523硝酸酸雨及防治（精讲）-2022-2023学年高一化学（人教版2019）

5.2.3硝酸酸雨及防治【学科核心素养】1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增强环保意识和社会责任感。【知识讲解】一、硝酸的性质1.硝酸的物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。2.硝酸的强氧化性(1)浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。(2)硝酸与铜反应如图所示，填写下表。硝酸浓度实验现象实验结论浓硝酸反应剧烈、铜丝变细，产生红棕色气体，溶液呈绿色铜与浓硝酸反应生成NO2，化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸反应缓慢、铜丝变细，产生无色气体，溶液呈蓝色铜与稀硝酸反应生成NO，化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：①铁与稀硝酸(HNO3过量)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2：S＋6HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。【归纳总结】(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。(3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。(4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等均能被硝酸氧化。3.硝酸的不稳定性(1)见光或受热易分解，其化学方程式为4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照或△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。【拓展提升】(1)氧化性酸和酸的氧化性①浓硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因为其中的eq\o(S,\s\up6(＋6))、eq\o(N,\s\up6(＋5))易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易获得电子，是非氧化性酸。②在水溶液中任何酸都能电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子，被还原为H2，从这一点来说，酸都具有氧化性，但此时H＋表现出的性质是酸性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同。(2)“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。应。②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成NO。例1.氮及其化合物的变化关系如下所示。则下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2【答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能一步转化为NO2，D错误。二、酸雨及防治1.酸雨的概念正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。2.酸雨的形成(1)大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。(2)硫酸型酸雨的形成过程写出图中标号所示的化学方程式：①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(粉尘等催化剂))2SO3；②SO2＋H2OH2SO3；③SO3＋H2O=H2SO4；④2H2SO3＋O2=2H2SO4。(3)硝酸型酸雨的形成过程汽车尾气→NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))NO2eq\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5(②))HNO3写出图中标号所示的化学方程式：①2NO＋O2=2NO2；②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。3.酸雨的危害(1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。(3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。4.酸雨的防治(1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。(2)对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。【归纳提升】常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丢弃破坏土壤结构和生态环境例2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④【答案】C【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。【随堂检测】1．（2022春·福建福州·高一校考阶段练习）下列说法不正确的是A．将氮气转化为含氮化合物的过程称为氮的固定B．氨气极易溶于水且氨水呈碱性C．硝酸应保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸不与铁和铝反应，但稀硝酸可以与铁和铝反应【答案】D【解析】A．将空气中游离态的氮(氮气)转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，A正确；B．氨气极易溶于水，，氨水呈弱碱性，B正确；C．硝酸具有见光易分解，不稳定性，硝酸应保存在棕色试剂瓶中，C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应的进一步进行，D错误；故答案为：D。2．（2022·全国·高一假期作业）一定质量的Fe和Cu的混合物中加入少量稀硝酸，若充分反应后剩余固体质量为mg，再向其中加入少量稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为ng，则下列判断正确的是A．加入稀硫酸前，溶液中一定有 B．m可能等于nC．m一定大于n D．最终溶液中可能有【答案】C【分析】由题意可知，铁和铜与少量稀硝酸反应时，还原性强的铁优先与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，铜可能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则mg固体可能为铜或者铁和铜的混合物；加入少量稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下与剩余固体继续反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，则充分反应后，ng固体可能为铜或者铁和铜的混合物，但质量一定小于mg，由铁和铜都能与铁离子反应可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子。【解析】A．由分析可知，加入稀硫酸前，溶液中可能含有铜离子，故A错误；B．由分析可知，ng固体的质量一定小于mg，故B错误；C．由分析可知，ng固体的质量一定小于mg，故C正确；D．由分析可知，铁和铜都能与铁离子反应，则反应后的溶液中一定不存在铁离子，故D错误；故选C。3．（2022秋·上海徐汇·高一上外附中校考期中）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．四种离子在溶液中都为无色，在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．酸性溶液中，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中为浅绿色，故B错误；C．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，所以无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故C错误；D．酸性溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。4．（2022秋·上海宝山·高一上海交大附中校考期中）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1g，由此推断A．合金的质量可能为6.4gB．最后所得溶液中的物质的量浓度为0.3molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L【答案】A【分析】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol。【解析】A．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，则合金的质量可能为6.4g，A正确；B．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，根据守恒关系可知溶液中的为0.3mol，反应后溶液体积未知，不能计算浓度，B错误；C．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaOH溶液的体积为=0.1L=100mL，C错误；D．标准状况下0.1molNO的体积为2.24L，D项没有说明状态，D错误；故选A。5．（2022春·云南红河·高一校考期末）下列关于硫酸和硝酸的叙述不正确的是A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料C．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制容器盛装D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性和脱水性【答案】D【解析】A．稀硫酸与比较活泼金属发生反应时，H+得到电子变为H2，表现氧化性；稀硝酸与活泼或不活泼金属反应时，+5价的N得到电子变为NO等低价态的氮的化合物而表现氧化性，因此二者都具有氧化性，A正确；B．化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、染料，金属加工前的酸洗等，B正确；C．因常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，则冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，C正确；D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，但浓硫酸具有脱水性，而浓硝酸不具有，D错误；故合理选项是D。6．（2022春·黑龙江大庆·高一校考期中）常温下可以被浓硝酸溶解的金属是A．铝 B．铂 C．铜 D．铁【答案】C【解析】浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝钝化而阻碍了反应的进行；铂为惰性金属不和浓硝酸反应；铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮气体；故选C。7．（2022春·贵州黔东南·高一校考阶段练习）对下列事实的解释错误的是A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性B．常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应C．蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再褪色，说明浓硝酸有酸性和强氧化性D．从氨气喷泉实验可知氨气易溶于水且其水溶液显碱性【答案】B【解析】A．浓硝酸具有不稳定性，浓硝酸在光照或受热条件下会分解产生红棕色NO2气体，该气体溶解在硝酸中，使溶液颜色变黄色，A正确；B．浓硝酸具有强氧化性，常温下浓硝酸遇金属铝时，会将金属铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故铝制品可盛放浓硝酸，这恰好说明浓硝酸具有强氧化性，而不是不与铝不反应，B错误；C．蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红是浓硝酸具有酸性，再褪色，是由于浓硝酸具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，故可以说明浓硝酸有酸性和强氧化性，C正确；D．NH3极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉实验。NH3与水反应产生的NH3∙H2O电离产生OH，使溶液显碱性，故滴有酚酞的水变为红色而形成红色喷泉，故从氨气喷泉实验可知氨气易溶于水且其水溶液显碱性，D正确；故合理选项是B。8．（2022春·云南曲靖·高一校考阶段练习）下列说法错误的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性【答案】D【解析】A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，故A正确；B．碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体的水溶液显碱性，故B正确；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，都能通过一步反应实现，故C正确；D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；答案选D。9．（2022春·辽宁抚顺·高一校联考期末）将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和混合气体共896mL，反应结束后向溶液中加入120mL1mol∙L−1NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08molB．产生的混合气体中，NO和的体积比为1∶1C．通入标准状况下氧气的体积为448mLD．原硝酸浓度为6mol∙L−1【答案】D【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，铜恰好完全反应，向反应后的溶液中120mL1mol∙L−1NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，将氮的氧化物和氧气、水反应生成硝酸。【解析】A．2.56g铜物质的量为0.04mol，铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，因此与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol，故A正确；B．产生896mL的混合气体中，气体物质的量为0.04mol，NO和的物质的量分别为xmol和ymol，得到x+y=0.04,3x+y=0.04mol×2，解得x=0.02mol，y=0.02mol，则体积比为1∶1，故B正确；C．根据得失电子守恒，铜失去电子等于氧气得到的电子，因此氧气物质的量为即标准状况下氧气的体积为448mL，故C正确；D．反应结束后向溶液中加入120mL1mol∙L−1NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则消耗的硝酸物质的量1mol∙L−1×0.12L+0.04mol=0.16mol，则原硝酸浓度为，故D错误。综上所述，答案为D。10．（2022春·内蒙古赤峰·高一赤峰二中校考阶段练习）向溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，随的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48LB．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C．当加入铁粉时()，溶液中D．图中【答案】C【解析】A．硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不生成氢气，A错误；B．c点处的溶液是硝酸亚铁，若加入盐酸，H＋、NO3和Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，溶液变为黄色，B错误；C．向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物质的量为0.4mol，则消耗铁的物质的量为0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸铁0.1mol，随后发生反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，根据上述分析，当加入铁粉nmol时(0.1＜n＜0.15)，发生反应为2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，参加该反应的铁为n0.1，消耗硝酸铁为2（n0.1），则溶液中n(Fe3+)=(0.32n)mol，C正确；D．向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物质的量为0.4mol，则消耗铁的物质的量为0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸铁0.1mol，随后发生反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亚铁为0.15mol，则a=0.15，D错误；答案选C。11．（2022春·辽宁·高一校联考期中）100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是A．反应生成的气体是NO、SO2混合气体B．反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解C．反应中转移0.06mol电子D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.03mol/L【答案】C【解析】硫酸和硝酸的混合酸中加入铜，铜和硝酸反应，硫酸提供酸性。A．铜只能和硝酸反应，生成一氧化氮，不能和硫酸反应，故不能生成二氧化硫，A项错误；B．反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜的物质的量为=0.04mol，氢离子物质的量为（0.4+0.2×2）×0.1=0.08mol，硝酸根物质的量为0.04mol，则根据方程式计算，氢离子完全反应，铜有剩余，若再加入盐酸，提供氢离子，铜可以继续溶解，B项错误；C．该反应中转移电子为0.06mol，C项正确；D．反应生成酮离子物质的量为0.03mol，物质的量浓度为0.3mol/L，D项错误。故选C。12．（2022春·福建福州·高一福建省福州第一中学校考期中）一定质量的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol·L1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中正确的是A．加入合金的质量可能为19.2gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD．溶解合金时产生NO气体的体积为4.48L【答案】B【分析】加入NaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，说明结合氢氧根离子的物质的量是。【解析】A．根据电荷守恒，镁、铜合金失电子0.6mol；若全是镁，质量为7.2g；若全是铜，质量为19.2g；所以加入合金的质量为7.2~19.2之间，不可能为19.6g，故A错误；B．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量是0.6mol，溶液体积为，故B正确；C．根据电荷守恒，反应后溶液中硝酸根的物质的量是0.6mol，根据得失电子守恒，硝酸得电子0.6mol，生成NO的物质的量是0.2mol，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol+0.2mol=0.8mol，故C错误；D．根据得失电子守恒，硝酸得电子0.6mol，生成NO的物质的量是0.2mol，非标准状况下NO气体的体积不一定是4.48L，故D错误；答案选B。13．（2022春·江苏常州·高一江苏省前黄高级中学校考阶段练习）一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag，再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属bg。下列推断中正确的是A．加入稀硫酸前，溶液中一定有Cu2+ B．a可能大于bC．a一定大于b D．最终溶液中可能有Fe3+【答案】C【分析】一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag，则发生反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，剩余固体为Cu或者Fe和Cu，当剩余固体为Cu时溶液中可能含有Fe2+或者Cu2+和Fe2+，当剩余固体为Fe和Cu时溶液中只含Fe2+，加入稀硫酸后，则继续发生离子方程式：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O或者3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，总之固体质量进一步减小，据此分析解题。【解析】A．由分析可知，加入稀硫酸前，溶液中不一定有Cu2+

，可能含有Cu2+和Fe2+，或者只含Fe2+，A错误；B．由分析可知，加入稀硫酸之后，固体继续溶解，质量进一步减小，即a一定大于b，B错误；C．由B项分析可知，a一定大于b，C正确；D．由于最终仍然有固体剩余，剩余固体一定含有Cu，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故最终溶液中不可能有Fe3+，D错误；故答案为：C。14．（2022春·湖北武汉·高一统考期中）将Mg和Cu的合金3.36g，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为1344mL(标准状况下)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液100mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A．4.38g B．6.42g C．3.48g D．5.36g【答案】B【解析】硝酸被还原为NO气体且标准状况