2024-2025学年新教材高中化学第8章化学与可持续发展1.1金属矿物的开发利用随堂小练含解析新人教版必修2

PAGE6-金属矿物的开发利用1、从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的冶炼是近百年的事。确定金属运用年头先后依次的关键因素是()A.金属的活动性B.金属的导电性

C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量2、下列说法正确的是()A.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在B.金属矿物中的金属元素都是以氧化物的形式存在C.可以依据金属活泼性不同实行不同的冶炼方法D.金属元素在自然界中的含量越大，其形成的矿物就越易冶炼3、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法A热分解法B电解法C热还原法D热分解法A.A B.B C.C D.D4、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量C.金属的化合价凹凸D.金属的活泼性强弱5、下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A.制钠:用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制镁:用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁

C.制铁:以铁矿石为原料，CO还原得铁

D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6、工业上冶炼单质Ag的反应为2Ag2O4Ag+O2↑,该方法在金属冶炼中被称为()A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.置换法7、如图是铝热反应的装置，对该反应叙述正确的是()

A.图中a为镁条，b为，c为和Fe的混合物B.铝热反应是放热反应，所以常温下可以自发进行C.KClO3是该反应的催化剂

D.利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属8、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下,玻璃容器中的水银会丢失其原有的银色,变成一种红色物质;而无须运用任何附加试剂,用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为:2Hg+O22HgO。下列说法错误的是()A.波义耳所描述的改变属于氧化还原反应

B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量

C.波义耳所描述的改变是一个可逆的化学反应

D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞9、宋朝初期,我国已将湿法炼铜应用于生产,其反应原理为()A.CuO+H2Cu+H2OB.CuO+COCO2+CuC.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑10、将9g铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18g，则该氧化物粉末可能是（）A.和

B.和

C.和

D.和FeO11、铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿（PbS）进行浮选:

②焙烧:

3制粗铅:PbO＋C；PbO＋CO

Pb＋

下列说法正确的是()

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学改变

B.将1

mol

PbS冶炼成Pb理论上至少须要6g碳C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD.整个冶炼过程中，制取1

mol

Pb共转移2mol电子12、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）2CO；②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际运用量要远远高于依据化学方程式计算所需其主要缘由是()A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有肯定限度答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：金属的活动性越强,其单质越简单与其他物质反应生成化合物,其化合物越不简单被还原,该金属越难冶炼,所以确定金属运用年头后依次的关键因素是金属的活动性,与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关。故选A。2答案及解析：答案：C解析：A项，金和铂等金属在自然界中是以游离态的形式存在的，所以错误；B项，金属元素可以以多种形式存在于矿物中，所以错误；C项，活泼性不同的金属其冶炼方法也不相同，所以正确；D项，Al元素的含量大，但Al单质不易冶炼，所以错误。3答案及解析：答案：D解析：Hg为不活泼金属，可以干脆用加热分解的方法将其从化合物中还原出来，故A正确；A为活泼金属，通常用电解熔融的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是与氧化铝形成低熔点共熔物，故B正确；Fe用热还原法冶炼，故C正确；Cu不能用热分解法冶炼，故D错误。4答案及解析：答案：D解析：从题给的图示可以归纳出：金属活泼性越弱的金属（如铜）越早被开发利用，所以D项正确。5答案及解析：答案：C解析：电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，一般通过电解熔融的氯化钠制金属钠，故A错误；用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁制金属镁，故B错误；CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故C正确；为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上一般通过从铝土矿中获得氧化铝，再电解熔融的氧化铝得到铝，故D错误。6答案及解析：答案：C解析：银是不活泼的金属，工业上冶炼单质Ag可以用热分解法，所以C项正确。7答案及解析：答案：D解析：c是铝热剂，可能为和Al的混合物，A错误；铝热反应是放热反应，但是铝热反应须要在高温条件下发生，B错误；M燃烧放热，氯酸钾受热可分解产生氧气，促进镁条的燃烧并产生大量的热，供应高温条件，C错误；铝热反应可以放出大量的热，故利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属，D正确。8答案及解析：答案：C解析：A项，反应中氧气与金属Hg发生化合反应生成氧化汞，因此波义耳所描述的改变属于氧化还原反应，所以正确，不符合题意；B项，依据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量，所以正确，不符合题意；C项，该反应不是可逆反应，所以错误，符合题意；D项，Hg是不活泼的金属，用热分解法可由氧化汞制得单质汞，所以正确，不符合题意。9答案及解析：答案：C解析：湿法炼铜是用还原性物质在铜盐的溶液中把铜置换出来的过程，所以C项正确。10答案及解析：答案：C解析：9g铝参与反应转移1mol电子利用极端假设法推断，一种金属元素被还原后其质量大于18g，另一种金属元素被还原后其质量小于18g。中的Cr得到1mol电子，对应生成铬单质的质量为17.3g，中的V得到1mol电子，对应生成钒单质的，质量为10.2g，中的Mn得到1mol电子，对应生成锰单质的质量为13.75g，中的Fe得到1mol电子，对应生成铁单质的质量为18.7g，A、B错误，C正确；中Fe的化合价为＋2价和＋3价，1个氧离子可失去2个电子，当中Fe得到1mol电子时，对应生成的铁单质的质量为21g，FeO中的Fe得到1mol电子，对应生成铁单质的质量为28g，故D错误。11答案及解析：答案：B解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理改变，故A错误；将1

mol

PhS冶炼成Pb的过程中，依据化学方程式得出，PhS～2PbO～C-2Pb，1

mol

PbS冶炼成Pb理论上至少须要0.5mol碳，即须要6g碳，故B正确；方铅矿焙烧反应2PbS＋2PbO＋中，PbS中S元素化合价上升，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和，故C错误；整个冶炼过程中，依据Pb原子守恒，1

mol

PbS转化为1

mol