2024届云南省保山市施甸县某中学高考化学四模试卷含解析

2024届云南省保山市施甸县一中高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于Cl-

D加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4a固体可以升华

A.AB.BC.CD.D

2、某废水含Na+、K\Mg2\和SOj?•等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN•的酸性废水，装

置如图所示。下列说法错误的是

厌仅的电陵M珅水”侬，时u极、

A.好氧微生物电极N为正极

B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

D.电极M的电极反应式为2OCN--金-+2FhO=2CO2T+N2T+4H+

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，由水电离出的OIT数目为0.001N&

C.1mol-OH（羟基）与ImolNI”中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiOz可与水反应制备硅胶D.Si（）2可做计算机芯片

5、cia是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得cia：

2KC1O3+H£204+H2so4=2C1（）21+K2SO4+2CO21+2H2O,下列说法不正确的是（）

A.KC10）在反应中得电子B.CIO2是还原产物

C.H2c2（X在反应中被辄化D.I1110IKCIO3参加反应有2皿01葭转移

6、夕-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子澳发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

7、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（/§）的说法正确的是

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5mol02

8、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向U,0.5mol/L盐酸溶液中通入NH?至中性（忽略溶液体积变化），此时NHJ个数为0.5NA

B.向含有Feb的溶液中通入适量氯气，当有lmoIFe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

10、下列有关FeMSOS溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+>C6H5OH、Bd可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r=Fe+l2

3+22+-

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe4-SO4-+Ba+3OH-Fe(OH)3l+BaSO4I

D.1LO.lmol-L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

放电

PbO2+Pb+2H2SO4^=^2PbSO4+2HO下列说法中错误的是()

充电2

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

C.b的电极反应式：Pb+SO?-2e^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

12、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CII(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高铳酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和危

生成的气体通入酸性高锌酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

13、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2焙烧AHg+SO?

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

14、25C下，向20mL0.1mol・L”HA溶液中逐滴加入0.1mol・L」NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液

的pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.A•的水解常数约为10川

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，原因是维生素C具有氧化性

16、1,2—二苯乙烯(《^^^^^-^^-^^，具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高铭酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

17、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

18、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

19、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化

物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与C%具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会

发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

20、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

21、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色

反应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120g"HSO4固体中含有H+的数目为NA

B.向FcBm溶液中缓慢通入0.2molCb时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4N,、

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi7L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出

金属的质量大于6.4g

D.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成的分子数目为NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

桶酸酸

A溶液

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式_______________,

(2)写出反应①的化学方程式o

(3)写出反应④中生成A的离子方程式o

24、(12分)以下是某药物中间体D的合成过程：

(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是____________o

(2)D中含氧官能团的名称是_________o

(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是______________。

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是_________________________________(写结构简

式)。

(6)已知：

(>OH

4H<+CH三CH•<HC<^(11

CHCH.

AT

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）:

\/C-C-H

25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

（2）表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为O

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_______________________o

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

26、（10分）某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex（C2O5・zH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2C2O4在温度高于90c时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

H2c2O4溶液

滴

定

前

(NHqbFaSOaL溶液

图甲图乙

（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70〜85C的理由是___________________,加铁氯化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是o

⑶步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

，该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液

的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）.由以卜数据计算黄色化合物的化学式为°

27、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在A1C13作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

m产品

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g・cm，熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲胡1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

o0

已知：反应原理为：1飞［AX、UJ该反应剧烈放热。

回答下列问题:

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.56无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸馆过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50c

左右反应1.5〜2ho

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为。

（3）NaOH溶液洗涤的目的是。

（4）粗产品先经常压蒸储除去,再减压蒸储得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

28、（14分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

⑴工业合成氨工业常用的催化剂是氨分子的电子式是

⑵图是一定的温度和压强下是N2和％反应生成ImolNM过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方

程式o（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

(3)下列有关该反应的说法正确的是(填序号)

A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

D.达到平衡后，W的转化率和H2的转化率一定相等。

(4)在催化剂存在下，N%可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：

；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________

⑸把N%通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7,此时溶液中离子浓度关系是；

29、(10分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

春。2合成气，2O(g)混合气分离

岑第一步(CO+H2)第二步(CO2+H2)

L_S_-------------------------------------

(1)已知：CEh、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ・mo「、283.0kJmoF\285.8kJ-moP1,则上述流程中第一步反应

2cH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的AH=。

⑵工业上可用Hz和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3HMg)CH3OH(g)4-H2O(g),某温度下，将1

molCO2和3m01%充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h123456

匹

0.900.850.830.810.800.80

①用％表示前2h的平均反应速率V(H2)=:

②该温度下，CO2的平衡转化率为o

⑶在300C、8MPa下，将CO?和比按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生⑵中反应，达到平衡时，测得

的平衡转化率为5。％,则该反应条件下的平衡常数为KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质

的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烧；2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。在O.IMPu时，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的AH0（填“〉”或"V”）。

②曲线c表示的物质为O

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施o（答出一条即可）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A、Ksp（AgCl）＞KsP（AgI）,A错误；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe",B错误；

C、上层呈橙红色，说明CL与NaBr反应生成了B「2和NaCL则的还原性强于C「，C正确；

D、不是升华，试管底部NH4cl分解生成NW和HCL试管口N%与HCI反应生成了NHKL发生了化学反应，I）

错误；

答案选C。

【题目点拨】

把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，

得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,体现了化学

实验方案设计的严谨性，加热盛有NHC1固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

2、C

【解题分析】

A.由物质转化知，OCN-中C为+4价，N为一3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A

项正确；

B.在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为

O2+4e-+2H2O=4OH-,N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B项正确；

C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的

阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；

D.M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+,D项正确；

答案选C。

3、B

【解题分析】

A、根据水蒸气与NazOz的方程式计算；

B、25C时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中,水电离出的OIT浓度为10%iol・Lr；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、基中不含碳碳双键。

【题目详解】

A、水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，

2H20+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2niol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25C时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OH一浓度为10%10卜11，由水电离出的OH一数目为O.OOINA,故

B正确；

C.Imol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH•来源

于水。

4、B

【解题分析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

5、D

【解题分析】

由2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2HQ可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.C1元素的化合价降低，则KCKh在反应中得到电子，选项A正确；

B.。元素得到电子，被还原，则CIO?是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKCia参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

6、C

【解题分析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示I那II②；1分子该物质与2分子Brz加成时，可以在①②的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Brz在①②发生1,4加成反应，另1分子

Brz在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

7、C

【解题分析】

II、的分子式为CH」。，共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

【题目详解】

A.O-0H属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯点的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.4)

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

0

提供6个原子共平面，则4、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.11、的分子式为C4H4O,Imol该

'O''O'

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

8、D

【解题分析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：De

9、A

【解题分析】

A.向1L0.51noi/L盐酸溶液中通入限至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH/)=n(C「)，所以NH；个数为0.5NA,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe?+被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是hnoL故C错误；

D.用惰性电极电解CuS04溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于2义，故D错误。

答案选A。

10、D

【解题分析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2「-2FM++I2,B错误：

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OIr=2Fe(OH)3l+3BaSO4l,C错误;

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2moL与足量Zn反应生成0.2mol铁，为ll.2g,D正确；

答案选D。

11、B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCh?--2e-=PbS(h,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SOr'-2e=PI)SO4,故C王确；

D.放电时总反应为Pb(h+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

12、C

【解题分析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和运，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C

13、C

【解题分析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：Co

14、D

【解题分析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OIT),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【题目详解】

(H+)?(一)

+

A.HA=H+A,其电离平衡常数K电=—=10\A+H2OHA+OH,其水解平衡常数

c(HA)1(尸

二C(OH)?(_根据电离平衡常数与水的离子积常数可得,

水c(A-)

+区=1=10一9,人错误;

c(OH-)?()='()

c(A)-Kc(HX)?电

B.d点恰好反应生成NaA,A水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误;

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A)d点溶液显碱性，c(H+)vc(OH)根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A7C错误；

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

15、D

【解题分析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；

B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项B正确；

C.碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，选项C

正确；

D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原

为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被班化，选项D错误。

答案选D。

16、B

【解题分析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选及

17、B

【解题分析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

18、C

【解题分析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiCo

19、D

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH&具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氨化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C・B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

DS元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

20、A

【解题分析】

若A为NHj,则B、C、D、E可能分别为NO、NOz、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2CO3,碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，贝！B、C、D、E可能分别为SO?、SO3、H2SO4.硫酸盐，据此分析解答。

【题目详解】

若A为NH3,则B、C、I)、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、NazCh、NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，KB、C、D、E可能分别为SO?、SO3、H2s0八硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选A。

21、C

【解题分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【题目详解】

A.R为C1,在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为。、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

22、C

【解题分析】

A.固体NaHSCh中不含氢离子，故A错误；

B.被氧化的Fe?+数目与溶液中FeBn的量有关，故B错误；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2mol,〃(Cu2+)=2moLAg+氧化性大于Cu',电解混合溶液时，阴极首先析出的固体

为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag,质量为0.2molxl08g/mol=21.6g,故C正确；

D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3moi电子，则生成的SO2的物质的量为1.5mol,

个数为L5NA,故D错误；

答案为C。

【题目点拨】

熔融状态下NaHSOq电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

二、非选择题（共84分）

3+22+2+

23、FeSO42FeSO4=^Fe2O3+SO2f+SO3T2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解题分析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有SM若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应S02+H202=H2S04^SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe'+,红棕色固体是氧

化铁.

（1）根据上述分析，固体A加热分解生成S（h、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO4<>

（2）根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4=S=Fe2O3+SO2T+SO3T。

（3）气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，SO.*-与%3+能发生氧化还原反应生成Fe2

3+22+

十和SO?,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe+SO3+H2O=2Fe+

SO?+2H+o

24、加成反应（酚）羟基、酯基碳酸氢钠

【解题分析】

本题考食有机物的推断和合成，（1）根据c的结构简式，判断出B生成C反应类型为酯化反应，即B的结构简式为

0H0.叫结

根据A的分子式，以及B的结构简式，推出A为苯酚，结构简式为

H

合A和B的结构简式，A生成B的反应类型为加成反应；（2）根据D的结构简式，含有含氧官能团是酯基和（酚）羟

基；（3）B含有较基，C不含有竣基，且酚羟基电离出H+能力小于硬酸，竣酸的酸性强于碳酸，因此检验两种物质，

可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出现气泡，C中不出现气泡；（4）根据氢氧化钠发生反应的是酚轻基、酯基、澳原