2024届河北省衡水市重点中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届河北省衡水市重点中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.铸、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.cr、S2>K\Ca2+半径逐渐减小

2、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是()

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

3、下列物质中，属于电解质的是()

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

4、在恒容密闭容器中，用铜铝的氧化物作催化剂，用一定量的HC1®和02制取的原理为：4HCI(g)+O2(g)

^-i2CI2(g)4-2H2O(g)A7/<0o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCKg)的转化率不变

5、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO?②Fe”与①中产生的Ag定量

反应生成Fe?+③Fe?+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说

法不正建的是()

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag?O极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1；4

6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

C.现代科技己经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的

氧原子间形成的化学键

D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

7、下列说法正确的是（）

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

8、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证NHj极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol・L"硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制Imol•L1稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

9、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

10、钠・CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表

面，下列说法不正确的是（）

A.负极反应式为Na—e,=Na+

B.多壁族纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂

I).电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

11>下列说法中，正确的是

A.78gNazO2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c(H+)=10T2mo]・LT溶液中Na+、NH4\SO?->NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)^N2O4(g)AH>0

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0moI/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.1molNaClO中所有CICT的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

13、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()

A.氨气遇到HC1气体后产生白烟

B.品红溶液通入SO2气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇。2变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCI火焰呈黄色

14、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新

型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。己知

该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()

阳岗广交换腴

A.正极反应式为1.3--2e-=3r

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移Imol电子时，有lmolZn2+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

15、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂.可利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5,其流程如下:

Na»Si.O5

pH=4.1p!1=7-8p!l=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s?。5作防腐剂和Sth作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2cCh固体不可互换

O.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

16、常温下，将ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca2+和CO.5•的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2OJ-)<c(C()32)

D.若使ImolCaCzO」全部转化为CaCOj,至少要加入2.12molNa2c。3

17、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃

材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜

材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

A•-,透明导电层

WOj/LiWQj.

；合1/的聚环氯乙烷N股电解质:一离子导体层改：

W5和WUW/CZM"沅色透明J

FjfFcCCNkb/LuFjfFe(CN)6b/58子储存层UWOj和Fe.lF^CN^hi讷芨色；

B•-一透明导艇

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WOj+Li++e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

18、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直储汽油去油污原理不同

19、四种短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2VYZ4

I）.简单离子的半径：X<VV

20、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO3亘型2K2O+4NOT+3O2。同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（AU+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NOT+2H2。）

D.实验室可用NaNOs与浓硫酸反应制备少量的HNO”利用的是浓硫酸的氧化性

21、下列离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量Hz：AI+2OH=AIOi'+Hz：

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。

澄清石灰水中力口入过量溶液2+

C.NaHCCh：Ca+OH+HCO3-=CaCO4+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5。一+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-

22、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称,,瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精,,的说法正

确的是

A.它的分子式为G2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3m01%发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

二、非选择题(共84分)

已知：CECH:CHCHO巴豆醛

回答下列问题:

(1)B物质所含官能团名称是________,E物质的分子式是

(2)巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法是___________o

(3)A到B的反应类型是__________,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____。

(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结

构简式0

。R'OHR'

(5)已知：I+|9H—>||,请设计由乙薛为原料制备巴豆

R-CH2—C-IIH—C'H—CHOR—CII，—CII—CH—CH()

醛的合成路线O

24、(12分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、・2、+1、+3、-lo

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）ILima:的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是____________________________________________________0

②.甲、乙、戊按原子个数比1:1:1形成的化合物丫具有漂白性，其电子式为。

③.上国转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）O

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

S溶液

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

⑥.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

25、（12分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

（1）配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOHl+NH4NO3B.AgOH+2NHyH2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=Ag（NH3）2OH+3H2O

（2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/矶乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是_____________________o

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。

（3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知:

++

Ag(NH3)2+2H2OAg+2NHyH2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

NaOH溶液附着银镜

zz^zvAzI

勰三水；实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是____________o

（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCh溶液清洗的效果优于FAISON溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式o

26、（10分）I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-LT,密度为1.2g•ml/。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为—（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制2401nL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是____O

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

催化剂表面物质转化的关系如图

（3）二元催化剂能同时实现汽车尾气中的C。、NOx>C、Hy二种成分的净化，具1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—（填元素符号

27、（12分）二氯化二硫（S2cL）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2G2,进一步氯化得SCho

S2cL、SCL、S的某些性质如下：

物质水汽也帝度/(g,cm")熔点/t沸点/丁

遇水即水孵生成HCl、S（）2、S1.687-806

S2CI2135.

SCI,溶于水且刷然反应1.621-78594€时分解

—

s—112.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2CI2o

（1）仪器M的名称是

（2）实验室中用高锌酸钾与浓盐酸制取Ck的化学方程式为

（3）欲得到较纯净的S2CI2,上述仪器装置的连接顺序为（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是_。

（4）S2c12粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2c12粗品中提纯S2CI2的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物S2c12中混入少量水，则发生反应的化学方程式为

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容,取2O.（lOmL溶液与浓度为0.4000mol・L”的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为一（用含有in的式子表示）。

28、(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)C(h和H?可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入C(h和H2,发生反应：COKg)+3H2(g).*CH3OH(g)+H2O(g)

AH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是—O

A.容器内压强不变B.3viE(CH3OH)=viE(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图1所示，贝IJAH0(填“>”或“v”)。

•M

卅

化

制W

的

催IKL(N)II

化

政

。

不

l«4

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCL溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol电

子转移，则生成Pd沉淀的质量为O

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则

该电池的负极反应式为。

(3)某催化剂可将CO2和CH』转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙

酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_____。

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CO：尸—。(已知：

-9

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xl(T\Ksp(CaCO3)=2.8xl0)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示

意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是一(填“a-b”或“b-a”)。

29、(10分)霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物

和硫氧化物有多种方法。

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)QkJ・mol”。

在TiC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/.in

01020304050

浓度/®ol・L'

NO1.000.5«0.400.400.480.4H

N00.210.300.300.360.36

CO100.210.300.300.360.36

①。〜lOmln内，NO的平均反应速率v(NO)=,TJC时，该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是一(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2.C,达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3,则Q0(填“>”、

或

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

催化剂甲0100200300400

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为,已知C(NO2)：c(NO)=l：1时脱氮效果最佳，若生成ImolNz时反应放出

的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为—。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误;

B.同土族金属性增强，形成的碱的碱性增强，错、锡、铅的十4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Gc(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

c.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C

3、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质,

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

4、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCI(g)的转化率不变，故D正确；

答案为Co

5、B

【解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe?+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成FJ转移电子数为I,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

6、B

【解析】

A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；

B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；

C.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

7、A

【解析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如钱盐，D项错误；

答案选A。

【点睛】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

8、A

【解析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，

故D错误；

故答案为A。

【点睛】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

9、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

10、C

【解析】

由装置匡可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，C6转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故D正确;

故选C。

11、C

【解析】

A、NazOz的电子式为Na+[：0@]Na*,可知，molNazO2中有2moiNa4'和ImoICh?-,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误：

B、由水电离出的c(H+)=1072mol・LT溶液可能是酸性，也可能是碱性，NHg+在碱性环境下不能大量共存，B错误;

C、I一在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4I-+O2+4H+=2IZ+2H2O,C正确；

D、NO?玻璃球加热颜色加深，说明N（h的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△!!

<0,D错误；

答案选C

12、C

【解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLLOmoI/L的Na£O4水溶液中含有的氧原子数人于4NA,选项A

错误；

B.Nazfh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazO?中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moic-H键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolCKT,而ImolCIO中含26moi电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而NO?与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2mol电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项I）错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D・标况下,

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO?与水的反应为歧化反应，3moi转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2inol电子。

13、C

【解析】

A.氨气遇到HC1气体后生成氯化钱，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B.品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B

不符合题意；

C.。2与碘化钾发生氧化还原反应生成12,L使淀粉变蓝，故C符合题意；

D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选Co

14、D

【解析】

A.正极发生还原反应，其电极反应式为：b一+2e-=3「，A项错误；

B.电子不能通过溶液，其移动方向为：“Zn->电极a,电极b-石墨毡”，B项错误；

C.转移Imol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

D.该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两

室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选D。

15、C

【解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2c显碱性，Na2s。3显碱性，NaHCCh

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固体，将NaHSCh转化为Na2s(h,再次充入SO2,将Na2s。3转化为NaHS(h,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2。5,发生2NaHS(h=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物一二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO?作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，令则得小到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在生烟中进行，故D错误；

答案选C。

16、B

【解析】

252>5-159

A.c(CO3)=7.0xl0-mol-L-W,c(Ca)=4.0xl0molL,Ksp(CaCO3)=7.0x1()-X4.0Xl(r=2.8x10,当

28x10-9

c(Ca2+)=5.0x10'5mol,L-1时，ax]0'5mobL-1=c(CO32')=---------r=5.6x10'5mol*L-1,a=5.6,故A正确；

5.0x107

B.ImolCaCzO4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaCzCh和CaCO.3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

KECaCO。和Kp(CaCO3)的大小，故B错误；

C.从图中当。9。3备)在。〜a时，溶液为CaCzO4的饱和溶液，c(C2O/)的最大值为5.6*10-5„10117b点对应的溶液

中，离子浓度关系为。《204烈)<C(COJ2-),故C正确；

2_,2

D.若使ImolCaCzOa全部转化为CaCO3,则此时溶液中c(C2O4-)=2mol-L,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

22+-19

+)•c(C2O4)=5.0x10-5x5.0x10-5,可知此时溶液中c(Ca)=1.25XlO^mobL,而根据Ksp(CaCO3)=2.8x10

28X10-9

可知溶液中的c(CO2-)=—-----------==2.240mol•L-1,故溶液中n(COj2-)=2.240mol・L-1X0.5L=1.12mol,而

31.25x10-9

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正确;

故选Bo

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Kp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

17、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LIWO3转化为WO3和Li+,Li•进入离子储存层，

故A错误；

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WOj+Li++e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWO3,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，UWO3与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

18、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A

正确；

B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层

硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；

D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直储汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正确；

故选：B。

19、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而丫和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a・l、a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CkN元素；

【详解】

A.N%和Sith均为分子晶体，N%分子间存在氢键，其沸点比SiH」高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNOj的酸性比HzSifh酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCL高，故C错误；

D.N3-和。2-离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3->02-,故D正确；

故选：D.

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关，

20、A

【解析】

A.干像硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是HNCh易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是Ao

21、D

【解析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【详解】

A.A1+2OH—=AK)2一+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AKh-+3H23故A项错误；

+2+

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液反应的离子方程式中Ca2+与0旷系数比为1：2,故离子方程式为：

2+-

Ca+2OH+2HCO3—=CaCO3J+2H2cHeO：一；故C项错误：

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：JH,Cr+CO,+HQfCH、OH+HCO],故D项正确。

答案选D。

22、C

【解析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为G2H18N2a2。，错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m0IH2发生加成反应，正确;

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

二、非选择题(共84分)

23、氨基、滨原子Ci3HI8O2-丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸

化，再滴入滨水(或酸性高镒酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键取代反应;

NH.

人l，H

<uOH1浓

JCIIAHOI!--CHCIK)—►CILCH—CHCHO---------->CI1—<11-CH—CIK)

丫△△

CH1

【解析】

【详解】

(1)B含有氨基和溟原子2种官能团，E的分子式为：CuHisO,故答案为：氨基、滨原子；CuHisO；

⑵巴豆醛(CHvCH=CH-CHO)的系统命名为2-丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高钵酸钾或漠

水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高钵酸钾溶液或溟水检验，故答案为:

2.丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入滨水(或酸性高镒酸钾溶液)

褪色，证明含碳碳双键;

(3)A到B,氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、埃基均能和氢气加成，反应的方程式为：

0故答案为：取代明；"

(4)A为0,比A少两个碳原子且含洋环的结构有两种情况，第一种情况：含