311弱电解质的电离平衡（第1课时）（教案）-2022-2023学年高二化学（2019选择性必修1）

3.1.1弱电解质的电离平衡（第1课时）一、核心素养发展目标1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡的影响因素，能在理解化学基本原理的基础上从宏观和微观两方面认识弱电解质的电离平衡。3.了解电解质溶液的导电性。二、教学重难点重点：电离平衡的概念、特征及影响因素难点：电离平衡的概念、特征及影响因素三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示相关照片【讲解】硫酸、硝酸用于制备化学硝酸铵硫酸铵，盐酸用于洁厕灵，醋酸用于食醋。用途不同，为什么？【生】硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸。【问】为什么不同的酸其酸性有强弱之分呢？【展示】探究实验在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。实验1：常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH。【生】0.1mol/L盐酸pH＝1，0.1mol/L醋酸pH＝3【展示】探究实验在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。实验2：分别向等体积0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸中加入等量镁条。【生】开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大。【讲解】结论与解释1、等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，盐酸的电离程度大于醋酸。2、随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同。【展示】微观分析盐酸中存在H+、Cl无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO和CH3COOH分子【讲解】说明:HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如HCl溶于水完全电离成H＋和Cl－。弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。如醋酸溶液中只有少部分醋酸分子电离成H＋和CH3COO－，大部分仍以CH3COOH的形式存在。强电解质：①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等弱电解质：①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是极弱的电解质。④少数盐：(CH3COO)2Pb强电解质、弱电解质与其溶解性无关【问】BaSO4饱和溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液导电能力都很弱，因而它们都是弱电解质，这个观点正确吗？【生】不正确。BaSO4是难溶性盐，其溶液中自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2＋和SO42－，故BaSO4是强电解质。醋酸部分电离，0.1mol·L－1醋酸溶液中离子浓度较小，因而醋酸是弱电解质。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。【讲解】强电解质电离方程式 完全电离，在写电离方程式时，用“=”。【生】分别写出H2SO4、NaOH、NaCl的电离方程式【讲解】弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“⇌”。【生】分别写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式【讲解】多元弱酸是分步电离的(其中以第一步电离为主)，电离程度逐步减弱，要分步书写电离方程式，不能一步完成。如H2CO3：【生】H2CO3⇌H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：【生】Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。【讲解】酸式盐的电离强酸的酸式盐：完全电离NaHSO4==Na＋＋H++SO42－弱酸的酸式盐：第一步完全电离；酸根阴离子部分电离NaHCO3⇌Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【规律】强等号，弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完。【问】在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？【生】

c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)v(电离)v(结合)醋酸初溶于水时

0(最小)

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最大

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接着

增大

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减小

减小

增大最后

不变

不变

不变

不变

不变【讲解】醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：建立过程电离平衡也是一种化学平衡。电离平衡状态概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。特点：电离过程是吸热的。弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×103mol·L1左右。电离方向是微粒数增多的过程。特征：逆弱电解质的电离是可逆过程等v(电离)=v(结合)≠0动电离平衡是一种动态平衡定溶液中各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动平衡移动规律—勒夏特列原理影响因素内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。越强越电离外因：①温度；②浓度；③同离子效应；④化学反应当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。【讲解】温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。“越热越电离”浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。“越稀越电离”【展示】实验测得：用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线【讲解】同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。“同抑异促”注意：加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变【讲解】化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。【生】分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响：条件改变平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力升高温度向右移动增大增大增大增强加H2O向右移动减小增大增大减弱通HCl向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa(s)向左移动减小减小减小增强加少量CH3COOH向右移动增大增大减小增强加入镁粉向右移动减小减小增大增强【课堂小结】师生共同完成。一、强电解质、弱电解质的概念、类别及微观解释二、弱电解质的电离平衡概念、特征、影响因素及移动规律【课堂练习】1、1、已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：①CuSO4；②SO2；③Cl2。其中能使溶液中c(H＋)增大的是()A.①② B.①③ C.②③ D.①②③答案：B2、已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。(1)H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，c(H＋)______，c(S2－)______。