专题9金属与人类文明-2023-2024学年高一化学单元速记巧练（2019）（原卷版）

专题9金属与人类文明单元测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．2019年2月，某品牌发布了制造出首款5G折叠屏的消息。下列说法错误的是()A．制造芯片的关键材料是二氧化硅B．用铜制作线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的外壳具有轻便抗压的特点D．电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料2．我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是()A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．中国天眼传输信息用的光纤材料是高纯硅3．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是()A．镁：2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Mg＋O2↑B．钙：CaO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))Ca＋CO↑C．锰：3MnO2＋4Aleq\o(=,\s\up7(高温))3Mn＋2Al2O3D．汞：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S4．工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．Y是HCl，它与AlOeq\o\al(－,2)反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将试剂X与Y进行对换，最终可以达到相同结果5．生物炼铜是利用某些具有特殊本领的微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物，这种可溶性的铜化合物是()A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜 D．氢氧化铜6．在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是()A．Feeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3 B．Feeq\o(→,\s\up7(S))FeSC．Feeq\o(→,\s\up7(H2Og))Fe(OH)3 D．Feeq\o(→,\s\up7(O2))Fe3O47．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀8．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋9．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H211．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag12．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是()A．实验①中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3B．实验②中，搅拌可加速FeCl3的溶解C．实验③中，必须严格控制好反应条件，才能制得Fe(OH)3胶体D．实验③中，没有不断搅拌，故得不到Fe(OH)3胶体13．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu(OH)214．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶515．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()16．现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)，粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应)，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为()A．28%B．56%C．72%D．80%二、填空题17．“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：试回答下列问题：(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是________同学的结论，另一同学判断出错的原因是______________________________。(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________(填“氧化”或“还原”)性。(3)写出与②中现象对应的离子方程式：_____________________________________。(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3＋结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN－氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：____________________________________________________________________。18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B：________，丙：________，H：________。(2)根据要求回答：①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：__________________________________；②反应③的离子方程式：______________________________________；③反应⑦的离子方程式：______________________________________；④反应⑥的化学方程式：_______________________________________。19．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤①加Fe的目的是______________________；步骤②冷却的目的是________________________。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入____________处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为eq\x(TiO2)→eq\x(TiCl4)eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(800℃，Ar))eq\x(Ti)反应TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(800℃))2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________________。20．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________。A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂 D．药品美蓝被还原Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是___________________(填“氧化剂”“还