贵州省六盘水市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省六盘水市2023-2024学年高二下学期7月期末考试(考试时长：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.DNA分子中含有4种碱基B.油脂属于高分子，可用于制肥皂和油漆C.氯乙烷可用于运动中急性损伤镇痛剂D.淀粉和纤维素均属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖【答案】B【解析】DNA分子中含有腺嘌呤A、鸟嘌呤G、胞嘧啶C、胸腺嘧啶T四种碱基，故A正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故B错误；氯乙烷沸点低，气化时吸热，可用于运动中急性损伤镇痛剂，故C正确；淀粉和纤维素均属于多糖，在催化剂条件下水解的最终产物为葡萄糖，故D正确；故答案为：B。2.下列化学用语表示错误的是A.甲烷的空间填充模型 B.乙醇的键线式C.甲基的电子式 D.乙二酸的结构简式COOH-COOH【答案】D【解析】甲烷是正四面体结构，空间填充模型，故A正确；用端点和拐点表示C原子，将碳原子上的H原子省略后得到的式子为键线式，乙醇分子的键线式：，故B正确；甲基中C、H原子间共用1对电子对，C原子还含有1个单电子，其电子式为，故C正确；乙二酸的结构简式：HOOC—COOH，故D错误；答案选D。3.分类是学习与研究化学的常用方法。下列有机物分类不正确的是A.酚：B.酰胺：C.酯：D.芳香烃：【答案】A【解析】中羟基没有直接与苯环相连，不是酚类，属于醇类，故A错误；含有酰胺键，属于酰胺类化合物，故B正确；含有酯基，属于酯类，故C正确；含有苯环，只含有碳氢元素，属于芳香烃，故D正确；答案选A。4.下列实验涉及加成反应的是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应，故A不选；乙烯与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B选；乙醛的银镜反应是氧化反应，故C不选；钠与乙醇反应生成乙醇钠与氢气，发生的是置换反应，故D不选；答案选B。5.分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】A【解析】能氧化生成醛的醇是伯醇（或羟基在链端）符合这一结构C5H12O的醇有以下几种CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、，共有四种。答案选A。6.高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展。下列说法错误的是A.聚丙烯酸钠()具有高吸水性，可作水处理剂B.聚氯乙烯()耐化学腐蚀、机械强度高，可制成食品包装袋C.聚乳酸()具有生物相溶性和生物可吸收性，可用于手术缝合线D.锦纶66()的单体为己二胺和己二酸，可用于生产降落伞【答案】B【解析】聚丙烯酸钠树脂由于含有亲水基-COONa，因此具有高吸水性，可作水处理剂，A正确；聚氯乙烯为有机物，绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高，由于含有氯元素，有毒，不可用作食品、药物的包装材料，B错误；聚乳酸是一种聚酯，在一定条件下发生水解反应，产生乳酸，因此是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维，具有生物相溶性和生物可吸收性，可用于手术缝合线，C正确；锦纶66()的单体为己二胺和己二酸，锦纶弹性好，耐磨,垂感好，不吸水可用于生产降落伞，D正确；故答案为：B。7.下列有机物的命名不正确的是A.苯基丙烯醛B.羟基丙酸C.乙二酸乙二酯D.2，二羟甲基苯酚【答案】C【解析】CH2=CH-CHO为丙烯醛，则为苯基丙烯醛，故A正确；母体为丙酸，羟基在2号位上，故名称为羟基丙酸，故B正确；名称为乙二酸二乙酯，故C错误；母体为苯酚，2号为和4号为上分别是羟甲基，名称为2，二羟甲基苯酚，故D正确；答案选C8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中σ键数目为B.标准状况下，含有的极性键数目为C.13g乙炔和苯组成的混合物中，含原子数目为D.和组成的混合物中，含电子数目为【答案】B【解析】正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，20g正丁烷与9g异丁烷的混合物物质的量为，每个正丁烷和异丁烷中均含13个σ键，则20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中σ键数目为，A正确；标准状况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算11.2LCHCl3含有的极性键数目，B错误；乙炔和苯的最简式均为，则13g乙炔和苯组成的混合物含有原子数为，C正确；和组成的混合物的物质的量为1mol，每个和分子均含有18个电子，则1mol和组成的混合物含电子数目为，D正确；故选B。9.下列说法正确是A.键角： B.酸性：C.沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 D.水中溶解度：乙醇>正戊醇【答案】D【解析】NH3中N原子为sp3杂化，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角107°，CCl4中碳原子为sp3杂化，没有孤电子对，空间构型为正四面体形，键角109°28′，故键角：，A项错误；Cl-为吸电子基团，当甲基中H被Cl取代后，羧基中H更易被电离出来，所以酸性：，B项错误；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，故对羟基苯甲醛沸点较高，C项错误；由于乙醇中羟基与水分子中羟基相近，能形成分子间氢键，故能与水任意比互溶，而正戊醇中的烃基较大，其中羟基跟水分子的羟基的相似因素小得多，导致其在水中溶解度明显减小，即水中的溶解度：乙醇>正戊醇，D项正确；答案选D。10.我国科学家屠呦呦从传统中药材中提取的青蒿素，可用于治疗疟疾(结构如图)。下列说法错误的是A.青蒿素的分子式为 B.所有碳原子均采取杂化C.青蒿素有较强的氧化性 D.一定条件下，能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】根据青蒿素的结构简式，可知其分子式为C15H22O5，故A正确；青蒿素分子中饱和碳原子采取杂化，酯基中碳原子采取杂化，故B错误；青蒿素含有的过氧基（-O-O-）具有强氧化性，可用于杀菌，故C正确；青蒿素分子中含有酯基，具有酯的性质，在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应，故D正确，故答案为：B。11.有机物M是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成：下列说法错误的是A.的二氯代物有3种B.步骤③的方程式为+Cl2C.步骤④为消去反应D.M的结构简式为【答案】A【解析】环己烷与Cl2在光照条件下发生取代反应产生，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生A是，A与Cl2发生加成反应产生B是，B与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生，与Br2发生1，4-加成反应产生，与H2在一定条件下发生加成反应产生C是，C与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生M是。的二氯取代产物有、、、，共有四种不同结构，A错误；根据流程图可知步骤③的方程式为与Cl2在一定条件下发生加成反应产生，故该反应的化学方程式为：+Cl2，B正确；反应④是与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生，故该反应的类型是消去反应，C正确；根据上述分析可知化合物M结构简式是，D正确；故合理选项是A。12.下列对应方程式书写错误的是A.乙醛与新制银氨溶液：B乙醇与重铬酸钾酸性溶液：C.乙酰胺在盐酸溶液中加热：D.苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+【答案】D【解析】乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为，A正确；重铬酸钾酸性溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，对应的离子方程式为：，B正确；乙酰胺在盐酸溶液中加热水解生成乙酸和氯化铵，对应的离子方程式为，C正确；酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠：+CO2+H2O+，D错误；故答案为：D。13.三硝酸甘油酯()是临床上常用的治疗心绞痛的药物，合成步骤如下：(提示：)，步骤①至⑤中涉及到的反应类型依次为A.消去—酯化—取代—加成—水解 B.消去—加成—取代—水解—酯化C.消去—取代—加成—水解—酯化 D.消去—水解—取代—酯化—加成【答案】C【解析】1-丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯和氯气发生取代反应、加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，ClCH2CHClCH2Cl发生水解反应生成HOCH2CH(OH)CH2OH，HOCH2CH(OH)CH2OH和浓硝酸发生酯化反应生成三硝酸甘油酯，即反应类型分别为消去—取代—加成—水解—酯化；答案选C。14.下列操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向溴水中加入苯，振荡、静置溴水颜色变浅溴单质和苯发生加成反应B将苯、液溴和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀苯和溴发生了取代反应C鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，再加入过量蒸馏水产生沉淀，沉淀不溶解硝酸银能使蛋白质变性D向淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热未产生砖红色沉淀淀粉没有水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】向溴水中加入苯，振荡、静置，溴水颜色变浅是因为苯将溴水中的溴单质萃取到苯层，使溴水褪色，故A错误；苯、液溴和铁粉混合产生的气体中，既有HBr，又有Br2，将这个混合气体通入到AgNO3溶液中，HBr、Br2都可以在溶液中和AgNO3反应产生淡黄色沉淀，故该现象不能说明苯和溴发生了取代反应，故B错误；鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，产生沉淀，再加入过量蒸馏水，沉淀不溶解，说明硝酸银作为重金属盐，使鸡蛋清中蛋白质变性，故C正确；淀粉水解液显酸性，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前，应先将溶液调成碱性，否则不能观察到产生砖红色沉淀，无法确定淀粉是否水解，故D错误；故答案为：C。二、非选择题(共4道大题，共58分)15.某化学兴趣小组利用下列装置制取乙炔，并探究其性质。回答下列问题：（1）乙炔的电子式为_____，其空间构型为______。（2）制乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是______，化学方程式为______。（3）装置②中溶液的作用为_______。（4）溶液足量，装置③中观察到的现象为______，说明乙炔具有____；纯净的乙炔在空气中燃烧时会产生大量黑烟，原因为_____。（5）小组同学将乙烯和乙炔分别通入等量溴的溶液中(装置如图)，发现通入乙烯时试管中溶液褪色速率比乙炔快，其原因是_______。【答案】（1）①.②.直线形（2）①.降低反应速率，得到平缓的乙炔气流②.（3）除去和（4）①.紫红色逐渐褪去②.还原性③.乙炔含碳量高（5）sp杂化的碳原子比杂化的碳原子吸引电子能力强，导致碳碳三键加成时比碳碳双键更难【解析】①中电石与水反应制备乙炔，②中硫酸铜溶液除去乙炔中的和，③中乙炔和高锰酸钾发生氧化还原反应，④中乙炔和溴的溶液发生加成反应。【小问1详解】乙炔的分子式为C2H2，电子式为，其空间构型为直线形；【小问2详解】制乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是降低反应速率，得到平缓的乙炔气流，电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为。【小问3详解】装置②中能与H2S、PH3反应，溶液的作用为除去乙炔中的和；【小问4详解】溶液足量，H2S、PH3被完全吸收，装置③中乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，观察到的现象为紫红色逐渐褪去，说明乙炔具有还原性；乙炔含碳量高，纯净的乙炔在空气中燃烧时会产生大量黑烟。【小问5详解】sp杂化的碳原子比杂化的碳原子吸引电子能力强，导致碳碳三键加成时比碳碳双键更难，所以通入乙烯时试管中溶液褪色速率比乙炔快。16.香料W主要用于配制菠萝等水果香型食用香精，其合成路线如下：已知：①RCH2COOH②回答下列问题：（1）已知A的相对分子质量为58，分子中不含甲基且为链状结构。若将11.6gA完全燃烧可产生和0.6mol的，则A的结构简式为______。（2）B的名称是_______，C的结构简式为______。（3）试剂X可选用______(任写一种)。（4）苯氧乙酸与A反应生成W的化学方程式为______。（5）苯氧乙酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的共有_____种。(不考虑立体异构)①遇氯化铁溶液发生显色反应②属于酯类③能发生银镜反应其中，核磁共振氢谱显示为5组峰、且峰面积之比为的结构简式为_____。【答案】（1）（2）①.乙酸②.（3）(或NaOH、Na)（4）+CH2=CHCH2OH+H2O（5）①.13②.【解析】苯酚可以和NaOH、钠、碳酸钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，B和氯气反应生成C，C和苯酚钠反应生成，结合反应信息可以知道，C是ClCH2COOH，故B为CH3COOH，和A催化剂条件下反应生成香料W。【小问1详解】由题意可知，A相对分子质量为29×2=58，则11.6gA的物质的量为n(A)=0.2mol，n(C)＝n(CO2)＝0.6mol、n(H)＝2n(H2O)＝2×0.6mol＝1.2mol，因此有机化合物A与碳、氢原子个数之比＝0.2mol：0.6mol：1.2mol＝1：3：6，A中氧原子个数＝，则A的分子式为C3H6O，A的不饱和度＝，又有A分子中不含甲基，且为链状结构，则A为，故答案为：；【小问2详解】由分析可知B为CH3COOH，C为ClCH2COOH，故答案为：乙酸；ClCH2COOH；【小问3详解】苯酚具有弱酸性，酸性比碳酸的弱，比碳酸氢根的强，苯酚可以与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应生成苯酚钠，X可为(或NaOH、Na)，故答案为：(或NaOH、Na)；【小问4详解】A为，苯氧乙酸与在催化剂加热条件下发生酯化反应生成W（）的化学方程式为+CH2=CHCH2OH+H2O，故答案为：+CH2=CHCH2OH+H2O；【小问5详解】苯氧乙酸（）有多种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，则分子中含酚羟基(-OH)；能发生水解反应和银镜反应，说明分子中还含有酯基和醛基，结合苯氧乙酸的分子式可知，满足条件的有机物分子中必须含有酚羟基和-OOCH，剩余的1个C原子可以单独为甲基(-CH3)或形成-CH2OOCH结构；当苯环上有3条互不相同的侧链，即-OH、-OOCH和-CH3时，三者都相邻时存在3种结构，三者都在间位时有1种结构，三者中只有两种相邻时（如a、b代表其中两种取代基），有3种组合，每种组合有2种结构，共有2×3＝6种结构；当苯环上的侧链为-OH、-CH2OOCH时，存在邻、间、对3种结构，所以满足条件的有机物总共有：3+1+6+3＝13种，其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为，故答案为：13、。17.山梨酸乙酯可作食品保鲜剂，直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(加热及夹持装置省略)如下：已知：①反应原理：+H2O②有关数据如下表：物质相对分子质量密度/()沸点/℃水溶性山梨酸1121.204228易溶乙醇460.78978易溶山梨酸乙酯1400.926195难溶环己烷840.780807难溶实验步骤：步骤I：在三颈烧瓶中加入2.80g山梨酸、足量乙醇、环己烷(作带水剂)、少量催化剂和几粒沸石，110℃反应回流4小时，待反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石。步骤Ⅱ：将滤液倒入分液漏斗中，先用溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液。步骤Ⅲ：向有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分，得到纯净的山梨酸乙酯2.80g。回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，使用前需先______。（2）仪器B的作用是_____，冷凝水应从_____(填“a”或“b”)口进。（3）带水剂需满足以下条件：①能够与水形成共沸物(与水沸点相差低于30℃)；②在水中的溶解度很小。则乙醇不能作带水剂的原因是______；结合化学平衡移动原理分析，加入环己烷作带水剂的目的是_____。（4）步骤3中加入无水的作用是____。（5）本实验的产率是______。(已知：)【答案】（1）①.恒压分液漏斗②.检漏（2）①.冷凝回流②.b（3）①.乙醇能与水互溶②.将水带出，使反应正向进行，提高产率（4）作干燥剂（5）80%【解析】【分析】+H2O该反应为可逆反应，反应不完全，要通过球形冷凝管进行冷凝回流，提高原料利用率、产物的产率，生成的产物可用干燥剂无水MgSO4进行干燥。先根据方程式，计算出2.8g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率=进行计算。【小问1详解】根据A的结构特征，仪器A的名称是恒压分液漏斗，使用前需要检验是否漏液，故答案为：恒压分液漏斗；检漏；【小问2详解】仪器B为球形冷凝管，具有冷凝回流作用，提高原料利用率，产物的产率，冷凝水应“下口进上口出”，故答案为：冷凝回流；b；【小问3详解】带水剂需在水中的溶解度很小，因乙醇能与水互溶乙醇不能作带水剂；加入环己烷作带水剂将水带出，使反应正向进行，提高产率，故答案为：