2024届广西百色民族某中学高考化学五模试卷含解析

2024届广西百色民族高级中学高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至5（）0・C制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaCIC.NaBrD.Nai

2、化学常用的酸碱指示剂酚配的结构简式如图所示，下列关于酚酸的说法错误的是（）

A.酚配的分子式为C20Hl4。4

B.酚猷具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚醐最多与2moiNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA

C.25℃,ILpH=13的Ba（0H）2溶液中,含有0H■的数目为0.2M

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2M

4、室温下，1L含0.1mo!HA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液

体积不变）：

溶液a通入0.01molHC1力口入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和0.1mol-L-1HA溶液中H：O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHCI时，人-结合H+生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的a二10"'

D.含0.1mol-L-*Na2HPO4与0.1mol-L-*NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液

5、下列关于工业生产过程的叙述正确的是()

A.联合制碱法中循环使用CO2和NH「以提高原料利用率

B.硫酸工业中，SO2氧化为时采用常压，因为高压会降低SO2转化率

C.合成氨生产过程中将NH,液化分离，可加快正反应速率，提高\人H2的转化率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

6、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgNO3溶液，溶液变红

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二滨乙烷无色，能溶于四氯

R

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)J产

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CWCOONa溶液的pH约为9,HNCh电离出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

7、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A,中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S')

+

C.将amoH/的醋酸与O.OlmohL」的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na)=C(CH3COO),则醋酸的电离常数

2xl9

Ka=0(用含a的代数式表示)

ci—0.01

D.向NHjCl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则:J的值减小

8、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线

图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正

确的是()

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

9、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.通电后a极区可能发生反应2c「一2©一=。27

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

10、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提溟

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18SD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有ImolNz和3molHz,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

13、下医为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M外，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

14、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为N、

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.lgCL充分反应，转移电子数目为0.3N&

D.7.8gNa2（h与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5N、

16、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

图形1段水

配制1.0mol•L

TNaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸惚实验中将蒸

使用操10.00mLNa2cO3

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于1.0出

mol•L-1

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

（1）A中官能团有氟原子、_____和o（均填名称）

（2）C3H502cl的结构式为

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是____________。

（4）化合物D的分子式为。

（5）反应⑤生成“物质F”和HCI,则E-F的化学反应方程式为

(6)।是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种（不考

虑立体异构）。

（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H§制备

.O的合成路线（无机试剂任选）。

H5C/XX:-

18、利用丙块和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的

路线如下：

已知*®R1CHO+RCHCHO—QH

22>RICH=CCHO+H2

R2

②6+II与Q

回答下列问题:

（1）A的化学名称为—o

（2）B中含氧官能团的名称是______o

（3）X的分子式为。

（4）反应①的反应类型是________o

（5）反应②的化学方程式是______。

（6）L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为

CHO

⑺多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由《、CHjCHO

、6合成多环化合物’

试剂任选）

19、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是____,实验中无水C11SO4变蓝,由此可知硝酸亚铁晶体含有

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴&［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3〜=2r+S4O6"),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则碓酸亚铁晶体中铁的质量分数为o

20、硫酸亚铁铉［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹

持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是__________o

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________。

(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO。请完成表内容。

(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为注2。3

振荡使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymol,D中沉淀物

质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁核在500T时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：

21、I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；

(1)硅位于元素周期表的第_____周期______族。Pb比Si的原子半径_____(填“大”或“小”)

(2)难溶物PbSOj溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3coO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],发生的反应为

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。

A

k

⑶铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4.2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为(填“放电”或“充电

B

(4)将PMh加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1molMn(NO3)2转移mol

电子。

II.元素辂(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铭铁矿(FeO・C「2O3)冶炼铭的工艺流程如图所示：

(1)水浸I要获得浸出液的操作是o

(2)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=lxlOR若要使C产完全沉淀，则pH为lc(CB)降至10千血。1亿可认为完全沉

淀

⑶以铝酸钠(NazCMh)为原料，用电化学法可制备重辂酸钠NazCnCh),实验装置如图所示(已知：

2+2

2CrO4+2H=C2O7+H2O)o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.溟化氢能被浓硫酸氧化而得不到溟化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.根据其结构简式可知，酚猷的分子式为C20IWO4,故A不符合题意；

B.酚猷中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基(该酯基为醇羟基与玻基形成)，因此Imol酚配最多与3molNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚歆中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【题目点拨】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、短基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

3、B

【解题分析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2moi,4.6g乙醇物质的量为O.lmoL完全氧化

变成乙醛，转移电子数为0.2NA,故B正确；C.pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=1013mol/L,依据c(BT)c(OH)=Kw,

c(OH)=104mol/L,25℃、pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OW数目为104mol/LxlL=0.lmoL含有的OH•数

目为0.1NA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmoL而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、CWQO-和HC1O,故根据氯原子守恒可知：2N(Ch)+N(CP)+N(CIO")+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

4、D

【解题分析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大于A•水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A。，起始时有了一

部分产物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H?O的电高程度前者大于后者，A

选项错误;

B.根据表中数据，向溶液a中通入O.lmolHCl时，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误;

C.HA的K"='/\由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A)不等

“c(HA)

于c(HA),故该温度下HA的及不等于104，,C选项错误;

D.向0.11110卜口小21^04与0.1111011-42?12「04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确;

答案选D。

5、D

【解题分析】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了Nz、出的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧亿剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入滨的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2.二溟乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4产，故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CECOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D错误；

故答案为Bo

7、B

【解题分析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+户C(H2S)+C(HS)+C(S*),故B正确；

C、将anwHL”的醋酸与0.01moI・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co(T),溶液恰好呈中性,

醋酸的电离常数Ka=U—,故C错误；

6/-0.01

D、向NH4cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh=)’(o〃)值不变,所以则‘

c(N“3,”2。)c(叫•H2o)

的值增大，故D错误。

8、B

【解题分析】

A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；

B.燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；

D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

9、B

【解题分析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2CF-2e-=Cht，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：Bo

10、A

【解题分析】

A.碳酸领能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化钢，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸铁既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸领作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提溟，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是Ao

11、A

【解题分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

12、B

【解题分析】

人.1)20的摩尔质量为208//加/,故18gD?O的物质的量为0.9moL则含有的质子数为9NA,A错误；

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6x；=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为ImoL含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LC(h的物质的量为0.25moL与NazCh反应时，转移电子数为0.25NA,C错误；

D.N2与Hz反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选儿

【题目点拨】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为利用均摊法即可求出六元环的个数。

13、B

【解题分析】

除M夕卜，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。

【题目详解】

A.M为铝(Al),Y为氮(N),A声与N3•电子层结构相同，但AP+的核电荷数大，所以离子半径：AI3+<N3,A不正确;

B.M为铝(Al),X为硅(Si),Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.Y为氮(N),Z为氧(O),非金属性NvO,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH20,C不正确；

D.Y为氮(N),Y的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选B。

14、B

【解题分析】

A.金属岸X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4D=4OH-，钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OIT,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故c错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

15、A

【解题分析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为“:「0・2mol,0.2mol甲酸含0.4M个氧原子,

46g/mol

108。

水的质量为10.瓯，水的物质的量为77~7^7=。6口。1，0.611101水含。.6可,、个氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=M\

18g/mol

个氧原子，故A正确；

B.18g冰水的物质的量为ImoL而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2NA条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmol,二者反应的化学方程式为2Fe+3c1?点燃2FeCL，由比例关系知,o.lmol

铁完全反应需要0.15IUO1氯气，故氯气不足，Fe过量，贝！10.1mol氯气反应后转移0.2N,、个，故C错误；

,6

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmoL而过氧化钠和水反应时生成的辄气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为O2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6NA=0.8NA个，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCb,而不生成FeCb,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

16>A

【解题分析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，R错误;

C、Na2cCh溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸储实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氨基拨基CICOOC2H5取代反应C10H9N2O2F

+CNCH2COOC2H5+HCI3

CNCM,COOCH

MOOCCM^Mj;V

HXjOCM

【解题分析】

根据合成路线可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到3C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCIhCOOC2H5反应得到F和HC1,据此分析解答问题。

【题目详解】

(I)A的结构简式为,分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基；

卜人，\：()(阳

⑵根据上述分析可知，A与QH502cl发生取代反应生成B,B的结构简式为，逆推可得C3H502cl

的结构简式为CICOOCzHs,故答案为：CICOOCzHs；

(3)反应①为A与C3H502a发生取代反应生成B,反应②为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应；

1II()

(4)化合物D的结构式为,人彳H，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F,故答案为:G0H9N2O2F；

F()的

D

(5)E与CNCH2coOC2H§反应得到F和HCL反应方程式为：

+CNCH2coOC2H5+HC1；

(6)i是F的同分异构体，则X为一C4H7。2,又X部分含—COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2COOH、

—CH2CH(COOH)CH3.—CH(COOH)CH2cH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；

(7)结合题干信息，制备.可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

在与POCb反应得到与CNCH2coOC2Hs反应制得

CNCHCOOCJH

2S,故答案为:

H

HOOCCH'NHj

18、3.氯丙块酯基C13H16O2取代反应

CHO+CH3CH2CHOCH=CCHO+H2O

66%

CH3C=CH2CH2=CCHO

CHOCH；

【解题分析】

J与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反

—VI

应生成三二，三'在酸性条件下生成三一、再与乙醇发生酯化反应生成B(II),I，与

CNCNCOOH八

-O

HI发生加成反应生成｝?,J?继续与苯甲醛反应生成X(0、0)•另一合成路线中采用逆

八Mo八

合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为:,根据已知信息②逆推法可以得出D为

篇是由

=与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出

C为丙醛，其结构简式为CH3cH2CH0,据此分析作答。

【题目详解】

(1)人为=1其名称为3.氯丙烘;

(2)B为?,其中含氧官能团的名称是酯基；

(3)从结构简式可以看出X的分子式为：G3Hl6。2；

(4)反应①中・CI转化为・CN,属于取代反应，故答案为取代反应;

(5)根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：

：

6CHO+CH3CH2CHOC6H=C%CHO+H0

2x10+2—10

(6)L是D的同分异构体，则分子式为GoHioO,不饱和度==6,属于芳香族化合物，说明分子结构

中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,则有5种

氢原子，其个数比为3:2:2:2:1,符合上述条件的L的结构简式有:

CHO

(7)根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CFLCHO、6在碱性条件下反应生成

续与《依据已知信息②得到,最后与溪加成制备得到目标产物।具体合成路线如下:

19、3Fe+8HN(h(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。干燥管(或球形干燥管)结晶水1~2滴KSCN溶液无蓝色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O^2Fe2O3+8NO2T+O2t+4xH2O淀粉溶液型电％

m

【解题分析】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成稍酸亚铁和NO,据此书写反应的化学方程式；

⑵①无水C11SO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二

氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子

遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；

⑶①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应

3+2+

2Fe+2I=2Fe+I2，•分析解答。

【题目详解】

(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,反应的化学方程式为3Fe+8HNOK稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20,

故答案为3Fe+8HNOK稀)=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。；

⑵①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CiiSO」变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，

故答案为干燥管；结晶水；

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体

[Fe(NO3)2-xILO]分解的化学方程式为4Fe(NO3)2・xILO△ZFeAhMNOzT+O2H4xILO；根据检验氧化铁的实验步

骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3［Fc(CN)M溶液是检验亚铁高

子的试剂，因此滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为1〜2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；

4Fe(N6)2・xH2O△ZFezCh+SNChT+O2T+4xH2。；

⑶①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故

答案为淀粉溶液；

②发生的反应有2Fe3++2r=2Fe2++L,L+ZSzO.fgr+SQ?,有关系式2%3+〜b〜2s2O3%因此硝酸亚铁晶体中铁的

3

工,八皿mol/Lxbx10Lx56g/mol八"5.6abn/.小品位5.6ab八，

质量分数为-----------------------------xioo%=----------%,故答案为------％。

mgmm

【题目点拨】

本题的易错点为⑵②，要注意K3［Fe(CN)6］溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉

淀。

20、检验产物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSO41+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分

别滴加高锈酸钾溶液、KSCN溶液若高钵酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红

3x+v=z2(NHj)2Fe(S(h)2FezOa+ZNHJ+N2f+4S6T+5H2O

【解题分析】

(1)硫酸亚铁铉［(NH。2Fe(SO4)2］在500c时隔绝空气加热分解，H、O结合有水生成，故B装置的作用是检验

产物中是否有水生成。

(2)装置C中BaCL溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸饮白色沉

淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有SO3气体生成；装置D中有白色沉淀，

说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钢反应生成硫酸铁沉淀，反应的离子

2++

方程式为：SO2+H2O2+Ba=BaSO41+2H,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有S(h而无

的结论。

(3)根据FJ+的还原性，可以用高铳酸钾溶液检验，依据Fer"与KSCN溶液后变红可检验，方法为：取少量A中残

留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液(或:

依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合