第11讲氯气与碱的反应氯离子的检验

第11讲氯气与碱的反应氯离子的检验知识梳理知识梳理一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：。(2)漂白液的有效成分是。2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：。(2)漂白粉的主要成分是、，有效成分是，漂粉精的主要成分是。(3)漂白粉的漂白原理：利用反应原理，漂白粉中的与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的。(4)漂白粉的保存：漂白粉应、保存，并置于处。二、氯离子的检验1．氯离子的检验实验试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸有生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓②氯化钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓③碳酸钠溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有产生COeq\o\al(2－,3)＋2Ag＋=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯离子检验方法(1)试剂：、溶液。(2)现象：产生不溶于稀硝酸的。【参考答案】Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸钠2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2复分解次氯酸钙次氯酸密封避光阴凉干燥白色沉淀气泡稀硝酸AgNO3白色沉淀典例分析典例分析考点一：氯气与碱的反应【典例1】关于漂粉精的说法错误的是（）A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有强氧化性【答案】C【解析】A．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，将Cl2通入石灰乳，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙，制得漂粉精，故A正确；B．漂粉精久置于空气中会发生反应和从而变质，故B正确；C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，但其有效成分是Ca(ClO)2，故C错误；D．ClO具有强氧化性，因此Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，故D正确；答案选C。考点二：氯离子的检验【典例2】现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在（）A．Cl B．Br C．I D．无法确定【答案】B【解析】氯化银为白色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明生成了溴化银沉淀，溶液中含溴离子，答案选B。同步训练同步训练一、单选题1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸【答案】B【解析】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；答案为B。2．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是（）A．氯水 B．氯化钙 C．次氯酸钙 D．次氯酸钠【答案】B【解析】A．氯水中的HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质而具有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，故A不符合题意；B．氯化钙无漂白作用，不能使湿润的有色布条褪色，故B符合题意；C．次氯酸钙溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故C不符合题意；D．次氯酸钠溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故D不符合题意；故选B。3．下列特质中含有的是（）A．氯水 B．液氯 C．次氯酸钠固体 D．熔融的氯酸钾【答案】A【解析】A．氯水中含有Cl，故A符合题意；B．液氯中含有的是Cl2，故B不符合题意；C．次氯酸钠由Na+和ClO构成，不含Cl，故C不符合题意；D．氯酸钾由K+和构成，不含Cl，故D符不符合题意；答案选A。4．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向1L1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2++2Br+2Cl2=4Cl+2Fe3++Br2B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】A【解析】A．还原性Fe2+>Br，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2＝Br2+2Cl，向1L1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2Br+2Cl2=4Cl+2Fe3++Br2，故A正确；B．该方程式离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为，故B错误；C．氢氧化钙悬浊液，Ca(OH)2应保留化学式，因此向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl+ClO+H2O，故C错误；D．金属钠投入CuSO4溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为，故D错误；答案选A。5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂【答案】B【解析】A．漂白粉具有强氧化性，可以用于生活用水消毒，A错误；B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C．NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，不是利用其碱性，C错误；D．次氯酸具有漂白性，能用于有色物质的漂白，D错误；答案选B。6．目前全球新冠肺炎疫情十分严重，我国对个人预防新冠肺炎提出不要去人群密集处、勤洗手、多饮水、注意休息等措施。下列物质中不能用来直接洗手的是（）A．肥皂 B．含有酒精的洗手液 C．流动的清水 D．84消毒液【答案】D【解析】A．肥皂具有去污能力，可以用来直接洗手，A项不符合题意；B．含有酒精的洗手液，具有杀菌能力，可以用来直接洗手，B项不符合题意；C．流动的清水具有清除细菌的能力，可以用来直接洗手，C项不符合题意；D．84消毒液具有氧化性，对人体有害，不能用来直接洗手，D项符合题意；答案选D。7．物质的性质决定用途。下列对物质的使用或现象解释合理的是（）选项使用或现象解释A节日燃放的烟花五彩缤纷活泼金属单质易燃且火焰颜色各异B食品包装袋中装有“脱氧剂”“脱氧剂”为CaO，CaO能吸收O2C向包有Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水的反应放热且有助燃气体放出D漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用两者混合产生沉淀，影响使用效果【答案】C【解析】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，A错误；B．CaO不能和氧气反应，B错误；C．Na2O2与水的反应放热且有助燃气体氧气放出，导致燃烧现象，C正确；D．漂白液中次氯酸钠与含盐酸的洁厕剂反应生成氯气，D错误；故选C。8．“84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是（）A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠B．使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强C．“84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒D．“84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同【答案】C【解析】A．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，A正确；B．使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根离子生成次氯酸，使消毒能力更强，B正确；C．“84”消毒液具有强氧化性，不可适用于皮毛制品消毒，C错误；D．“84”消毒液具有强氧化性，医用酒精可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同，D正确；故选C。9．2022年的冬奥会即将在北京开幕，全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，科学防疫是关键。下列物质不能用于杀菌消毒的是（）A．“84消毒液” B．明矾 C．75%酒精 D．漂白粉【答案】B【解析】A．“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B．明矾可用于吸附净水，不具有杀菌消毒的作用，故B错误；C．酒精杀菌消毒是通过渗透、凝固细胞的蛋白质，使蛋白质失去活性而死亡，达到杀菌消毒目的，并且75%的酒精消毒效果最佳，故C正确；D．漂白粉中次氯酸根离子具有强氧化性可以用于杀菌消毒，故D正确；故选：B。10．下列离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化铜与硫酸反应：OH＋H＋=H2OB．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl＋ClOC．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag【答案】D【解析】A．氢氧化铜难溶于水，在离子方程式中不可拆分，A错误；B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，在离子方程式中保留化学式，不能拆分，B错误；C．向稀盐酸溶液中加入铁粉生成绿化亚铁和氢气，离子方程式不符合客观事实，C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，生成硝酸铜和银，所以离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，D正确；故选D。二、工业流程题11．面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。【答案】(1)SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2(2)

BaCl2

Na2CO3

NaOH

适量HCl(3)2NaCl＋2ClO2Cl2＋2NaClO2(4)

2:1

NaClO2(5)5＋2=NaCl＋2Na2CO3＋4【分析】(1)“反应”步骤是二氧化硫和氯酸钠、硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，因此生成的化学反应方程式：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2；故答案为：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2。(2)除掉镁离子用氢氧化钠除掉，除掉钙离子用碳酸钠除掉，除掉硫酸根用氯化钡除掉，但由于都是加入过量的物质，因此过量的钡离子还需要碳酸钠除掉，即碳酸钠应加在氯化钡后面，而氢氧化钠可以在任意位置，因此精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的NaCl溶液还需加入适量HCl；故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；适量HCl。(3)“电解”产生的是NaCl溶液和ClO2电解反应生成Cl2和NaClO2，其反应的离子反应方程式：2NaCl＋2ClO2Cl2＋