专题11化学反应速率与化学平衡（提升卷）-高三化学专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题11化学反应速率与化学平衡（提升卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共60分）1.(2021·广东省佛山市·期中考试)将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（

）A.H+的浓度 B.Cl－的浓度 C.溶液的温度 D.体系的压强2.(2021·陕西省渭南市·月考试卷)铑配合物LnRh[Ln＝(PPh3)3Cl，Ph＝苯基]催化C＝O双键与硅氢(Si—H)加成反应机理如图所示（R1、R2、R为烃基）。下列叙述正确的是（

）

A.1a、1b、1c、1d均是该催化反应的中间体

B.该催化剂能提高R3SiH的平衡转化率

C.该催化反应涉及非极性共价键、极性共价键的断裂和形成

D.由机理可知，CH3COCH3与(CH3)3SiH在LnRh催化下可生成(CH3)3SiOCH(CH3)23.(2021·全国·单元测试)某温度下，反应的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应​的平衡常数K2的值为（

）A.2500 B.100 C.4×104 D.2×1024.(2021·江西省·历年真题)如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A. B.

C. D.5.(2021·黑龙江省黑河市·期中考试)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（

）A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)6.(2021·云南省·单元测试)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是（

）

A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如图②说明NO2的转化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如图④说明生成物D一定是气体7.(2021·重庆市市辖区·单元测试)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（

）A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VO2是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

D.升高温度，该反应的△H增大8.(2021·江西省·月考试卷)下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（

）反应纵坐标甲乙A.相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B.等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C.在体积可变的恒压容器中，充入体积比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D.2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压A.A B.B C.C D.D9.(2021·江苏省·单元测试)某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL0.1mol·L1的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示：气体读数/mL5mL10mL15mL20mL……45mLA瓶（醋酸）/s155310465565……865B瓶（盐酸）/s7163064……464下列说法不正确的是（

）A.0～5mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致

B.5～10mL时，A瓶平均反应速率为1/31mL·s1

C.0～20mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致

D.0～45mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率10.(2021·湖南省长沙市·月考试卷)在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．

下列分析不正确的是（）A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L•min）

B.该反应的平衡常数表达式

C.由T1向T2变化时，V正＞V逆

D.此反应的正反应为放热反应11.(2021·安徽省·单元测试)对于反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1，下列有关说法正确的是（

）A.升高温度，该反应的平衡常数减小

B.该反应只有在高温条件下能自发进行

C.4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ

D.断裂1molN—H键的同时生成1molH—O键，说明反应达到平衡状态12.(2021·安徽省·单元测试)如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2，乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在条件下，两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是（

）A.乙容器中SO2的转化率小于60%

B.平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C.打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4L

D.平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方向移动13.(2021·黑龙江省黑河市·期中考试)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（

）A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－114.(2021·全国·单元测试)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45mol·L1·s1；②v(B)＝0.6mol·L1·s1；③v(C)＝0.4mol·L1·s1；④v(D)＝0.45mol·L1·s1。下列有关反应速率的比较中正确的是（

）A.④＞③＝②＞① B.①＞④＞②＝③

C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞②＞①15.(2021·江苏省常州市·期末考试)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A.保持容器容积不变，向其加入1molH2（g），反应速率一定加快

B.保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快

D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率一定加快16.(2021·山东省枣庄市·月考试卷)下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72（橙色）+H2O⇌2CrO42（黄色）+2H+序号ab现象

12mL0.05mol•L1

K2Cr2O7溶液（pH=2）3滴饱和Na2SO3溶液（pH=9）溶液变绿色（含Cr3+）22mL

0.1mol•L1

K2CrO4溶液（pH=8）3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05mol•L1

K2Cr2O7溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴0.05mol•L1

K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是（）A.实验1中的绿色溶液中含有SO42

B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响17.(2021·安徽省合肥市·月考试卷)在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量的N2O5，发生反应：反应1：N2O5(g)=N2O4(g)＋O2(g)

ΔH＝＋28.4kJ·mol－1；反应2：N2O4(g)⇌2NO2(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1。现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是（

）A.①②③⑤ B.②③④⑥ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤18.(2021·四川省遂宁市·期末考试)在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）符合图象（Ⅰ）所示关系。由此推断，对图象（Ⅰ）和（Ⅱ）说法不正确的是（）

A.x=1

B.正反应为放热反应

C.p3＞p4，y轴表示B的质量分数

D.p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量19.(2021·全国·历年真题)5mL0.1mol•L1KI溶液与1mL0.1mol•L1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+（aq）+2I（aq）⇌2Fe2+（aq）+I2（aq），达到平衡。下列说法不正确的是（）A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K=20.(2021·浙江省金华市·单元测试)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是（）

A.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态

B.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的

C.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同

D.适当提高N2分压，可以加快N2（g）→*N2反应速率，提高N2（g）转化率第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共40分）21.(2021·山西省运城市·模拟题)汽车尾气（用N2O表示）是空气污染源之一。回答下列问题：

（1）用CO还原N2O的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为________________________________________________。

在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O转化率更高的原因是________________________________。（2）在体积均为1L的密闭容器A（500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的______曲线。②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是______________（答出1项即可）。

③500℃该反应的化学平衡常数K=______（用分数表示）。

④实验测定该反应的反应速率υ正=k正•c（N2O）•c（CO），υ逆=k逆•c（N2）•c（CO2）。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=______（保留两位小数）。22.(2021·安徽省·单元测试)甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺（CH3NH2）、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）＝CH3NH2（g）＋H2O（g），已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示。共价键C－OH－ON－HC－N键能／（kJ·mol－1）351463393293则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

ΔH＜0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。物质COH2CH3OH浓度／（mol·L－1）0.91.00.6①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为________。②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有________（答一条即可）。③能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填字母）。A．v正（CO）＝2v逆（H2）B．混合气体密度保持不变C．反应容器内压强保持不变D．混合气体的平均摩尔质量不变（3）PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为________。（4）常温下，PbI2饱和溶液中c（I－）＝2.0×10－3mol·L－1，则Ksp（PbI2）＝________；已知Ksp（PbS）＝4.0×10－28，则反应PbI2（s）＋S2－（aq）PbS（s）＋2I－（aq）的平衡常数K＝________。（5）HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：①反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的ΔH________（填“＞”或“＜”）0。②将SO2通入碘水中会发生反应：，。图2中曲线b所代表的微粒是________（填微粒符号）。23.(2021·辽宁省·月考试卷)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=−90.7kJ·mol−1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=−23.5kJ·mol−1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=−41.2kJ·mol−1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol−1。（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。A．加入CH3OH

B．升高温度

C．增大压强

D．移出H2O

E．使用催化剂（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有____。A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。24.(2020·四川省绵阳市·月考试卷)生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。（1）在20℃时，已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；②4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（1），正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；则4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）的ΔH为________。（2）10.0L的密闭容器中，按物质的量比1︰3投入氮气和氢气，发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

ΔH＜0用传感器测得温度为T1、T2时容器中n（N2）随时间变化如下表：

①T2时，0～5min内NH3平均速率为v（NH3）＝________；②T1时，该反应平衡常数为________（列出计算式）；③x________0.06（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是________。（3）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt（s）表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：Ⅰ

NO＋Pt（s）＝NO*Ⅱ

CO＋Pt（s）＝CO*Ⅲ

NO*＝N*＋O*Ⅳ

CO*＋O*＝CO2＋Pt（s）Ⅴ

N*＋N*＝N2＋Pt（s）Ⅵ

NO*＋N*＝N2O＋Pt（s）经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变