专题06 盐类的水解（考题猜想）（7大题型）（学生版） 2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题06盐类的水解题型1盐类水解的实质和规律题型2盐溶液呈酸碱性的原因题型3盐类水解方程式的书写题型4外界因素对盐类水解的影响题型5盐类水解的应用题型6判断溶液中粒子浓度大小关系题型7三大守恒关系的应用▉题型1盐类水解的实质和规律【例1】已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-)C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-)【例2】常温下浓度均为的四种盐溶液，其如表所示，下列说法正确的是序号①②③④溶液8.89.711.610.3A．等浓度的和溶液，小的是B．四种溶液中水的电离程度：③>④>②>①C．在溶液中电离程度大于水解程度D．溶液中有：【变式1-1】25℃时，0.1mol·L－1下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④NaClO，其中水的电离程度最大的是A．① B．② C．③ D．④【变式1-2】以下实验证明盐的水解过程是吸热的是A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升B．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深【变式1-3】常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、9、10，下列说法不正确的是A．HX是强酸 B．离子浓度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D．c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ)【变式1-4】常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是。A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)B．c(Na+)＝0.1mol/LC．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)D．c(H+)＞c(OH﹣)（5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝。▉题型2盐溶液呈酸碱性的原因【例3】下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KNO3 B．Na2O2 C．NH4Cl D．CH3COONa【变式2-1】常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是A．显酸性 B．C． D．加热，pH变大【变式2-2】常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是A．醋酸钠溶液显碱性的原因是：B．常温下，醋酸钠溶液中：C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水▉题型3盐类水解方程式的书写【例4】下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋OH-C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F-＋H2OHF＋OH-【变式3-1】下列离子方程式中，属于水解反应的是A．B．C．D．【变式3-2】下列离子方程式书写正确的是A．氯水呈酸性：B．溶液呈碱性：C．溶液水解：D．溶液显酸性的原因：▉题型4外界因素对盐类水解的影响【例5】用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是选项实验pH变化水解程度A加入氯化铵固体减小增大B加热氯化铵溶液减小减小C加入醋酸钠固体增大增大D加入NaCl溶液增大不变【变式4-1】在0.1mol·L－1FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的水解平衡，下列说法中正确的是A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大B．稍微加热，促进水解，c(H＋)增大，pH减小C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小【变式4-2】以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两溶液中含有微粒种类相同B．Al3＋抑制了CO2－、HCO－的水解C．Ca2＋促进了CO2－、HCO－的水解D．滴入溶液后，4支试管内中溶液的pH都变大▉题型5盐类水解的应用【例6】下列说法中正确的是A．溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的硫酸C．向溶液中加入，调节可除去溶液中混有的D．等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液，碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度【变式5-1】下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是A．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂C．用和两种溶液可作泡沫灭火剂D．用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质【变式5-2】在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：、、、B．能使试纸呈红色的溶液：、、、C．溶液：、、、D．加水稀释时值明显增大的溶液中、、、【变式5-3】在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是A．B．气流可促进反应进行C．，升高温度，反应更易发生D．气流可抑制反应进行▉题型6判断溶液中粒子浓度大小关系【例7】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．溶液：B．KCl溶液：C．CH3COONa溶液：D．室温下，pH=7的、混合溶液：【例8】草酸的两步电离常数分别为和。常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是A．草酸的第一步电离常数B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液显酸性【变式6-1】常温下0.1mol/L的四种盐溶液的pH如下表，下列叙述正确的是NaClONa2CO3NaHCO3NaHC2O4pH10.311.68.32.7A．向NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色B．NaHCO3溶液中HCO的电离程度大于水解程度C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在以下关系：D．NaHC2O4溶液中，【变式6-2】常温下，溶液中，、、的分布分数[如]随溶液pH的关系如图。下列说法错误的是A．曲线③代表的分布分数随pH的变化曲线B．的水解常数为C．时，D．溶液中存在关系：【变式6-3】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．的滴定过程中，水的电离程度一直增大▉题型7三大守恒关系的应用 【例9】在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．的比较：a点>b点 B．c点：C．水的电离程度： D．氨水的浓度等于【例10】室温下，有浓度均为0.2mol·L－1的下列五种溶液，请回答问题。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3资料：室温下，醋酸Ka=1.7×10－5；碳酸Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；次氯酸Ka=4.0×10–8（1）上述溶液中水的电离被抑制的是(填序号，下同)，水的电离被促进的是，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：。（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为。（3）等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①③(填“<”、“=”或“>”)；生成氢气的量：①③(填“<”、“=”或“>”)。（4）比较溶液③和④中CH3COO－的物质的量浓度：③④(填“<”、“=”或“>”)。（5）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为。（6）依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是。(填字母)a．CH3COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClOb．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONac．NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOd．NaHCO3溶液中滴加过量氯水：NaHCO3＋Cl2=NaCl＋HClO＋CO2↑（7）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是。a．c(H+)

b．

c．c(H+)·c(OH−)

d．

e．（8）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+

ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。a．加入少量0.10mol·L−1的稀盐酸

b．加热c．加水稀释至0.010mol·L−1

d．加入少量冰醋酸(9)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”下同)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液水电离出来c(H+)。【变式7-1】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)【变式7-2】25oC时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因，此溶液中离子的浓度大小顺序为。（3）现有浓度为0.1mol•L−1的氨水中加入等体积0.1mol•L−1的NH4Cl溶液，已知NH3·H2O的电离常数为1.79×10－5，此时混合溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)此溶液中离子的浓度大小顺序为。电荷守恒关系为。【变式7-3】“吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。（1）的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的(填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。（2）取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。①由水电离出的氢离子：ab(填“>”“<”或“=”)。②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是(填标号)。A．加入

B．加入固体

C．加入浓硫酸

D．加入固体（3）向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱