221氯气的性质（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练

A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关第二节氯及其化合物课时1氯气的性质本课学习目标1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。2.能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。重点：氯气的化学性质。难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。课前预习导学氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。一．氯的原子结构从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。（结构决定性质）二．氯气的性质1.氯气的物理性质氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔2.氯气的化学性质（1）与金属单质的反应①与钠的反应：化学方程式2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl现象是剧烈燃烧，产生白烟②与铁的反应：化学方程式2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3现象是剧烈燃烧，棕红色烟③与铜的反应：化学方程式Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2现象是剧烈燃烧，棕黄色烟【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。（2）与非金属单质的反应与氢气反应，实验27氢气在氯气中燃烧的化学方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。不一定有氧气的参与。（3）与水的反应①与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比碳酸弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑实验28把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。现象干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。（4）与碱的反应①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉其主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－当堂练习达标知识点一氯气的物理性质1．关于氯气的下列说法中不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程【答案】D【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D2．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援【答案】A【详解】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；B．小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确；故选A。3．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．①④⑤【答案】B【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。知识点二氯气的化学性质4．下列关于Cl2的性质说法正确的是A．是无色无味的气体 B．不能与氢氧化钠溶液反应C．能使湿润的有色布条褪色 D．用排水集气法收集【答案】C【详解】A．Cl2为具有刺激性气味的黄绿色气体，故A错误；B．Cl2与氢氧化钠溶液在常温下反应生成NaCl、NaClO、H2O，故B错误；C．Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，故C正确；D．Cl2能与水发生反应，因此不能用排水法收集，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。5．氯水中起杀菌消毒作用的主要成分是A． B． C．HCl D．HClO【答案】D【详解】氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，综上所述故选D。6．下列关于氯气的叙述正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用【答案】C【详解】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；B．CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；D．氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。故选C。7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【详解】A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确；故答案为D。8．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】B【解析】Cl2与Fe反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不反应。9．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是A．集气瓶中氯气呈黄绿色B．氧气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加【答案】B【详解】A．氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确；B．氧气在氯气中不能燃烧，B错误；C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确；D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确；综上所述答案为B。10．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl④HClO⑤H+减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④【答案】A【解析】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH、H+、ClO、Cl；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。11．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl【答案】C【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。12．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加36％的盐酸溶液、98％的浓硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成A．白、红、白 B．红、黑、白C．红、红、红 D．白、黑、白【答案】B【详解】因盐酸具有酸性，但没有强氧化性，能使试纸变红色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选B。13．下列说法正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间pH增大【答案】B【详解】A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在光照条件下，发生2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体为氧气，故A错误；B．新制的氯水成分是氯气、盐酸、次氯酸，因为溶解了氯气，导致溶液显黄绿色，故B正确；C．久置的氯水，其成分是盐酸，加入硝酸银，发生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，有白色沉淀产生，故C错误；D．根据选项A的分析，光照一段时间后，HCl的浓度增大，酸性增强，故D错误；故选B。14．(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_____，反应方程式为_____，CuCl2溶于少量水后，溶液呈_____色。(2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____生成，反应方程式为_____，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____。(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_____漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_____；_____。【答案】棕黄色的烟Cu+Cl2CuCl2蓝绿白色沉淀HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3酸遇石蕊变红，同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO32HClO2HCl+O2↑【解析】(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶中充满棕黄色的烟，原因是发生Cu+Cl2CuCl2，氯化铜固体颗粒为棕黄色，CuCl2溶于少量水后，溶液呈蓝绿色；(2)新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，发生HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，生成白色沉淀，氯水中含有盐酸和次氯酸，酸遇石蕊变红，同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色；(3)工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙．次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑。15．下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：[观察]：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。[预测]：氯水中含有氯气分子。[实验操作]：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。[实验现象]：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。[分析与结论]：氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。[问题与思考]：氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，溶液中的水和HCl都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？(1)氯水中所含的分子有___________。(2)氯水中所含的离子有___________，使蓝色石蕊试纸变红的离子为___________。(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为___________。(4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。[实验操作]：___________。[实验现象]：___________。[分析与结论]：___________。【答案】Cl2、H2O、HClOCl、H＋、ClO、OH(极少量)H＋AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中干燥的蓝色石蕊试纸不褪色干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2【详解】(1)氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为:Cl2、H2O、HClO(2)氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，故答案为：Cl、H＋、ClO、OH(极少量)；H＋(3)使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(4)根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸遇到干燥氯气不褪色证明，据此可设计如下实验方案：[实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，[实验现象]有色纸条湿润的一端褪色,另一端无明显变化[分析与结论]干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用，又知水和盐酸都没有漂白作用，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2故答案为：将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中；干燥的蓝色石蕊试纸不褪色；干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl2知识点三漂白液与漂白粉16．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；故选B。17．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是A．次氯酸钙 B．氯化氢 C．氯气 D．过氧化钠【答案】B【详解】A．次氯酸钙具有漂白性，可以漂白有色布条，使其褪色，A不符合题意；B．氯化氢不具有漂白性，不能使有湿润的色布条褪色，B符合题意；C．氯气和水反应可以生成具有漂白性的HClO，可以使湿润的有色布条褪色，C不符合题意；D．过氧化钠具有漂白性，可以漂白有色布条，使其褪色，D不符合题意；综上所述答案为B。18．下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定【答案】D【解析】A．漂白粉和84消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质，A错误；B．漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO，B错误；C．工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应，C错误；D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解，D正确；故答案为：D。19．如图是一些含氯产品。(1)储氯钢瓶上应贴的标签为_______(填标号)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)某清洗剂使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出84消毒液与该清洗剂(有效成分为盐酸)混合后反应的化学方程式：_______。(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。【答案】(1)B(2)2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O(3)Ca(ClO)2【解析】(1)氯气有毒，不可燃烧，但能支持部分物质燃烧，不属于爆炸品，故储氯钢瓶上应贴的标签为有毒品，故答案为：B。(2)次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，故答案为：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O；(3)工业上制漂白粉的反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故可知漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2。课后作业检测见下页课后作业检测1．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2【答案】B【解析】A．Cl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确；C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误；答案选B。2．下列关于物质性质说法正确的是A．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒B．次氯酸比次氯酸钙稳定C．氯水保存在棕色的广口瓶中D．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果【答案】A【详解】A．氯气是一种有毒气体，溶于水后，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水消毒，A正确；B．次氯酸见光易分解，次氯酸钙比次氯酸稳定，B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色的试剂瓶中，广口瓶一般盛放固体药品，C错误；D．漂白粉中的次氯酸钙易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，导致变质，所以不应该敞口保存，D错误；答案选A。3．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是选项ABCD图示实验及目的闻Cl2的气味生成棕黄色的烟若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气【答案】C【解析】A．打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故图中闻气体的操作正确，A正确；B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B正确；C．氯气反应后烧瓶内压强降低，气球膨胀鼓起，C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应以免污染空气，D正确；故选C。4．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是A．Na和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．Fe和氯气 D．CO2和NaOH溶液【答案】C【解析】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在点燃或加热时反应产生Na2O2，反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；B．Na2CO3和少量盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，反应物的量多少不同，反应产物不同，B不符合题意；C．Fe和氯气在加热时反应产生FeCl3，反应产物与二者相对量的多少无关，C符合题意；D．少量CO2和NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O；过量CO2和NaOH溶液反应产生NaHCO3，反应产物与二者相对量多少有关，D不符合题意；故选C。5．已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液中变蓝色Cl2具有氧化性【答案】D【详解】A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，A项错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因为Cl2具有漂白性，B项错误；C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，C项错误；D．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，说明Cl2具有氧化性，D项正确；答案选D。6．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2C．④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【答案】A【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②湿润的红色布条褪色，A错误；B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B正确；C．氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C正确；D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，D正确；故选A。7．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是A．是一种有毒、有色的单质B．Br、Cl元素的化合价都为0价C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr【答案】C【详解】A．BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；B．氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为1价，故B错误；C．+1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；故选C。8．“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是（主要成分）本品是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液。（注意事项）1.本品为外用消毒剂，不可内服。2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价 B．“84”消毒液见光易变质C．“84”消毒液能使品红溶液褪色 D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放【答案】D【详解】A．次氯酸钠中Na为+1价、O为1价，则Cl为+1价，A正确；B．“84”消毒液会和空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，从而导致变质，B正确；C．“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂白品红溶液，C正确；D．“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；综上所述答案为D。9．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同D．漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存【答案】C【解析】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸