒引流,错误;C项,淀粉为胶体,不能通过半透膜,而NaCl溶液可以通过半透膜,正确;D项,灼烧海带应用坩埚,错误。46.下列实验装置进行的相关实验,达不到实验目的的是()图1图2图3图4A.用图1所示装置获取苯甲酸晶体B.用图2所示装置去除粗盐中的泥沙C.用图3所示装置加热蒸发KCl饱和溶液制备KCl晶体D.用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br2答案DA项,苯甲酸的溶解度随温度变化明显,故冷却结晶可以析出苯甲酸晶体,正确;B项,用溶解、过滤的操作可除去粗盐中泥沙,正确;C项,蒸发KCl饱和溶液可以获得KCl晶体,正确;D项,裂化汽油中含有不饱和烃类物质,会与Br2发生反应,错误。47.下列实验中基本操作正确的是()A.过滤B.稀释C.尾气处理D.灼烧答案AB项,浓硫酸稀释时,应将其加入水中,边加边搅拌,错误;C项,尾气吸收时,需有出气口,否则易发生事故,错误;D项,灼烧固体时应该用坩埚,错误。48.下列说法正确的是()A.实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体C.用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚D.用pH试纸测新制氯水的pH答案CA项,氨气溶于水显碱性,应用湿润的红色石蕊试纸检验,错误;B项,氯化铝水解生成氢氧化铝,蒸干得到的是氢氧化铝固体,错误;C项,二者核磁共振氢谱分别为3组峰、1组峰,可以鉴别,正确;D项,新制氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,错误。49.下列说法正确的是()A.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2C.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗D.蒸馏实验中,沸腾前发现忘记加沸石,应立即补加答案CA项,NH4Cl不稳定,将NH4Cl溶液蒸干,得不到NH4Cl固体,错误;B项,用KSCN溶液可检验FeCl3,不能确定有无FeCl2,错误;C项,酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗,正确;D项,不能立即补加,可能引起剧烈沸腾,应冷却到室温,再加入沸石,错误。50.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的容量瓶可放进烘箱中烘干B.接近滴定终点时,滴定管尖嘴可接触锥形瓶内壁C.测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿pH试纸D.焰色试验时,需先用NaOH溶液洗涤铂丝并灼烧答案BA项,容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干,错误;B项,接近滴定终点时,滴定管的尖嘴有液体,可以接触锥形瓶内壁使液体流下,正确;C项,用蒸馏水润湿pH试纸,会导致测得的pH有误差,错误;D项,焰色试验时,需先用盐酸洗涤铂丝并灼烧,错误。51.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2(实验装置如右图)。实验表明制得的Cl2中含有HCl;盐酸浓度变稀后,不能与二氧化锰反应得到Cl2。研究性学习小组对该实验进行探究。回答下列问题:(1)为研究二氧化锰与2mol·L-1、6mol·L-1、10mol·L-1的盐酸反应的情况,甲同学设计以下实验,将产生的气体通入淀粉-KI溶液。请完成以下实验设计表:编号反应条件盐酸浓度淀粉-KI溶液的颜色变化①微热10mol·L-1变蓝色②常温(不加热)10mol·L-1不变色(仍为无色)③

6mol·L-1不变色④微热2mol·L-1

(2)根据编号为①、②的实验可得出的结论是,根据编号为①③的实验可得出的结论是。

(3)乙同学为证明生成的气体中是否含有HCl,设计以下几种方案:方案一:将气体通入紫色石蕊溶液;方案二:将气体通入AgNO3溶液。方案一预期的实验现象是,其中不能证明气体中是否含有HCl的方案是。

(4)丙同学利用下列试剂设计了可行的证明气体中是否含有HCl的方案,请补充完成。供选用的试剂:KI溶液、准确浓度的Na2S2O3溶液、AgNO3溶液、铁粉、硝酸。①将产生的气体用蒸馏水吸收得到溶液a;②取25.00mL溶液X,加入过量的KI溶液,然后,计算出a中溶解的Cl2的量。

③另取25.00mL溶液X,,沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量,计算出a中Cl元素的总量。

④根据a中溶解的Cl2的量和氯元素的总量即可确定气体是否含有HCl。答案(1)③微热④不变色(2)MnO2与浓盐酸需在加热的条件下才能反应得到氯气浓度为6mol·L-1的盐酸不能与MnO2反应得到氯气(3)紫色石蕊溶液先变红后又褪色方案一、方案二(4)②用准确浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的I2③加入过量的铁粉充分反应后,过滤,除去多余的铁粉,用稀硝酸酸化后加入过量的AgNO3溶液解析(1)(2)①②温度不同,其余条件都相同,故探究温度对制取氯气反应的影响,由表中①②知,二氧化锰与10mol·L-1盐酸反应需在微热条件下才可制取Cl2。实验①③,探究二氧化锰与不同浓度的盐酸在为微热下反应能否制得Cl2,则③反应条件为微热,由③的结论可知,二氧化锰与6mol·L-1盐酸在微热条件下不反应。据此推测:实验④中二氧化锰与2mol·L-1盐酸在微热条件下不反应,不产生Cl2,则④中淀粉-KI溶液的颜色变化为不变