高中化学化学：选修1-3综合测试（苏教版）

高二化学选修1-3综合测试

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：140：16Si：28

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.2007年诺贝尔化学奖得主一一德国科学家格哈德・埃特尔对一氧化碳在伯表面氧化过程的

研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、N02等转化为无

害物质。下列有关说法不正确的是

A.催化转化器中的铜催化剂可加快CO的氧化

B.钳表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C.在伯催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

D.使用钳催化剂，可以提高CO、N。、N02的转化率

2.下列图示正确的是

A.氟化氢的电子式：H+［：F：r

B.次氯酸的结构式：H-O-CI

C.钾原子基态的原子结构示意图为:

D.硫原子的轨道表示式为:

Is2s2p3s3p

3.下列对化学反应的认识正确的是

A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B.如果某化学反应的和△5均小于0,则反应一定能自发进行

C.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

4.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要

依据是

A.金属在自然界中的存在形式B.金属元素在地壳中的含量

C.金属阳离子得电子的能力D.金属熔点的高低

5.以代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H'数为0.01以

B.1L浓度为1moM/1的NazCCh溶液中含有CC^的数目为NA

C.将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

D.28g硅晶体含硅硅键的数目为2NA

6.下列有关说法中正确的是

A.配制85mLlmol-L-1NaCI溶液时，应选用100mL的容量瓶

B.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

C.可用pH试纸测量氯水的pH

D.用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnCU溶液

7.下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高刈、出的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S5转化为SO3时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

8.以Mn5为原料制得的MnCL溶液中常含有少量Cu2+、Pb?+、Cd?+等金属离子，通过添加过

量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀,

再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCb。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一

个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为。分。)

9.短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外

层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正

确的是

A.A、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性

B.沸点：A的氢化物高于C的氢化物

C.离子半径：A<B<C

D.电负性：C>B>A

已知：的化学性质与相似,硝酸乙基镂是一种盐，熔

10.C2H5NH2NH3((C2H5NH3)NO3)

点为12℃。下列有关硝酸乙基镂的说法错误的是

A.常温下硝酸乙基镀可以做溶剂

B.硝酸乙基钱水溶液呈碱性

C.常温下硝酸乙基镂可以作为原电池的电解质

D.硝酸乙基钺是强酸弱碱盐

11.已知：0.1mo卜L-l的酸式盐NaHA溶液pH=5。则下列判断正确的是

2的水解抑制了的电离

A.c(A-)>C(H2A)B.HA-HA-

的水解和电离相互促进2

C.HA-D.c(OH-)=C(HA-)+C(A-)+C(H2A)

12.下列叙述正确的是

A.第一电离能：F>O>N

B.离子晶体中一定存在离子键

C.CCI4和N国都是以极性键结合的极性分子

D.白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角为109。28'

13.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0mol出0混合加热到800℃,发生下列反应：

。一段时间后该反应达到平衡，测得的物质

CO(g)+H2O(g)=^CC)2(g)+H2(g)CO

的量为0.5mol。则下列说法正确的是

A.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H>0

B.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

C.同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2。(g),则平衡时出0(g)转化

率为66.7%

D.同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g),则平衡时出0(g)物质

的量分数为11.1%

14.常温下,将0.02molL】的Ba(0H)2溶液100mL和0.02mollNaHSCU溶液100mL混合，若忽

略溶液体积变化，则混合后的溶液

A.pH=12

B.pH=2

由水电离的产生的

C.c(H+)=1.0XIO-12m0|.L-i

D.溶质的物质的量浓度=0.02moH_u

第II卷（非选择题，共72分）

三、（本题包括1小题，共10分）

15.（10分）氢氧化银是碱性二次电池的正极材料。尿素高温水解是合成Ni（OH卜方法之一。

但尿素水解产生的氨很易进入Ni（OHb的结构中。Ni（OH）2中氨含量高低是评价Ni（OH卜电化

学活性的重要依据。某实验小组测定Ni（OH卜中氨含量的实验步骤如下：

①蒸氨：将Ni（OH）2分别溶于水和硫酸，再加入40%过量NaOH溶液，加热蒸出所有的氨,

并用15mLO.lmol-L1H2sO4溶液吸收。

②滴定：将烧杯中所得吸收液全部转入锥形瓶，向锥形瓶中加入少量水进行稀释并滴入

1〜2滴甲基红一亚甲基蓝混合指示剂（变色范围5.2〜5.6）,用NaOH标准溶液滴定剩余的

硫酸，当溶液颜色由红紫色转为绿色时，即为滴定终点。

根据以上知识回答下列问题：

（1）吸收氨时反应的化学方程式为。

（2）氨的吸收装置如右图所示，烧杯中倒置漏斗的作用是

（3）滴定管在使用前除洗涤外，还应。

碱式滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液

进行滴定，则测得样品中氨的含量______________（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）。

（4）准确称取0.5gNi（OH）2样品，经处理后再用浓度为0.1000moH/i的NaOH标准溶

液滴定，终点时消耗了20.00mL。则此样品中氨的含量为o

四、（本题包括3小题，共30分）

16.（10分）工业制硫酸生产流程如下图:

98%硫酸

（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施:

(2)为研究条件对化学平衡的影响，在车密闭容器中，反应

…砒剂

2SO2（g）+O2（g）（g）△H=-196kJ-mo|-i

△

达平衡后，保持温度不变，将容器彳K积循而一倍，当达到新的平衡时，SO2的浓度是原

平衡时的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了

0.85

B.SO2的转化率减小了B

C.SO3的质量分数增加了0.80

A

D.平衡移动过程中，v（逆）＜v（正）

(3)在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（。）

与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：

①将1.0molSO2和0.5mol。2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压

0.100.50P/MPa

强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K(B)(填“>”、“<”或"=")。

(4)增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条

件，你认为可能的原因是：。

17.（10分）工业上通常把溶液中存在的C033和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控

2

制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3（CO2）,CO3-

和HCOfo当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量

的分数6也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的5随pH的变化曲线。

（1）从图中推断NaHC03溶液呈______（填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

_________________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35〜7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要

存在形式是。（填写微粒化学式）

（3）根据上图，下列叙述中正确的是0（填字母序号）

A.HCCh-既能与强酸反应又能与强碱反应

B.盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C.pH小于7的雨水称为酸雨

D.在pH为6.37时，溶液中的c（H2co3）=C（HCO3）

（4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的

92+

总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp（CaC03）=3.03xlO-,当水中的c（Ca）

忘3*10--0电时，不会出现结垢现象，则该水中的dCtV）应至少为

mol-L4o

（分）可作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的方程式为

18.10FeCb2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2o

（1）将上述反应设计成的原电池如下左图所示，请回答下列问题：

①电极X的材料是:电解质溶液Y是。

②X电极上发生的电极反应式为。

（2）腐蚀铜板后的废腐蚀液中，含有FeCb、FeCL、CuCL等物质，用电解法可回收铜且得到

FeCb溶液，其工作原理如上右图所示。请回答下列问题：

①该电解槽阴极的反应式是、。

②阴离子交换膜中通过的离子主要是,FeCb溶液从出口（填写"A”或"B”）

导出。

五、（本题包括1小题，共10分）

19.（10分）汽车工业是世界上仅次于石油化工的第二大产业，传统汽车不仅消耗大量的石油

资源，而且造成了严重的大气污染，汽车工业正积极寻求新的动力源，燃料电池有可能

取代内燃机成为新一代汽车的动力。下图是一种甲醇制氢质子交换膜（PEMFC）燃料电池

的工作示意图：

4FC

甲醇制氢气的主要途径有：

值）+出（）玲）（）1

①CH30H0g3H2（g+CO2g△«=+49.0kJ•mol

（）（）（）玲）（）1

2CH3OHg+1/2O2g2H2（g+CO2gAH=-192.9kJ•mol

请回答下列问题：

（1）反应②为（“放”或“吸”）热反应，右图表示反应②在反应进行过程

中能量（单位为kJ•mo「i）的变化示意图。试在答题

纸对应的图像中用廖缱表示在反应中使用催化剂后能

量的变化情况。

（2）催化重整段中把两种甲醇制取氢气的方法联合起来制

氢，其目的是（写出一条即可）。

（3）PEMFC工作时所产生的尾气（主要成份为出）可循环

应用于催化燃烧供热，则力燃烧生成气态水时反应的

热化学方程式为_____________________________

（4）甲醇制氢质子交换膜燃料电池取代内燃机成为新一代汽车的动力，其优点

有。（填字母编号）

a.减少氮氧化物的排放b.减少S02的排放

c.降低对石油等化石燃料的依赖性d.能量利用率高

六、（本题包括1小题，共10分）

20.（10分）将1mol氧气和一定量的HCI放入一定体积的密闭容器中，420C时，在催化剂作

催化剂

用下发生反应：4HCI+O2CI+2H0O反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过

2△22

过量NaOH溶液，消耗NaOH2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液

吸收。2，溶液增重19.2g。

请回答下列问题：

（1）写出平衡混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式。

（2）计算平衡时HCI的转化率。

七、（本题包括1小题，共12分）

本题分A、B两题，A题为“物质结构与性质”模块试题，B题为“化学反应原理”模块试题。

邢江中学学生只做B题，其余学生只做A题。

21.（12分）

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为,其中心原子的杂化类型为

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与（写微粒符号）互为等电子体。

（5）元素⑦与C。可形成的X（CO）s型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃,

沸点为103°C,易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体（填晶

体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NK间结合的作用力

为。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。则面心立方晶胞和

体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。

B.（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇

催化剂

n

2CO2（g）+6H2（g）^=2=CH3cH20H值）+3»0值）①，25℃时，K=2.95xlO

催化剂

22

2CO（g）+4H2（g）CH3cH20H值）+»。值）②，25c时，K=1.71xlO

△

⑴写出反应①的平衡常数表达式K=。

⑵条件相同时.，反应①与反应②相比，转化程度更大的是。以C02为原料合成乙

醇的优点是（写出一条即可）。

⑶在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：

\温度(K)

C02转化率(%)\

500600700800

H(H2)//J(CO^^^^

1.245332012

260432815

383623722

根据表中数据分析:

①温度升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比［"（H2）/n（C02）b对生成乙醇（填“有利”、“不利”）。

⑷在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标

轴所表示的物理量。

参考答案

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题?有一个选项符合题意）

题号12345678

答案DBCCDABC

二.选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）

题号91011121314

答案ABBACBDAC

三、（本题包括1小题，共10分）

15.（10分，每空2分）⑴2NH3+H2SC）4=（NH4）2SO4（2）防倒吸

⑶检漏偏低（4）3.4%

四、（本题包括3小题，共30分）

16.（共10分）

（1）将含硫矿石充分粉碎、采用逆流加料原理等（2分，合理答案给分，答出一点给1分）

（2）A、B（2分，只选1个给1分）

（3）①1600Lmo「i（2分，单位不写不扣分，写错扣1分）②=（2分）

（4）在该生产条件下，S5的转化率已较高，增大压强对设备的要求高，还会使能耗等增大,

不可取。（2分，答到要点即给分）

17.（每空2分，共10分）（1）碱HCO3'+H2O^H2CO3+OH-（2）HCOf（答H83一

和H2c。3亦给分，但只要答到COs',就不给分）（3）AD⑷1.01x10-5

18.（10分）⑴①铜片（1分）氯化铜（1分）（若答硫酸铜、硝酸铜亦给分）②Cu-2e=Cu2+（2

分）

（2）①Fe3++e=Fe2*（2分）Cu2++2e=Cu（2分）②。一（1分）A（1分）

五、（本题包括1小题，10分）,